2021北京五中高一(上)第二次月考化学(教师版).docx

2021北京五中高一（上）第二次月考
化 学
班级 姓名 学号 成绩
可能用到的相对原子质量：
H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1、药品“速力菲”中Fe2+会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的Fe2+被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（ ）
A. 新制氯水 B. KSCN溶液
C. 酸性KMnO4溶液 D. KCl溶液
2、下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是（ ）
A.     烧杯 B.    容量瓶
C.    胶头滴管 D.    分液漏斗
3、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ）
A. Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B. 磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物
C. CH3COOH、NH3⋅H2O、HClO都是弱电解质
D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
4、下列说法正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
5、下列推断正确的是（ ）
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂
D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
6、下列叙述中正确的是（ ）
A. NaCl、NaOH和盐酸都是电解质
B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. Na2CO3溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 湿润的红色布条遇氯气褪色
B. 棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C. 紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色
D. 浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，71g氯气含有34NA个电子
B. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C. 标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
D. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA
10、某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为MnO4- + H2C2O4 + ___H+ → CO2↑ + Mn2+ + ___（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ）
A. 该反应的氧化产物是Mn2+
B. 1mol MnO4-在反应中失去5mol电子
C. 该反应方程式中横线上的产物是OH-
D. 配平该反应后，H+的化学计量数是6
11、下列实验能达到预期目的是（ ）
A. 向某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D. 将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
12通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项
实验操作、现象
解释
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生
Fe被氧化为Fe3+
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
A. A B. B C. C D. D
13、高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（ ）
A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，具有强氧化性
B. 反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，生成2mol FeO42-时，转移6mol电子
C. 制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D. 明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同
14、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系：

以下说法不正确的是（ ）
A.①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价
D. 通过以上信息可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
第II卷（非选择题 共58分）
15、Cl2是一种有毒气体，如果发生泄露会对环境造成严重的危害。
（1）化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄露。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl，HCl再与NH3反应生成大量白烟（NH4Cl）。请结合上述信息完成下列方程式：
_____Cl2 + _____NH3 = _____NH4Cl + _____N2
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄露造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是_____________________________________
16、用NaCl固体配制100mL 2.0 mol·L−1 NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是______ g。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有少量液体洒出
C．加蒸馏水超过了刻度线 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
17、印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。
固体
腐蚀池
沉降池
置换池池
再生池
覆铜板
Fe粉(过量)
双氧水
FeCl3溶液
PCB

请回答：
（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是 池。
（3）由置换池中得到固体的操作名称是 。
（4）置换池中发生反应的离子方程式有 、 。
（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：
。
（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。
18、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
ⅱ．溶解度
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20°C溶解度/ g
36.0
21.7
9.6
37.2

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是_______________，物质X是______（填化学式）。
（2）下列说法正确的是______（填字母
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_____________________________________________。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为_____
19、一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO + 2Cl2 = Cl2O + HgCl2·HgO可制备Cl2O。

某同学利用如上图装置制备Cl2O，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为：___________；
（2）实验室常用MnO2固体与浓盐酸反应制取氯气，请写出化学方程式：_______________________________________。
（3）装置乙中的试剂是___________；装置丙的作用是_______________
（4）反应2HgO + 2Cl2 = Cl2O + HgCl2·HgO中，每生成0.5mol Cl2O转移电子的物质的量为___________mol。

参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.D 13.D 14.D
15. (1) 3 8 6 1 (2) 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
16. （1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3）A
17.
（1）Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2
（2）沉降
（3）过滤
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池
（6）避免有毒气体污染环境
18. （1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O CO2 （2）AC
（3）2Na2CO3 + Cl2 + H2O == NaCl + NaClO + 2NaHCO3
（4）
19. （1）分液漏斗（2）MnO2 + 4HCl(浓) ≜ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
（3）饱和食盐水（饱和NaCl溶液） 除去Cl2中的水蒸气，防止其与装置戊、己中的Cl2O发生反应 （4）1

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