2020-2022北京重点校高一(上)期中化学汇编：钠及其化合物.docx

2020-2022北京重点校高一（上）期中化学汇编
钠及其化合物
一、单选题
1．（2021·北京师大附中高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体
C．CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
2．（2021·北京师大附中高一期中）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A．二者都是碱性氧化物
B．二者都是强氧化剂
C．二者都能与水反应生成强碱
D．Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
3．（2021·北京师大附中高一期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的阳离子数目相等
B．同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
4．（2021·北京·人大附中高一期中）对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A．酒精失火用水浇灭
B．将剩余的钠块直接投进垃圾箱
C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
5．（2021·北京四中高一期中）某溶液中含有、、、Na+4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)
A． B． C．、Na+ D．、
6．（2021·北京四中高一期中）下列实验现象和结论相符的是

操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
钠和水反应后溶液显碱性
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·北京四中高一期中）向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
8．（2021·北京四中高一期中）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
C．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
9．（2021·北京市第十二中学高一期中）下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．（2021·北京市第九中学高一期中）为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

有关说法不正确的是（   ）
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
11．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
实验装置
序号
实验操作
实验现象

实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾

A．实验2白色固体是NaCl
B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发形成白雾
C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
12．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．银白色金属 B．密度比水的小
C．在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应 D．可保存在煤油中
13．（2020·北京·清华附中高一期中）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
14．（2020·北京市第十二中学高一期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
15．（2020·北京市回民学校高一期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3
16．（2020·北京市回民学校高一期中下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：+OH-=+H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4¯
D．向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸：+H+=
17．（2020·北京市回民学校高一期中）下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是
A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B．Na2CO3属于纯净物
C．Na2CO3属于钠盐 D．Na2CO3属于碳酸盐
18．（2020·北京市第十二中学高一期中）将11.5g钠、12g镁、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，相同条件下产生气体的体积
A．钠最多 B．镁最多 C．铁最多 D．一样多
19．（2020·北京市第十二中学高一期中）将一小块金属钠投入到CuSO4溶液的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②剧烈反应，发出“嘶嘶”的响声③溶液变红④钠熔化成光亮的小球，四处游动⑤有蓝色沉淀产生
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
20．（2020·北京师大附中高一期中）鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D．分别加入过量盐酸，看有无气泡产生
21．（2020·北京师大附中高一期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3的俗称是苏打
B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
22．（2020·北京市回民学校高一期中）用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质或操作不能达到除杂目的的是
A．CO2(HCl)：用饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3(NaHCO3)：用HCl溶液
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 D．Cu(Fe)：用足量稀盐酸
二、填空题
23．（2021·北京师大附中高一期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。
24．（2021·北京师大附中高一期中）有五种物质：①氧化铁②盐酸③氢氧化钠④硫酸氢钠⑤碳酸氢钠
(1)写出①②两种溶液反应的离子方程式_______。
(2)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出⑤受热分解的化学方程式_______。
25．（2020·北京市回民学校高一期中）用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，_________，氧化剂_________；还原剂_________
三、实验题
26．（2021·北京师大附中高一期中）某小组研究Na2O2的性质。
(1)查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为_______。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：_______。
(2)小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。

【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用_______。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_______。
27．（2021·北京四中高一期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用___________。
(2)装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为__
28．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）Na2O2是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究Na2O2与水的反应。取一定量Na2O2，加入足量的水，充分反应。
(1)Na2O2的电子式是____；反应的化学方程式是____。
(2)收集并测量生成O2的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2
b.与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化的条件下分解生成O2
2NaHO22NaOH+O2↑
MnO2催化H2O2分解的化学方程式是____。
②依据资料设计如下实验：取0.02molNa2O2与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中c(OH-)越大，溶液pH越大

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是____。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6mol/L，则此时段内溶液中n(NaHO2)为____。
③由上述实验得出的结论是____。
二)Na2O2空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na2O2的纯度。
向反应容器中加入一定质量的样品，____，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。
(3)补全上述实验方案____。
(4)与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是____；可观察到的实验现象是____(填字母序号)。
a.钠沉到水底     b.钠熔成小球     c.小球四处游动     d.有嘶嘶声
(2)将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是___。
(3)钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，15.6gNa2O2最多可制得标准状况下氧气的体积为____L。
(4)现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。(可供选用的反应物有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
①装置A中液体试剂选用____。
②装置B中反应的化学方程式是____，装置E中碱石灰的作用是____。
③装置D中发生反应的化学方程式为____、____。
④若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(折合为标准状况)为0.224L，则Na2O2试样的纯度为____。
四、原理综合题
30．（2021·北京·人大附中高一期中）钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为___________色。
(2)碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是___________。
过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a
实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞
i.溶液变红
ii.10分种后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色

