2019北京丰台区初三(上)期末化学含答案.docx

2019北京丰台区初三（上）期末
化 学
2019. 01
考
生
须
知
1. 本试卷共6页，共26道小题。满分50分，考试时间50分钟。
2. 在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 S 32
第一部分 选择题（共15分）
一、（每小题只有1个选项符合题意．共15个小题，每小题1分）
1．（1分）空气成分中体积分数最大的是（　　）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体
2．（1分）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起佝偻病的是（　　）
A．铁 B．锌 C．碘 D．钙
3．（1分）下列符号表示2个氢分子的是（　　）
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
4．（1分）下列诗句中一定包含化学变化的是（　　）
A．只要功夫深，铁杵磨成针
B．坐地日行八万里，巡天遥看一千河
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
5．（1分）下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．取用固体药品
C．加热液体 D．倾倒液体
6．（1分）下列不能用来鉴别CO2和O2的是（　　）
A．伸入带火星的木条 B．倒入澄清石灰水
C．观察颜色 D．伸入燃着的木条
7．（1分）已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为（　　）
A．2 B．8 C．10 D．18
8．（1分）氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（　　）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
9．（1分）如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有（　　）

A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性
10．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2﹣3） B．橘子汁（3﹣4）
C．西瓜汁（5﹣6） D．牙膏（8﹣9）
11．（1分）关于下列物质的用途，说法不正确的是（　　）
A．干冰用作制冷剂
B．氯化钠用于调味品
C．浓硫酸用于食品干燥剂
D．熟石灰用于改良酸性土壤
12．（1分）向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（　　）
A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液
13．（1分）我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图，下列说法不正确的是（　　）

A．甲的化学式为N2O4
B．生成丙和丁的分子个数比为1：1
C．乙中氮、氢原子的个数比为1：2
D．丙的相对分子质量为28
14．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

上述溶液为饱和溶液的是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．③
15．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

下列说法正确的是（　　）
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5
C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大
D．将溶液③升温至40℃，溶液浓度增大
二、第二部分非选择题（共35分）

16．（4分）生活现象解释
同学们一起去参观了北汽公司。请回答问题。

（一）图1是北汽研发的电动跑车。
（1）当汽车受到撞击时，会弹出安全气囊。请补全气囊弹出时发生反应的化学反应方程式：
2NaN32Na+　 　。
（2）锰酸锂电池是一种车用电池，其正极材料为Li2Mn2O4．Li2Mn2O4中所含的金属元素有Li和　 　。
（二）午餐时间，很多同学准备了自热米饭。
（1）某自热米饭的配料包括米饭、牛肉、萝卜、土豆等。其中富含蛋白质的是　 　。
（2）其加热原理是利用生石灰与水的反应放热。该反应的化学方程式为　 　。
17．（3分）水是生命之源。
（1空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下：

①能被过滤装置除去的有害物质的直径　 　（填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是　 　。
（2）电解水实验如图2所示，试管2中生成的气体是　 　。
18．（5分）科普阅读理解
阅读下面的科普短文。
2018年12月，第24届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是CO2．CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：
如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。
地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素[CO（NH2）2]、甲醇（CH3OH）等资源。2017年8月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是　 　。
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有　 　元素。
（3）上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是　 　。
（4）写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式　 　。
（5）下列说法错误的是　 　。
A．碳循环中的“碳”是指碳单质
B．CO2是温室气体，对人类生活有害无利
C．海洋封存CO2会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2O═H2CO3
D．矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2 MgCO3

三、生产实际分析
19．（2分）绿水青山就是金山银山。处理某含汞废水的主要流程如下

（1）Na2S中钠、硫元素的质量比为　 　。
（2）含汞废水中的HgCl2与Na2S发生复分解反应的化学方程式为　 　。
20．（3分）随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下：

（1）粉碎矿石的目的是　 　。
（2）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO反应的化学方程式为　 　。
（3）在催化反应室中，化合价发生改变的元素是　 　。
四、基本实验及其原理分析
21．（3分）根据图回答问题。

（1）实验室制二氧化碳可选用的发生装置是（填序号）　 　。
（2）能用D装置收集CO2的原因是　 　。
（3实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学方程式为　 　。
22．（3分）利用如图所示实验研究氧气的性质。
（1）实验1中观察到的现象是　 　。
（2）实验2中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）实验2中，水的作用是　 　。

23．（3分）实验室配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如图：

（1）操作④中量筒的量程是　 　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
（2）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在图2的标签中填上相应的内容。
24．（3分）进行如下实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是　 　。
（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是　 　。
五、科学探究
25．（6分）某化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，做了如下实验：

