第10单元-酸和碱-九年级化学同步单元复习知识汇总(人教版)(晚默版).docx

第十单元 课题1 常见的酸和碱
1．酸碱指示剂
（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而 的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液 ，在中性溶液中 。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液 ，在中性溶液中 。
2．常见的酸
（1） 盐酸
①是 气体的水溶液。
② 色、 气味液体，有 性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒 （ 小液滴）。
④用途：金属表面 、胃液中含盐酸帮助 。
（2） 硫酸
① 色、 气味、 的液体。
②浓硫酸特性：强 性、 性。
③用途：金属表面 、作 剂、铅蓄 等。
④事故处理：先用 ，再涂上3%~5%的 溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断用 搅拌，切不可将 倒入 ，原因是防止 。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸

浓硫酸

（4）化学性质
①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变 色，无色的酚酞试液遇酸 色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于 反应）
HCl+Mg== H2SO4+Fe==
注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显 价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于 反应）
HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==
④酸+碱= （基本反应类型属于 反应）
HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==
⑤酸+盐= （基本反应类型属于 反应）
HCl +CaCO3==C H2SO4 +BaCl2==
3．常见的碱
（1） 氢氧化钠
①俗名： 、 、 。
② 溶于水溶于水时 ；固体有吸水性并 （称量时应放在 等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具 等。
④事故处理：先用 ，再涂上 溶液。
（2） 氢氧化钙
①俗名： 、 。
② 溶于水，且溶解度随温度升高而 。氢氧化钙溶液俗名 ，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为 。
③用途：建筑业、护树、改良 、配制 。
（3） 化学性质

①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色的酚酞试液遇碱 色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？ ）
NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==
注意：一般用 吸收CO2，用 检验CO2。
③碱+酸= （基本反应类型属于 反应）
Fe(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4==
④碱+盐= （基本反应类型属于 反应）
NaOH+CuSO4== Ca(OH)2+Na2CO3==
4．pH
（1）表示溶液 的一种方法，范围： 。
（2）pH的测定方法：
最简便的方法是使用 。测定时，用 蘸取待测试液滴到 上，把试纸显示的颜色与 对照，读出pH。
（3）pH=7，溶液呈 性；pH<7，溶液呈 性，pH ，酸性越强；pH>7，溶液呈 性，，pH ，碱性越强。
（4）酸雨： 的降雨。
注意：酸性不等于 ，酸溶液一定显 性；碱性不等于 ，碱溶液一定显 性。
5．复分解反应
（1）定义： 互相交换成分，生成 的反应叫复分解反应。
（2）通式：AB+CD→ + 。
（3）特点： ， 不变。
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应
1．中和反应
（1）定义： 作用生成 的反应，叫中和反应。
2）实质：酸中的 和碱中的 结合生成 的过程。
（3）中和反应同氧化反应一样，是特征反应， 四大基本反应类型，属于 。
（4）中和反应是 反应。
（5）应用
①工业上处理污水：如熟石灰处理硫酸厂的污水（H2SO4+Ca(OH)2= ）。
②农业上改良土壤：如 改良酸性土壤。
注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的 很强。
③医疗上治疗胃酸过多：如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸
【Al(OH)3+ HCl= 】。
注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有 。
④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛：如被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物止痛、消肿。
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