易错点10--沉淀溶解平衡-备战2022年高考化学考试易错题(原卷版).docx

易错点10沉淀溶解平衡易错分析

易错题【01】沉淀溶解平衡图像
（1）明确图像中纵、横坐标的含义:纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
（2）理解图像中线上点、线外点的含义：难溶电解质(以BaSO4沉淀曲线为例说明)Qc和Ksp间的关系有以下三种可能：在曲线上任何一点，Qc＝Ksp，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液。

在曲线右上方Qc＞Ksp，溶液处于过饱和，有沉淀析出，直至Qc＝Ksp。
在曲线左下方Qc＜Ksp，为不饱和溶液，无沉淀析出，直至Qc＝Ksp。
（3）抓住Ksp的特点,结合选项分析判断：溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。原溶液不饱和时,离子浓度都增大，原溶液饱和时,离子浓度都不。
易错题【02】有关Ksp的相关计算
(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如Ksp(AgCl)=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag＋)=a mol·L-1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag＋)=10a mol·L-1。
(3)计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2＋)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2-),该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)。
易错题【03】沉淀的生成
(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
(2)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条件,使这些离子先后分别沉淀。
①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在浓度相差不大的Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,可向混合溶液中逐渐滴加AgNO3溶液,可按AgI、AgBr、AgCl的顺序先后沉淀。
②对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定
典例分析
例题1、t ℃时，两种碳酸盐MCO3(M表示X2＋或Y2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO)＝－lgc(CO)，Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)。下列说法正确的是(　　)

A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线
B.Ksp(XCO3)=1.0×10-8
C.t ℃时,向XCO3悬浊液中加入饱和Y(NO3)2溶液,可能有YCO3生成 
D.t ℃时,向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液,一定能产生YCO3沉淀 
C【解析】Ksp(XCO3)＝c(X2＋)c(CO)，Ksp(YCO3)＝c(Y2＋)c(CO)；又因Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)，所以c(CO)相同时，c(X2＋)＜c(Y2＋)，pc(X2＋)＞pc(Y2＋)，所以a为XCO3的溶解平衡曲线，b为YCO3的溶解平衡曲线，A错误；Ksp(XCO3)＝c(X2＋)c(CO)＝10－4 mol·L－1×100 mol·L－1＝10－4，B错误；虽然Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，沉淀转化的平衡移动原理为X2＋(aq)＋YCO3(s)⇌XCO3(s)＋Y2＋(aq)，但加入饱和Y(NO3)2溶液，增大了c(Y2＋)，使平衡逆向移动，可能会有YCO3生成，C正确；YCO3沉淀溶解的原理，YCO3(s)CO(aq)＋Y2＋(aq)，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，不知Na2CO3溶液的浓度，无法确定是否一定能产生YCO3沉淀，D错误。
例题2、25 ℃时,下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别如下表,结合相关数据分析,下列说法错误的是 (　　) 
Ag2SO4(白色)
Ag2S(黑色)
FeS(黑色)
MnS(肉色)
1.4×10-5
mol3·L-3
6.3×10-50
mol3·L-3
3.3×10-18
mol2·L-2
2.5×10-13
mol2·L-2
A.除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B.25 ℃时,MnS的溶解度大于FeS的溶解度 
C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液,沉淀颜色会由黑色变为肉色
D.向Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体,溶液中c(Ag+)不变 
D【解析】Ksp(Ag2S)大于FeS的溶解度,B正确;向少量FeS悬浊液中,即FeS的饱和溶液,加入足量饱和MnCl2溶液,发生沉淀的转化,沉淀颜色会由黑色变为肉色,C正确;向Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体,溶液中c(S2-)增大,平衡逆向移动,则溶液中c(Ag+)减小,D错误。 
例题3、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
D【解析】0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.005 mol·L－1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取①上层清液加入2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，B正确；①中余下浊液中加入2 mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；①中反应后AgNO3溶液有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 mol·L－1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。

1.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线①代表CO
B．H2CO3的一级电离常数为10－8.3
C．c(Ca2＋)随pH升高而增大
D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9 mol·L－1
2.常温下,有关物质的溶度积如下,下列有关说法不正确的是 (　　) 
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×
10-9
6.82×
10-6
4.68×
10-6
5.61×
10-12
2.64×
10-39
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中,刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2 mol·L-1],若保持温度不变,向其中加入100 mL 0.012 mol·L-1的NaOH,则该溶液变为不饱和溶液 
3.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡,查得如表资料。
难溶电解质
FeS
CuS
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(溶解平衡常数)
6.3×10-18
6.3×10-36
1.8×10-11
4.0×10-38
依据上述数据进行的预测不合理的是( 　)
A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体,有浑浊出现
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可选用FeS作为沉淀剂
C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出现的沉淀是Mg(OH)2
D.向1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,有浑浊出现
4.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是(　　)
A．该反应的平衡常数K＝
B．MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
5.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是(　　)

A.Ksp(CuS)的数量级为10－37
B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动
D.H2S＋Zn2＋⇌ZnS＋2H＋平衡常数很大，反应趋于完全
6.某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，1g2≈0.3。下列说法不正确的是

A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应
B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂
C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol•L-1)，需调节溶液pH>3.3
7.室温下，通过下列实验探究0.1mol/L的H2S溶液的性质
实验
实验操作及现象
1
用pH计测定其pH约为3.9
2
向溶液中通入SO2发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O
3
向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加
下列有关说法错误的是
A. Ka1(H2S)约为10-6.8
B. 实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变
C. 实验3可以说明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS)
D. 实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
8.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3 mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3 mol·L－1]，下列有关说法正确的是 (　　)

A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
9.某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是

A．CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq)
B．a点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡
C．b点有CaSO4沉淀生成
D．由图可知，含大量SO的溶液中不存在Ca2+
10.常温下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法正确的是

A．a点溶液中c(H+)约为10-5mol·L-1
B．a、b、c三点中由水电离的c(H+)最大的是c点
C．Ksp(MS)数量级为10-20
D．c点溶液中 c(H2S)+ c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1
11.硒酸钡()为特种玻璃的添加剂制取原理为，在饱和溶液中与关系如图所示(溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是

A．升温：M点上移 B．X点：
C．M点： D．：
12.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·L-1KI溶液的滴定曲线如图所示。

已知：Ksp(AgI)=4×10-16。下列有关描述正确的是
A．曲线x代表lgc(Ag+)随v(AgNO3)变化而变化的曲线
B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00，-7.7)
C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动
D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动