同学们发现两支蜡烛都熄灭了。
【提出问题】实验A中蜡烛熄灭的原因是什么？
【猜想与假设】
猜想1：烧杯内的氧气被耗尽，所以蜡烛熄灭。
猜想2：烧杯内的二氧化碳含量升高，所以蜡烛熄灭。
【进行实验】
实验I：点燃蜡烛，塞紧胶塞。待蜡烛熄灭后，用放大镜照射白磷。观察到白磷燃烧。
实验II：经检测，实验A中，蜡烛熄灭时，烧杯内二氧化碳的体积分数约为3%。
在集气瓶中按照一定的体积比收集气体，分别放入燃烧的蜡烛和燃烧的红磷，实验记录如下：
V（O2）：V（CO2）
蜡烛
红磷
1：4
燃烧
燃烧
1：5
燃烧
燃烧
1：6
熄灭
燃烧
1：9
熄灭
燃烧
【解释与结论】
（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是　 　。
（2）实验I的目的是　 　。
（3）写出红磷燃烧的化学方程式　 　。
（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是　 　。
（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是　 　。
【实验反思】
（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如　 　。

2019北京丰台区初三（上）期末化学
参考答案
一、第一部分选择题（共15分）（每小题只有1个选项符合题意．共15个小题，每小题1分）
1．【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
2．【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答。
【解答】解：钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症。
故选：D。
【点评】对生命健康的关注是当今社会的热点之一，因而六大营养素和化学元素与人体健康相关的知识也就顺理成章地成为中考热点，特别是其生理作用、缺乏症、食物来源、代谢过程等内容，更是重要的热门考点。
3．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、H2能表示一个氢分子，错误；
B、2H2能表示2个氢分子，正确；
C、2H表示的是2个氢原子，错误；
D、2H+表示的是2个氢原子，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、坐地日行八万里，巡天遥看一千河过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．【分析】A、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断。
B、根据粉末状药品的取用方法进行分析。
C、根据液体加热需要注意事项进行判断。
D、根据倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯相互引燃的方法，故A正确；
B、取用粉末状药品时，先将试管横放，用药匙或纸条把药品送入试管底部，然后再将试管竖直，故B正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；
D、取液体药品时，瓶塞倒放，标签向着手心，容器要倾斜，容器口与试剂瓶口紧挨着，故D错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：A、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气，若带火星的木条熄灭，则是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。
C、CO2和O2均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
7．【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意原子核内有8个质子，故该氧原子中核外电子数为8。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
8．【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。
故选：A。
【点评】一些物质在生产生活中往往有俗称，准确掌握常见物质的俗称，对于正确认识物质是很重要的。
9．【分析】根据题意，放置一段时间后电子秤的示数变小，进行分析判断。
【解答】解：放置一段时间后电子秤的示数变小，是因为浓盐酸具有挥发性，导致质量减少。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键。
10．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：橘子汁、柠檬汁和西瓜汁的pH小于7，显酸性；牙膏的pH大于7，显碱性。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
11．【分析】A、根据干冰的用途解答；
B、根据氯化钠具有咸味特点考虑；
C、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性解答；
D、根据熟石灰显碱性能和酸发生中和反应解答
【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用作制冷剂，故正确；
B、氯化钠具有咸味，氯化钠用于烹调食物时的调味品，故正确；
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误；
D、熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此正确。
故选：C。
【点评】本题涉及的知识比较多，主要考查了物质的性质决定用途的科学规律，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系。
12．【分析】依据选项中的物质与盐酸间是否发生反应的特点分析解答；
【解答】解：A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象；
B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象；
C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象；
D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；
故选：D。
【点评】此题是对物质性质的考查，能够判断盐酸与选项中的物质是否反应是解题的关键。
13．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。
【解答】解：根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O4，故A正确；
B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故B不正确；
C、由微粒的构成可知，乙中氮、氢原子的个数比为1：2，故C正确；
D、丙为氮气，相对分子质量为28，故D正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14．【分析】根据溶解度曲线图，20℃时，氯化钾的溶解度为35g，进行分析解答。
【解答】解：由溶解度曲线图，20℃时，氯化钾的溶解度为35g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解35g氯化钾，溶液达到饱和状态，则20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，最多能溶解35g，③氯化钾有剩余，不能继续溶解氯化钾，属于饱和溶液。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是35g，所以
A、溶液①中溶质质量分数为×100%≠20%，故A错误；
B、溶液③中溶质与溶剂的质量比为35g：100g＝7：20，故B错误；
C、将溶液②升温至40℃，溶液质量不变，故C错误；
D、将溶液③含有没有溶解的固体，所以升温至40℃，未溶解度固体继续溶解，所以溶液浓度增大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、第二部分非选择题（共35分）
16．【分析】（一）根据质量守恒定律以及元素的分类来分析；
（二）根据食物中富含的营养素以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前有：2个钠原子、6个氮原子，反应后有：2个钠原子，所以空格处填写：3N2↑；故填：3N2↑；
（2）Li2Mn2O4中所含的金属元素有Li和Mn；故填：Mn；
（二）（1）某自热米饭的配料包括米饭、牛肉、萝卜、土豆等。 米饭中富含糖类、牛肉中富含蛋白质、萝卜富含维生素、土豆中富含维生素和糖类；故填：牛肉；
（2）生石灰与水的反应放热，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
【点评】本题考查了的知识点较多属于化学基础知识和基本概念的考查，认真分析，难度不大。
17．【分析】（1）①根据过滤的原理解答；
②根据水蒸气变为液态水属于物理变化解答；
（2）根据电解水的实验现象解结论解答；
【解答】解：
（1）①能被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径；
②压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水属于物理变化，变化的是分子间隔；
（2）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知，试管2中生成的气体为氧气；
答案：（1）①大于； ②分子间隔； （2）氧气；
【点评】本题较为简单，了解电解水实验的现象和结论即可分析解答；化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
18．【分析】（1）根据二氧化碳的消耗途径来分析；
（2）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
（3）根据氧化物的概念来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据物质的组成、二氧化碳的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用；故填：光合作用；
（2）化石燃料中均含有碳元素，所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳；故填：碳；
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是一氧化碳；故填：CO；
（4）一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2．故填：2CO22CO+O2；
（5）A．碳循环中的“碳”是指碳元素，故错误；
B．CO2是温室气体，对人类生活有害，也有利，可以缓解冰川时代的到来，故错误；
C．海洋封存CO2会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2O═H2CO3，故正确；
D．矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2 MgCO3，故正确。
故填：AB。
【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知识的积累。
三、生产实际分析
19．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；