(3)Na2O2与水反应的化学方程式是___________。
(4)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是___________。
(5)查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂___________(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。
(6)为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：
实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。
①实验五通入氧气的目的是___________。
②从实验四和实验五中，可得出的结论是___________。

参考答案
1．D
【详解】
A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；
C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确 ；
D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；
选D。
2．C
【详解】
A．因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
B．Na2O中氧元素的化合价是-2价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，Na2O2具有氧化性，故B错误；
C．Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；
D．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；
故选：C。
3．D
【详解】
A．Na2CO3由 构成，1molNa2CO3含2mol阳离子；NaHCO3由构成，1molNaHCO3含1mol阳离子，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故C错误；
D．Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈，故D正确；
选D。
4．C
【详解】
A．酒精着火，不能用水扑灭，可用沙土扑灭，选项A错误；
B．钠性质活泼，将将剩余的钠块直接投进垃圾箱，易发生危险，不符合化学实验安全原则，选项B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，有爆炸危险，所以不用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭，选项C正确；
D．因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，应用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，选项D错误；
答案选C。
5．C
【详解】向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，选项A错误；
B．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，选项B错误；
C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，Na2O2与水反应后Na+浓度也增大，，选项C正确；
D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，浓度不变，选项D错误；
答案选C。
6．C
【详解】
A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有、，选项A错误；
B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能，选项B错误；
C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，选项C正确；
D．不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，选项D错误；
答案选C。
7．D
【详解】
A．钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，选项A错误；
B．三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，选项B错误；
C．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，三个烧杯中溶质的质量分数不同，选项C错误；
D．因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，生成H2的量相同，选项D正确；
答案选D。
8．C
【详解】
A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯常用于道路照明，故A正确；
B．氧化钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性:NaHCO3 D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故D正确；
故答案为C
9．C
【详解】
A．Na与O2在室温下反应产生Na2O，不能产生Na2O2，因此不能实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Fe2O3难溶于水，不能直接一步与水反应产生Fe(OH)3，因此不能实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．CuSO4与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，然后过滤得到Cu(OH)2，该物质不稳定，加热分解产生CuO和水，因此能够实现物质之间的转化关系，C正确；
D．由于HCl的酸性比碳酸强，所以向BaCl2溶液中通入CO2气体，不能反应产生BaCO3，故不能实现上述物质之间的转化关系，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．D
【分析】
A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。
【详解】A．实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；
B．实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，而二氧化锰并没有明显的变化，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；
C．对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，故C正确；
D．对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。解题关键：过氧化钠、过氧化氢的性质，主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等。
11．C
【详解】
A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；
B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；
C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；
选C。
12．C
【详解】
A．钠是银白色金属，故A正确；    
B．钠的密度比水的小比煤油的大，故B正确；
C．在熔融条件下，能与盐发生置换反应，如在熔融条件下能置换出硫酸铜中的铜，故C错误；
D．钠煤油比煤油大，且和煤油不反应，可保存在煤油中，故D正确；
选C。
13．B
【详解】
A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；
C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；
答案为B。
14．B
【详解】
A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
15．C
【详解】
A. 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，故热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A错误；
B. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氢钠，所以在相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此根据碳原子守恒可知等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3H＋＝H2O＋CO2↑，可知和酸反应放出CO2的快慢：Na2CO33由Na+、组成，属于盐类物质，根据离子种类可属于钠盐和碳酸盐，Na2CO3表示一种化合物，属于纯净物，综上所述，叙述错误的是A项，故答案为A。
