1、
第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物（二）
一、基础巩固
1．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．高温下SiO2与C反应得到高纯硅
B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
C．氯水在光照条件下生成O2
D．S在O2中燃烧生成SO3
2．金属跟氯气反应，不能直接制得的是（ ）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化镁 D．氯化钾
3．下列说法正确的是（ ）
A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存
B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白
2、色凝胶状沉淀
D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
A．常温下铁在冷的浓硫酸中会钝化，所以常温下铁与浓硫酸不反应
B．稀Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液相互滴加的现象相同，而氨水与FeCl3溶液相互滴加现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．工业上常用石灰乳和氯气来制备漂白粉，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2
5．下列不是黄绿色的是（ ）
A．氯化氢 B．氯水 C．液氯 D．氯气
6．实验室中利用如图所示装置制取少量漂白粉，下列说法正确的是（ ）
A
3、．装置A中可用长颈漏斗代替分液漏斗
B．装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有利于提高漂白粉的纯度
C．装置B的消石灰可用Ca（OH）2悬浊液代替，有利于反应物之间充分反应
D．将装置C中的NaOH溶液换成澄清石灰水有利于降低实验成本
7．（1）新制氯水有刺激性气味、呈浅黄绿色，可用于杀菌消毒、漂白等。使氯水中呈现浅黄绿色的分子是 ，起杀菌消毒作用，光照易分解的分子是 。
（2）铝元素是地壳中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式 。
（3）在反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl
4、2↑中，
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
②在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
二、拓展提升
8．氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
（1）氯气的颜色 。
（2）浓硫酸具有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为（填序号）：干燥氯气 ，使蔗糖变黑 ，吸收氨气 ，与铜反应 。
9．新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。 已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备
5、ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式 。
（3）B装置中所盛试剂是 。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （从①②③中选择），其中与E装置导管相连的导管口是 （填导管口的字母）
（5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的 倍（以等物质的量的消毒剂得电
6、子的数目计算）
10．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为 。
（3）装置③中CCl4的作用是 。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤．你认为装置⑤应加在 （填装置序号）之后，瓶中可以放入 。
（5）若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸（含溶质HCl为0.4 mol）制备Cl2（假设HCl的挥发不计，装置气密性良好），则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是 。
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