2022北京一零一中高三9月月考化学(教师版).docx

2022北京一零一中高三9月月考
化 学

本试卷分为I卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
相对原子质量：S 32 Cl 35.5
I卷：选择题（共42分）
每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。
1. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法不正确的是（ ）
A. 第一电离能：N＞O＞C
B. —NH2的电子式为
C. NH3的键角小于CH4
D. 基态N的核外电子轨道表示式为
2. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 原子半径：S＞Cl B. 还原性：H2Se＞H2S
C. 结合质子能力：S2-＞Cl- D. 酸性：H2SO4＞H3PO4
3. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是（ ）

金刚石
ZnS
Cu
干冰
A. 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B. ZnS晶胞中含有4个Zn2+
C. Cu是金属晶体，配位数为6
D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低
4. 关于原子结构的下列说法中不正确的是（ ）
A. 多电子原子中，2d能级的能量高于2p
B. C原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理
C. 价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素
D. 电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和甘油是同一类物质，但二者不是同系物
B. CH3CHO+HCN→CH3CH（OH）CN，该反应类型为加成反应
C. 的名称为顺-2-丁烯
D. 某树脂，是由和H2NCH2CH2NH2通过缩聚反应得到
6. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl晶体放入水中，溶解过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. a离子为Na+
B. NaCl晶体中，Na+和Cl-的配位数均为4
C. 水合b离子的图示不科学
D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中
C. CO2通入C6H5ONa溶液中 D. NH3通入AgCl浊液中
8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（ ）
A. pH＝13的溶液中：Na+、ClO-、CO32-、SO42-
B. c（Fe3+）＝0.1 mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SO42-
C. 使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+NO3—、SO32-
D. 小苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-
9. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标况下22.4 LCl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移电子数为3NA
B. KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，若产生71 gCl2，则转移电子数为2NA
C. N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝-93kJ/mol，若该条件下1 molN2和6molH2反应，放热31kJ，则转移电子数为2NA
D. 1 molSiO2晶体中含有共价键数目为2NA
10. 关于有机物M，下列说法正确的是（ ）
A. M可以发生氧化、还原、加聚、缩聚反应
B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗2 mol Br2
C. 与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH
D. 可与H2反应，1 mol M最多与5 mol H2加成
11. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A. 用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
B. Cu片置于NaNO3溶液中，无明显现象。再加入稀硫酸，Cu片溶解：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu+2NO↑+4H2O
C. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛后加热，出现砖红色沉淀：
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D. Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
12. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（ ）

A. 可以利用NH3易液化的性质分离出NH3
B. 吸收塔中通入的A为氧气，是为了提高原料的利用率
C. 可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理
D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
13. 利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（ ）

实验目的
实验药品
A
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-
粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na2CO3溶液
B
证明乙炔能和Br2反应
电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水
C
检验溴乙烷中的溴原子
溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液
D
验证乙醇消去产物有乙烯
乙醇、浓硫酸和溴水
14. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（ ）

A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2++4H2O＝［Cu（H2O）4］2+的结果
B. 由③④可知，发生了反应［Cu（H2O）4］2++4Cl-［CuCl4］2-+4H2O，［CuCl4］2-显黄色
C. 由②③④可知，CuCl2溶液由稀到浓变化时，溶液颜色应由蓝到黄再到绿
D. 由本实验可知，溶液颜色丰富多彩，与形成配离子有关
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15.（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态F原子核外电子排布式为________________。
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____________；OF2分子的空间构型为____________；OF2的熔、沸点__________（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是____________________________________________。
（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______（填标号）；
A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp3d
已知XeF2的空间构型为直线型，则它是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有______个XeF2分子。已知XeF2的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞密度为＝________________g/cm3。

