上海市普陀区晋元高中2013-2014学年高二(上)期末化学试卷-Word版含解析.doc

2013-2014学年上海市普陀区晋元高中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）下列各组微粒间互为同位素的一组是（　　）

A．
U和U
B．
H2O和D2O

C．
金刚石和石墨
D．
K和Ca

2．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是（　　）

A．
20mL滴定管
B．
10mL量筒
C．
50mL量筒
D．
25mL滴定管

3．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）金属原子一般具有的结构特点是（　　）

A．
有金属光泽，能导电，有延展性

B．
核外电子个数少，容易失去

C．
熔点和沸点较低

D．
最外层电子个数少，容易失去

4．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（　　）

A．
补血剂中含有+2价铁元素

B．
铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定

C．
铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂

D．
人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症

5．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）下列各组中的性质比较，不正确的是　　）

A．
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．
离子半径：Al3+＞Mg2+＞F﹣

C．
热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
D．
碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

6．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）用化学用语表达下列微粒，错误的是（　　）

A．
氟离子的结构示意图：
B．
氮分子的电子式：

C．
水分子的电子式：
D．
C﹣14原子：614C

7．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）在碳酸钠溶液中，c（Na+）与c（CO32﹣）的关系是（　　）

A．
c（Na+）：c（CO32﹣）=1：1
B．
c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1

C．
c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1
D．
c（Na+）：c（CO32﹣）＜2：1

8．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（　　）

A．
铝不活泼

B．
铝与氧气在常温下不反应

C．
常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜

D．
铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应

9．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）

A．
FeCl3
B．
CH3COONa
C．
KNO3
D．
Al2（SO4）3

10．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多．下列原因中，肯定不会造成误差的是（　　）

A．
未检查装置气密性直接实验

B．
镁带表面的氧化膜未除尽即称量

C．
镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积

D．
镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸

11．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是（　　）

A．
磁铁矿的主要成分是Fe3O4

B．

铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

C．
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤

D．
Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

12．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．学生测定结果n值偏小，其可能的原因为（　　）

A．
温度过高致少量碳酸钠分解了

B．
碳酸钠晶体样品已有少量风化

C．
样品加热后放在干燥器中进行冷却

D．
加热过程中有少量晶体溅出

13．（2分）（2013秋•普陀区校级期末）用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是（　　）

A．
由无色变为红色
B．
由无色变为浅红色

C．
由红色变为无色
D．
由红色变为浅红色

14．（2分）（2007•福田区模拟）某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（　　）

A．
0.4 mol/L
B．
0.6mol/L
C．
0.8 mol/L
D．
1.0 mol/L

15．（2分）（2013•大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（　　）

A．

B．

C．

D．

二、选择题（本题包括5个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题3分，共15分）
16．（3分）（2013秋•普陀区校级期末）已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）

A．
元素的非金属性：X＜Y＜Z

B．
在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族

C．
酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

D．
气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

17．（3分）（2013秋•普陀区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

B．
氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O

C．
碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑

D．
钠投入水中：2Na+2H+→2Na++H2↑

18．（3分）（2012秋•琼山区校级期末）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A．
NH4+
B．
Mg2+
C．
Fe2+
D．
Al3+

19．（3分）（2013秋•普陀区校级期末）某学生做了如下4个实验：
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液直至过量；
③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量．
下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是（　　）

A．
①﹣（d）
B．
②﹣（b）
C．
③﹣（c）
D．
④﹣（a）

20．（3分）（2013秋•普陀区校级期末）在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（　　）

A．
0.2mol/L
B．
0.25mol/L
C．
0.45mol/L
D．
0.225mol/L

三、填空题（43分）
21．（8分）（2013秋•普陀区校级期末）氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2 1Si3N4+6CO．
（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性　　　　　　＞　　　　　　（填化学式）．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为　　　　　　NA，此时混合气体的平均相对分子质量是　　　　　　．
三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．
（3）写出并配平反应的化学方程式　　　　　　．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　　　　．

22．（8分）（2013秋•普陀区校级期末）下表是元素周期表的一部分．
周期 族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①

2

②
③
④

3
⑤

⑥

⑦

⑧
（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）；
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　；（填化学式）
（3）⑥元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质　　　　　　（填“能”或“不能”）溶于氨水，该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为　　　　　　．
（4）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是　　　　　　（填元素符号），可以验证该结论的方法是　　　　　　．
a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度
d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．

23．（8分）（2013秋•普陀区校级期末）勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
完成下列填空：
（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止　　　　　　．
（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q，（Q＞0），写出该反应的化学平衡常数表达式　　　　　　；升高温度，平衡常数值　　　　　　（增大、减小、不变）．为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是　　　　　　．（任写一条）
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0），
①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为　　　　　　mol/（L•min）．
②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是　　　　　　（选填编号）．
a．升温至500℃左右 b．使用催化剂 c．加压至20～50MPa d．将氨及时液化分离．

24．（7分）（2013秋•普陀区校级期末）为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：
【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：
（1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：　　　　　　该反应放出大量的热，红墨水柱左端　　　　　　（填“上升”或“下降”）．
（2）铝片上生成的白毛是　　　　　　（用化学式表示）．
【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．
（3）装置中导管a的作用是：①　　　　　　；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是　　　　　　．
a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数
b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平
c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为　　　　　　mL．

25．（12分）（2013秋•普陀区校级期末）氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2，I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　　　　　、　　　　　　（填仪器名称）．
（2）操作Ⅱ必须用到的仪器是　　　　　　（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 　 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由　　　　　　色变为　　　　　　色，且半分钟内不变色．
（3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为　　　　　　．
（4）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是　　　　　　（填编号）．
a．铁粉 b．氯水　　　c．溴水 d．双氧水
（5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④　　　　　　 ⑤灼烧
⑥冷却后称量，并进行恒重操作．判断是否恒重的标准是　　　　　　图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅　　　　　　 b．三脚架　　　　　　．

四、计算（12分）
26．（12分）（2013秋•普陀区校级期末）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气　　　　　　L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数　　　　　　%．（两位小数）
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：　　　　　　．
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：　　　　　　．
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为　　　　　　．
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3•nH2O的物质的量以及n值．计算过程：　　　　　　．

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