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1、 第31讲卤族元素 知识导航 知识精讲 一、卤族元素概述 1. 定义 卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 2. 原子结构 族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子 半径 卤族元素 氟 随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______ 氯 溴 碘 3. 相似性与递变性 ①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
2、 ②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。 二、卤素的物理性质 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g/L(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 1.相似性 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。 2.递变性 随着核电荷数逐
3、渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。 三、卤素单质的化学性质 1.与氢气反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处（爆炸） H2＋F2===2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定 结论 F2、Cl2、Br2、I2 ①与氢气反应的难易程度：_________________ ②与氢气反应的剧烈程度：_________________ ③生成的氢化物的稳定性：__
4、 ④卤素的非金属性强弱：___________________ 2. 卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变_____色 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变_____色 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变_____色 实验结论 ①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________ ②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________ 3
5、 卤素单质与水反应 ①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I） ② F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2 四、卤素化学性质递变性的微观解释 核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。 五、元素非金属性强弱的判断方法 1. 与H2化合越_______，非金属性越强。 2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。 3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。 4. 单质氧化性越_
6、或阴离子还原性越______，非金属性越强。 对点训练 题型一：卤素单质的结构与性质 【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色 B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素 题型二：卤素单质及化合物的性质 【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是 A．Cl2
7、与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 【例5】某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．氯水，发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________ (2)写出①→②的离子反应方程式：____________________
8、 (3)写出③→④的化学反应方程式：_____________________________________________ 题型三：类卤化合物/拟卤素的性质 【变6-2】（2021·全国·高三专题练习）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是 A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol C．BrCl可与Cl2反应得到Br2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaCl
9、O
【变7-1】（2021·全国·高三专题练习）(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（）
A．反应I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自发进行
B．反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自发进行
C．还原性：F- 10、有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M
B．M 原子比N原子容易得到电子
C．气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN
D．氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
【变8-2】（2021·全国·高一课时练习）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N，能说明M比N的非金属性强的是( )
A．①②③ B．②⑤
C．①②③④⑤ 11、 D．全部
题型五：卤素的综合实验
【例10】某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：____________________________________________________。
(2)实验用品：仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：
序号
实验方案
实验现象
①
将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；
加入氯水后，溶液由无色变为橙色
12、
②
将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；
加入溴水后，溶液由无色变为褐色
(4)实验结论：__________________________________________。
(5)问题和讨论：
同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐________。
提分特训
【题1】（2020·云南·陇川县民族中学高二期末）下列化学方程式或离子方程式书写有误的是（）
A．Cl2＋2I－===I2＋2CI－ B．I2＋2Br－===Br2＋2I－
C．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ D．B 13、r2＋H2O===HBr＋HBrO
【题2】(2021·甘肃省武威市民勤县第四中学高一期中)下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气
【题3】（2020·全国·高三专题练习）氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式正确的是
A．和KCN溶液之间不发生反应
B．向KCN溶液中加入碘水：
C．和HCN反应：浓
D．在NaI和KCl混合溶液中通入少量：
【题4】(2021·黔西南州同源中学高一期末)砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述， 14、不正确的是( )
A．与H2化合的能力：At2 15、入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
【题6】（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是
A．卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示
B．虽然Cl的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱
C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大
D．卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定
提分作业
【练1】（2021·全国·高一期末）卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是
A．从上到下卤素单质的氧化性增强
B．从上到下，卤素原子的电子层数依 16、次增多，原子半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2 17、正确的是
A．卤化氢中HF最稳定
B．卤素原子序数越大，卤素单质越难与氢气反应
C．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定
D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
【练4】（2021·全国·高一课时练习）溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是
A．溴化碘通常作氧化剂
B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应
C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水
D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物
【练5】（2020·安徽·六安一中高一期末）氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离 18、子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（）
A．浓
B．
C．
D．
【练6】（2019·上海市杨浦高级中学高一期末）氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素单质(如氯气)相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是
A．可与活泼金属直接发生化学反应 B．能与水反应
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．化学反应中常只能做氧化剂
【练7】（2020·江苏·南通市海门实验学校高一期中）下列事实能说明非金属性Cl＞I的是
A．Cl2+2I-=2Cl- +I2 B．沸点：HI＞HCl
C．酸性：HClO3＞HIO3 D．颜色：I2＞Cl2
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