（2）根据化学反应的原理来分析解答。
【解答】解：（1）Na2S中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16；故填：23：16；
（2）HgCl2与Na2S发生复分解反应生成硫化汞沉淀和氯化钠；故填：HgCl2+Na2S═HgS↓+2NaCl。
【点评】本题考查了有关化学式的计算以及化学方程式的书写，难度不大。
20．【分析】（1）根据粉碎后能增大接触面积，进行分析解答。
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
（3）在催化反应室中，甲烷与二氧化碳、水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，进行分析解答。
解答】解：（1）粉碎矿石，粉碎后能增大接触面积，使反应更快更充分。
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）在催化反应室中，甲烷与二氧化碳、水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，二氧化碳中碳元素显+4价，甲烷中碳元素显﹣4价，一氧化碳中碳元素显+2价；甲烷、水中氢元素显+1价，氢气中氢元素显0价，化合价发生改变的元素是碳和氢。
故答案为：
（1）增大接触面积，使反应更快更充分；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）C、H。
【点评】本题难度不大，理解竖炉冶铁工艺流程，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
四、基本实验及其原理分析
21．【分析】（1）发生装置依据反应物的状态和反应条件选择；
（2）收集装置依据气体的密度和溶解性选择；
（3）根据高锰酸钾制取氧气的原理来分析。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；
（2）二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集二氧化碳；故答案为：二氧化碳密度比空气大；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22．【分析】（1）根据木炭在氧气中燃烧的现象分析回答；
（2）根据铁在氧气中的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据铁在氧气中燃烧的注意事项分析回答。
【解答】解：（1）实验1是木炭在氧气中燃烧，观察到的现象是：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
（2）实验2中铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，发生反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（3）实验2中，水的作用是防止炸裂瓶底。
（1）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量 （2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）防止炸裂瓶底。
【点评】本题主要考查了课本中的两个基础的实验，难度不大，了解木炭、铁在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项即可分析解答。
23．【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；
标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答。
解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣5g＝95g；
（2）若操作③中有部分固体洒落桌面，溶质的质量减少，所得溶液的溶质质量分数会减少；
（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是：氯化钠溶液，5%。
故填：（1）100mL；（2）偏小； （3）氯化钠溶液 5%。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
24．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成氢气。
（2）铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，可证明Fe的金属活动性比Cu强，
（3）铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应。
故答案为：
（1）A；
（2）铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）铁的金属活动性比锌弱。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质（氢前置换氢等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
五、科学探究
25．【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳的密度比空气大，当温度高时，二氧化碳的密度会减小，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
【解答】解：（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是不可燃，不助燃；
（2）验证猜想1是否正确（其他答案合理即可）
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5
（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是V（O2）：V（CO2）＝1：4或1：5时，蜡烛仍能燃烧
（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是实验A中蜡烛熄灭是因为烧杯内氧气浓度降低，不足以支持蜡烛燃烧
（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度可能不同（其他答案合理即可）
故填：（1）不可燃，不助燃；
（2）验证猜想1是否正确（其他答案合理即可）；
（3）4P+5O22P2O5；
（4）V（O2）：V（CO2）＝1：4或1：5时，蜡烛仍能燃烧；
（5）实验A中蜡烛熄灭是因为烧杯内氧气浓度降低，不足以支持蜡烛燃烧；
（6）不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度可能不同（其他答案合理即可）。
【点评】本题考查了蜡烛燃烧的实验以及实际应用，完成此题，可以依据已有的知识进行

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