2021北京师大二附中高二(上)期中化学(教师版).docx

2021北京师大二附中高二（上）期中
化 学
I卷 客观题（共42分）
每题只有一个正确答案
1．下列溶液一定显酸性的是
A．c(H+)＞c(OH－)的溶液 B．含H+的溶液
C．pH＜7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
2．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关
3．为测定一段时间内锌和稀硫酸反应的平均速率，下列测定数据不可行的是
A．m(Zn)的变化 B．c(H+)的变化 C．c(SO42－)的变化 D．V(H2)的变化
4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
+17
2
8
8
A． B． C．26X3+ D．
5．常温下，关于100 mL pH＝2的硫酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c(H+)＝1.0×10-2 mol·L-1
B．溶液中c(H2SO4)＝1.0×10-2 mol·L-1
C．加水稀释至1000 mL，溶液的pH＝3
D．加入100 mL pH＝12的氨水，溶液呈碱性
6．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是
A. 醋酸钠的水溶液中存在OH-
B. 常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱
C. 0.1 mol/L 醋酸溶液可使石蕊溶液变红
D. 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2
7．CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl−[CuCl4]2− + 4H2O ΔH＞0
（蓝色）
（黄色）

下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A．升温
B．加NaCl(s)
C．加压
D．加AgNO3溶液
8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

已知：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量

C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．加水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，其电离程度增大
B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大
10．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN－、Cl－
B．pH＝11的NaOH溶液中：CO32－、K+、NO3－、SO42－
C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
D．含有NO3－的溶液中：I－、SO32－、SO42－、H+
11．已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH<0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B.该反应的平衡常数表达式K=c2CcB
C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c) < K(d)
12．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
下列分析不正确的是
A. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低
B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
C. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低
D. 若改为滴加5滴1mol/LKSCN溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动
13．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)＞T(c)
D．d 点：v(正)＞v(逆)
14．一定温度下，在三个1 L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g) + Y(g)Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是
实验
温度/K
起始时各物质的浓度/(mol/L)
平衡时物质的浓度/(mol/L)
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
Ⅰ
400
0.2
0.1
0
0.08
Ⅱ
400
0.4
0.2
0.2
a
Ⅲ
500
0.2
0.1
0

0.025
A．达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%
B．化学平衡常数：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)
C．达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ＜Ⅰ
D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行
II卷 填空题（共58分）
15．（10分）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
（1）在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：________。在右图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图。

（2）将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内N2的反应速率为________mol/(L·min)。
（3）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________（写出2条）。
（4）下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是________。

A．图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)＝1∶4
B．图中b点，υ正 ＜υ逆
C．400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
16．（12分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站用于氯碱工业，示意图如下。

① a极为________（填“正”或“负”）极。
② 乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________。
③ 下列说法正确的是________。
A. 甲装置可以实现化学能向电能转化
B. 甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动
C. 乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④ 结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：________。
⑤ 实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH−迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_____下列措施有利于提高Cl2产量的是________。
A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用精制饱和食盐水为原料
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为________。
17．电镀工业往往产生含CrO2﹣4、Cr2O2﹣7的含铬废水，排放前须将二者还原为Cr3+，之后再沉淀出Cr(OH)3，经处理后的废水中铬含量显著降低。
（1）化学平衡2CrO2﹣4+ 2H+Cr2O2﹣7+ H2O K＝4.2×1014。
体系中c(H+) 0.01 mol·L-1时，比较c(Cr2O2﹣7)、c(CrO2﹣4)的大小： 。
（2）化学还原法处理含铬废水
ⅰ．向废水中加入H2SO3（二元弱酸；SO2溶于水即得H2SO3）。
① H2SO3的电离平衡常数Ka1的表达式为 。
② 将Cr2O2﹣7转变为Cr3+，利用了H2SO3的酸性和 性。
ⅱ．投加生石灰，将Cr3+ 沉淀为Cr(OH)3。
（3）电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如下。

① 阳极产生的Fe2+ 将Cr2O2﹣7还原为Cr3+ 的离子方程式为： 。
② 阴极区的pH （填“增大”或“减小”），使Cr3+、Fe3+ 形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
③ 随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因： 。
18．（13分）CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
（1）用离子方程式解释CH3COONa水溶液呈碱性的原因___________。
（2）用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和2500 mL 0.1000 mol/L醋酸 ，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

① 在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 （填序号）。
A. 容量瓶 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管
② 由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下（答出2点）：
ⅰ. 起始未滴加NaOH溶液时， 。
ⅱ. 。
③ 滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
（用符号“c”及“＞”表示）。
（3）向0.1 mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH3COONa的水解平衡向 （填“左”或“右”）移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后， 。
19．（13分）某小组实验验证反应“Fe2+ + Ag+ Ag↓+ Fe3+”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mol/L FeSO4溶液（pH = 1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH = 1），固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象___________。

（2）测定平衡常数
实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L的KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色），K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2+（红色），K=102.3
① 滴定过程中Fe3+的作用是_______。
② 测得平衡常数K= _______。
（3）思考问题
① 取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值___（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。
② 不用实验II中清液测定K的原因是_______。

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参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
C
D
B
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
C
A
D
15．（10分）
（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝− 92.4 kJ/mol（2分）
（2分）
（2）0.02（2分）
（3）降温、增大压强或及时分离出NH3 （2分）
（4）AC（2分）
电解
16．（12分）（1）① 负 （2分）
② 2NaCl +2H2O ===== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）
③ AC（2分）
④ d极发生反应：2H2O + 2e− == H2↑+ 2OH−生成OH−，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH（2分）
⑤ 4OH−－4e− == O2↑+ 2H2O（1分） ABC（1分）
（2）O2 + 4e−+ 2H2O == 4OH−（2分）
17．（10分）
（1）c(Cr2O2﹣7) ＞ c(CrO2﹣4)
（2）① c(H+ )·c(HSO3-)c(H2SO3) ② 还原 （1分）
（3）① 14H+ + 6Fe2+ + Cr2O2﹣7= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
② 增大 （1分）
③ 阴极产生氢气，2H+ + 2e- = H2↑。阴、阳极铁板交换使用时，H2将钝化膜还原：4H2 + FeO·Fe2O3 = 3Fe + 4H2O。（或钝化膜直接得电子被还原）
18．（13分）（1）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（2）
① A D
② ⅰ. 0.1000 mol/L 盐酸的pH=1
ⅱ. 加入25.00 mL NaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7（合理即可）
③ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）左或右（1分） 略（合理答案给分）
19．（13分）（1）① 固体溶解，产生红棕色气体（2分）
② 酸性条件下，NO3-有氧化性（2分）
③a：铂/石墨电极（1分）
b：酸性 FeSO4 或酸性Fe2(SO4)3或酸性二者混合溶液（1分）
c：AgNO3溶液（1分）
组装好装置，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转（2分）
（2） ① 指示剂（1分）
② K=（1分）
（3） ① 偏小（1分）
② Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态（1分）

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