16.（8分）百合醛具有百合香味，常用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

已知：（R、R1、R2代表烃基）
i.
ii.
请回答：
（1）A所属的类别是_____________。
（2）B的结构简式为______________________。
（3）B→E、F→M的反应类型分别为___________________、_______________。
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______________。
a. 含有两个手性碳 b. 苯环上有两个对位取代基
c. 可发生银镜反应 d. 能与Fe3+显色
（5）以N和Q为有机原料经过三步反应可合成百合醛：

请写出Q、H、X的结构简式：Q_______、H_______、X_______。
17. （11分）（1）实验室里用下图装置制备SO2并验证其性质（图中夹持装置已略去）：

①装置A选用70％硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，化学方程式为：______________________________________。
②通过装置B完成表中设计实验，正确的是____________________。
选项
A
B
C
D
B中棉花位置
①
②
③
④
所蘸取试剂
紫色石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水
氢硫酸
现象
变红
褪色
溶液蓝色褪去
淡黄色固体
体现SO2性质
水溶液显酸性
漂白性
还原性
氧化性
（2）工业为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、NO3-。
①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是：____________________________。
②烟气中SO2和NO的体积比为4：1，脱除率见下图。则50℃时此吸收液中烟气转化生成的NO3-和Cl-的物质的量之比为________________。

③工业上利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______________________________。
（3）测定燃煤中硫元素含量，可用高温燃烧中和法，原理为：煤样在催化剂的作用下于氧气流中燃烧，煤中硫元素生成硫的氧化物（主要是SO2，还有少量SO3），吸收在H2O2溶液中，形成H2SO4，以标准的NaOH溶液滴定，根据NaOH溶液的消耗量计算煤中硫含量。若实验中称取煤样品mg，用足量H2O2溶液充分吸收后，得到V1 mL溶液。从中取出V2 mL，用c mol/L NaOH溶液平行滴定三次，消耗NaOH溶液体积的平均值为V3 mL。则该煤样品中硫的质量分数的计算表达式为______
18. （12分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。

已知：
i.
（1）A的名称是__________________。
（2）B→D和D→E均为取代反应，且D的相对分子质量比B大34.5。
写出D→E的方程式_______________________________________________。
（3）E→G的化学方程式是_______________________________________。
（4）I的结构简式是___________________________。
（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是_______________。
（6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是___________________。
（7）已知：
ii.
ⅲ. 亚胺结构（）中C＝N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。
M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式__________、__________。
（8）B有三种同分异构体，均为二元取代苯，且均为两性化合物，可通过蒸馏的方法来分离这三种混合物，它们中最先被蒸出来的是____________（写出结构简式）。
19. （15分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________（锰被还原为Mn2+）；
氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有____________、_____________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
I. 由方案I中溶液变红可知a中含有_________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由__________________产生（用方程式表示）。
II. 方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_____________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO4-。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：_______________________________________________________________。

参考答案
1-14：DCCAD CBACA DDBC
15. （12分）
（1）1s22s22p5
（2）F>O>Cl 角（V）形 低于
OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，范德华力（或分子间作用力）大，所以Cl2O的熔、沸点高（2分）
（3）5 D 非极性
（4）2 2M/（NAa2c 10-30） （2分）
16. （8分）
（1）烯烃 （2） （3）取代反应、还原反应
（4）
（5）CH3CH2CHO
17. （11分）
（1）①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（1分）
②ABCD（2分）
（2）①SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+（2分）
②2：13 （2分）
③4HSO3-+2NO2=4SO42-+N2+4H+（2分）
（3） （2分）
18. （12分）
（1）甲苯（1分）
（2）
（3）
（4）（1分）
（5）1：2
（6） （1分）
（7）中间产物1：中间产物2：（各1分）
（8）（1分）
19. （15分）
（1）①2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 1：5（1分）
②（1分）
③3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KC1+8H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）①i. Fe3+（1分） 4FeO42-+2OH+=4Fe3++3O2↑+10 H2O
ii. 排除ClO-的干扰（1分）
②＞（1分） 溶液的酸碱性不同（1分）
③理由：FeO42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4-的颜色
方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色（1分）

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