2021北京五中高一(下)期中化学(教师版).docx

2021北京五中高一（下）期中
化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A
B
C
D

陶瓷工艺品
纸质练习簿
不锈钢脸盆
蚕丝领带

A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. NH3属于纯净物 B. HNO3属于酸
C. SO2属于氧化物 D. KOH属于盐
3. 下列反应中， H2O做氧化剂的是
A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. Cl2+H2O HCl+HClO D. SO2+H2O H2SO3
4. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铁溶液 D. 浓硫酸
5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
6. 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是
A. Fe2S3 B. CuS C. SO3 D. SO2
7. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 (　　)
A. 氧化性 B. 还原性
C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性
8. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是
A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾
9. 下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是
A. 氮元素位于周期表第二周期，第VA族
B. 氮原子核外共有3个电子层，最外层有5个电子
C. 氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得到3个电子
D. 氮原子一般通过离子键与其他原子相互结合构成物质
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为
11. 制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑
②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A. ①③为置换反应
B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应
D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原
12. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
13. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：

下列说法中，不正确的是
A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D. 该过程中会发生反应：
14. 下列关于氮气的性质，叙述错误的是
A. 氮气在通常条件下化学性质稳定
B. 氮气在高温、放电等条件下可以发生化学反应
C. 氮气化学反应中只能做氧化剂
D. 氮气在发生化学反应过程中发生了化学键断裂
15. 下列关于氮的循环，叙述错误的是
A. 氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
B. 氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现
C. 人类的生产活动参与了氮的循环过程
D. 氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程
16. 不能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 碳 B. 氮 C. 硫 D. 铝
17. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A. -3 B. +1 C. +3 D. +5
18. 下列说法正确的是
A. 铵盐化学性质稳定，因此施肥可以忽略天气影响
B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C. 实验室常用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D. 、、都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
19. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
氨的水溶液呈碱性
氨气可用于做喷泉实验
B
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
浓硫酸可干燥和，不可干燥和
C
是酸性氧化物
可使含有酚酞的溶液褪色
D
铵盐受热易分解
和均可用作氮肥和制取氨气

A. A B. B C. C D. D
20. 下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A. 使石蕊试液变红
B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D. 与碳单质混合共热时生成CO2和NO2
21. 为了确定(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是
A. 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B. 取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有
C. 取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
D. 取少量样品放入试管中，加入少量浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有
22. 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是

A. 甲只具有还原性 B. 乙、丙均为酸性氧化物
C. 乙既有氧化性，又有还原性 D. 丁为黄色或淡黄色固体
23. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
24. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
25. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是
A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键

第二部分
本部分共5题，共50分
26. 补齐物质与其用途之间的连线_______。

27. 根据所给的烃的球棍模型，写出该有机物的分子式。

（1）分子式：_______
（2）分子式：_______
（3）分子式：_______
28. 氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②的稳定性比_______(填写“强”或“弱”)。
（2）如下图所示，向固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式_______。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式_______。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______。若反应中有电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。
（4）可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为的化学方程式_______。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是__
29. I.利用下图装置制备，并研究的性质。

（1）A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。
（2）填写下表
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
___
___
褪色
浅黄色
体现的性质
___
___
__
___

（3）和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。
II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

（4）上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
30. 探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。

参考答案
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A
B
C
D

陶瓷工艺品
纸质练习簿
不锈钢脸盆
蚕丝领带

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. NH3属于纯净物 B. HNO3属于酸
C. SO2属于氧化物 D. KOH属于盐
【答案】D
3. 下列反应中， H2O做氧化剂的是
A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. Cl2+H2O HCl+HClO D. SO2+H2O H2SO3
【答案】A
4. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铁溶液 D. 浓硫酸
【答案】D
5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
【答案】A
6. 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是
A Fe2S3 B. CuS C. SO3 D. SO2
【答案】D
7. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 (　　)
A. 氧化性 B. 还原性
C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性
【答案】D
8. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是
A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾
【答案】B
9. 下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是
A. 氮元素位于周期表第二周期，第VA族
B. 氮原子核外共有3个电子层，最外层有5个电子
C. 氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得到3个电子
D. 氮原子一般通过离子键与其他原子相互结合构成物质
【答案】A
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为
【答案】C
11. 制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑
②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A. ①③为置换反应
B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应
D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原
【答案】D
12. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【答案】D
13. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：

下列说法中，不正确的是
A. 汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D. 该过程中会发生反应：
【答案】C
14. 下列关于氮气的性质，叙述错误的是
A. 氮气在通常条件下化学性质稳定
B. 氮气在高温、放电等条件下可以发生化学反应
C. 氮气化学反应中只能做氧化剂
D. 氮气在发生化学反应过程中发生了化学键断裂
【答案】C
15. 下列关于氮的循环，叙述错误的是
A. 氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
B. 氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现
C. 人类的生产活动参与了氮的循环过程
D. 氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程
【答案】D
16. 不能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 碳 B. 氮 C. 硫 D. 铝
【答案】D
17. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A. -3 B. +1 C. +3 D. +5
【答案】C
18. 下列说法正确的是
A. 铵盐化学性质稳定，因此施肥可以忽略天气影响
B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C. 实验室常用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D. 、、都能用浓硫酸干燥且通常情况下能共存
【答案】B
19. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
氨的水溶液呈碱性
氨气可用于做喷泉实验
B
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
浓硫酸可干燥和，不可干燥和
C
是酸性氧化物
可使含有酚酞的溶液褪色
D
铵盐受热易分解
和均可用作氮肥和制取氨气

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
20. 下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A. 使石蕊试液变红
B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D. 与碳单质混合共热时生成CO2和NO2
【答案】B
21. 为了确定(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是
A. 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B. 取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有
C. 取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
D. 取少量样品放入试管中，加入少量浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有
【答案】B
22. 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是

A. 甲只具有还原性 B. 乙、丙均为酸性氧化物
C. 乙既有氧化性，又有还原性 D. 丁为黄色或淡黄色固体
【答案】A
23. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
【答案】C
24. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
【答案】D
25. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是
A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键
【答案】D
第二部分
本部分共5题，共50分
26. 补齐物质与其用途之间的连线_______。

【答案】
27. 根据所给的烃的球棍模型，写出该有机物的分子式。

（1）分子式：
（2）分子式：_______
（3）分子式：_______
【答案】（1）C3H6
（2）C5H12 （3）C4H6
28. 氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②的稳定性比_______(填写“强”或“弱”)。
（2）如下图所示，向固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③液滴中先出现白色沉淀写出离子反应方程式_______。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式_______。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______。若反应中有电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。
（4）可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为的化学方程式_______。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。
【答案】（1） ①. ②. 强
（2） ①. NH3＋HCl＝NH4Cl ②. (NH4)2SO4或NH4HSO4 ③. Fe2+＋2 NH3∙H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋ ④. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3） ① 2NH3＋3O22HNO2＋2H2O ②. 2.35
（4） ①. 4＋54＋6H2O ②. 通入足量的空气
29. I.利用下图装置制备，并研究的性质。

（1）A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。
（2）填写下表
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
___
___
褪色
浅黄色
体现的性质
___
___
__
___

（3）和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。
II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

（4）上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） ①. 溶液变红 ②. 褪色 ③. 酸性氧化物 ④. 漂白性 ⑤. 还原性 ⑥. 氧化性
（3） ① 减弱 ②. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（5）Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化
30. 探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。
【答案】 ①. S2-+Cu2+=CuS↓ ②. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀， ③. 向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色 ④. 盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； ⑤. Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ ⑥. 根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
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