第一节-物质的分类及转化(一)-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(解析).doc

第一单元 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化（一）

一、基础巩固
1．有5种微粒，它们分别是Z、X、M、Q+、R2+，则它们所属元素的种类有（　　）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】B
【解析】5种微粒，它们分别是Z、X、M、Q+、R2+，其中、M、R2+，质子数相同为20，是同种元素的原子和离子，、X、Q+，质子数相同为19，是同种元素的原子和离子，Z质子数为18，它们所属元素的种类3种，
故选：B。
2．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素Rb的说法正确的是（　　）
A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为48
【答案】B
【解析】A．同位素Rb质子数为37，故A错误；
B．同位素Rb中子数＝85﹣37＝48，故B正确；
C，同位素Rb的质量数＝85，故C错误；
D，同位素Rb核外电子数＝质子数＝37，故D错误；
故选：B。
3．下列说法不正确的是（　　）
A．12C和13C为不同核素
B．O2和O3是同素异形体
C．1H2和2H2互为同位素
D． 氧原子（18O）的结构示意图为
【答案】C
【解析】A、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同的核素，故A正确；

B、O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，是同素异形体，故B正确；
C、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，1H2和2H2为同种物质，不能称之为同位素，故C错误；
D、氧原子（18O）质子数和核外电子数都等于8，其结构示意图为图为，故D正确。
故选：C。
4．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（　　）
A．Se和Se互为同素异形体
B．Se和Se都含有34个质子和中子
C．Se和Se分别含有44和46个质子
D．Se和Se互为同位素
【答案】D
【解析】A、同种元素的形成的不同种单质间互为同素异形体，即同素异形体指单质而同位素指原子，故Se和Se两者互为同位素，故A错误；
B、3478Se和3480Se的质子数均为34个，质量数分别为78和80，故中子数分别为44和46，故B错误；
C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；
D、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故D正确；
故选：D。
5．下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．CaO
【答案】D
【解析】A、Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B、Al2O3是两性氧化物，故B错误；
C、Na2O2是过氧化物，故C错误；
D、CaO只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故D正确
故选：D。
6．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（　　）

A．聚丙烯
B．聚碳酸酯
C．二氧化氯
D．丁腈橡胶
【答案】C
【解析】A、聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故A错误；
B、聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，结构中含碳元素，故为有机物，故B错误；
C、二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，故C正确；
D、丁腈橡胶是CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH2＝CH﹣CN的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故D错误。
故选：C。
7．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：
①　 　；②　 　；③　 　。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应　 　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）HCO3﹣与H+、OH﹣在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：　 　。
【答案】（1）①CO2；②H2O；③Na2CO3；
（2）不是；
（3）HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
【解析】（1）①MgO、Na2O、CuO都是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；
②H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3都是酸；
③Na2CO3是盐，NaOH、KOH、Cu（OH）2都是碱；
（2）二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；
（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
二、拓展提升
8．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca（ClO）2 E．KAl（SO4）2•12H2O
（1）俗称铁红的物质　 　；
（2）漂白粉的有效成分　 　；
（3）一种常见净水剂　 　；
（4）常用于焙制糕点的小苏打　 　；
（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和　 　。
【答案】（1）C；
（2）D；
（3）E；
（4）A；
（5）B。
【解析】（1）氧化铁为红棕色，俗称铁红，故选：C；
（2）漂白粉有效成分为次氯酸钙，故选：D；
（3）明矾水解能生成氢氧化铝胶体具有吸附性可以用于净水，故选：E；
（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点，故选：A；
（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，故选：B。
9．为了能观察到丁达尔效应，成外高新科学社的同学在实验室制备 Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其它分散系的本质区别是：　 　。
（2）制备时，将　 　逐滴滴加至　 　中，待液体呈　 　后，停止加热；反应方程式为　 　。
（3）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体？　 　。
（4）周珊同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是　 　②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）分散质粒子的直径大小在1﹣100nm之间（或分散质粒子大小不同）；
（2）饱和FeCl3溶液；沸水；红褐色；FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；
（3）用一束光通过制得的液体，若出现了一条光亮的通路，则可证明制得的Fe（OH）3是胶体；
（4）①Fe（OH）3胶体遇电解质（或H2SO4）发生了聚沉现象；
②2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O。
【解析】（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。
（3）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，用一束光通过制得的液体，若出现了一条光亮的通路，则可证明制得的Fe（OH）3是胶体。
（4）①电解质H2SO4电离出的SO42﹣使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O。
10．将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体。用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色　 　，这表明　 　（根据微粒电性作答），这种现象称为　 　。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）　 　 丁达尔现象，这个实验可以用来区别　 　；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为　 　。

【答案】（1）逐渐变深；Fe（OH）3胶粒带正电荷；电泳
（2）无；胶体和溶液；有白色沉淀生成
【解析】（1）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象，这个实验可以用来区别胶体和溶液，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。