18．A
【详解】钠性质活泼，钠和盐酸、水都能反应放出氢气，0.5mol钠最多生成0.25mol氢气；镁只能和盐酸反应，12g镁投入200mL1mol/L的盐酸中，盐酸不足，生成0.1mol氢气；铁只能和盐酸反应，28g铁投入200mL1mol/L的盐酸中，盐酸不足，生成0.1mol氢气；所以相同条件下钠产生气体的体积最大；故选A。
19．C
【详解】
①钠密度小于水，钠浮在水面，故①错误；
②钠与水剧烈反应，并有气体产生，反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故②正确；
③硫酸铜溶液并没有酚酞，所以溶液不会变红，故③错误；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，故④正确；
⑤钠与水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故⑤正确；
综上所述正确的有②④⑤，故答案为C。
20．D
【详解】
A．分别配成溶液，进行焰色试验，焰色呈黄色的为NaHCO3，透过蓝色钴玻璃片焰色呈紫色的为K2CO3，现象不同，可以鉴别；
B．分别在试管中加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的是K2CO3，现象不同，可以鉴别；
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显现象的是NaHCO3，现象不同，可以鉴别；
D．分别加入过量盐酸，都能产生无色气泡，不能鉴别；
答案选D。
21．D
【详解】
A．NaHCO3的俗称小苏打，A错误；
B．二者都能够与石灰水反应产生难溶性物质，因此不能用石灰水鉴别，B错误；
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，C错误；
D．向Na2CO3溶液中加入盐酸，开始无现象，后来有气泡；向NaHCO3溶液中滴加等浓度的盐酸，立即有气泡产生，可见二者与盐酸反应时，NaHCO3反应的更剧烈，D正确；
故合理选项是D。
22．B
【详解】
A．HCl能与NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小，因此利用饱和NaHCO3溶液洗气可除去HCl，故A项能达到目的；
B．Na2CO3、NaHCO3均能与HCl发生反应，因此不能用盐酸除杂，可将混合物进行加热除杂，故B项不能达到目的；
C．CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，而CO2在NaHCO3溶液中溶解度极小，因此C项能够达到除杂目的；
D．Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，完全反应后，过滤、洗涤、干燥后可得到Cu，故D项能达到除杂目的；
综上所述，不能达到除杂目的的是B项，故答案为B。
23．
(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+O2Na2O2
(3)2Na+Cl22NaCl
(4)     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     钠熔成小球
(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【解析】
（1）钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
（3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl；
（4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；
（5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
24．
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)OH-+H+=H2O
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+H+=H2O；
(3)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
25．          Na2O2     Na2O2
【详解】反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧元素化合价变化，根据氧化还原反应化合价变化中“只靠近不交叉”原则可知，Na2O2中氧元素化合价既有升高，也有降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，双线桥表示为：。
26．
(1)     Na2O2+4HCl(浓)=Cl2↑+2NaCl+2H2O     Na2O2与浓盐酸反应产生了H2O2，加入MnO2，H2O2分解得O2
(2)     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     HCO+H+=CO2+H2O     反应完成后，取K1后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立
【分析】用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和NaHCO3溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹K2，关闭K1，干燥的二氧化碳和过氧化钠反应。打开弹簧夹K1，关闭K2，潮湿额二氧化碳和过氧化钠反应。
（1）
①由题意可知，过氧化钠和浓盐酸发生了氧化还原反应生成了氯气，其中过氧化钠作为氧化剂，被还原为水，浓盐酸作为还原剂，被氧化成氯气，根据得失电子守恒和质量守恒，可得过氧化钠和浓盐酸反应的化学方程式为：Na2O2+4HCl(浓)=Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②过氧化钠在与浓盐酸反应的过程中也会生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰存在的条件下，会分解生成氧气，因此加少量MnO2固体，会立即产生大量无色无味气体。
（2）
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
②盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢，因此离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
③气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为：反应完成后，取K1后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立。
27．
(1)盐酸
(2)     除去气体中的HCl     吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     Na2O+CO2=Na2CO3
(4)78％
【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积。
(1)碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为盐酸；
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中干扰实验；
(3)装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；
(4)0.32g氧气的物质的量为=0.01mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可计知过氧化钠的物质的量为0.02 mol，则过氧化钠的纯度为×100%＝78%，故答案为78%。
28．(1)          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)     2H2O22H2O+O2↑     180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以一定发生了反应ii     0.016mol     过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一
(3)加入少量MnO2
(4)偏大
【详解】
（1）Na2O2是离子化合物，电子式是；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）MnO2催化H2O2分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
①180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6mol/L，n(OH-)= n(NaOH)=0.6mol/L×0.04L=0.024mol，根据钠元素守恒，此时段内溶液中n(NaHO2)= 0.02mol ×2-0.024mol=0.016mol。
③由上述实验得出的结论是过氧化钠与水发生了反应ii是收集到O2的体积小于理论计算值的原因之一