1、
3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 练习（原卷版）
1．将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )
A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g
2．等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为( )
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
3．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。有关该反应的下
2、列说法正确的是( )
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
4．2 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量之比为2∶3，则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为( )
A．0.05 mol B．0.075 mol C．0.15 mol D．0.2 mol
5．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1
3、∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
6．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g 水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠的质量是( )
A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g
7．将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入到100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是( )
A．铁和铝的物质的量相等
B．原盐酸的浓度为2 mol·L-1
C．铁加入盐酸中的离子方程式为
4、2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D．盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶3
8．已知m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3) g，若将m g Al投入总质量为95.2 g的NaOH水溶液中恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．5.4% B．8.0% C．16.3% D．16.4%
9．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是( )
A．纯锌 B．纯铁 C．镁铝合金 D．铜铁合金
10．11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的
5、盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L-1 B．4 mol·L-1 C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1
11．将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L(标准状况)，则反应的离子方程式是 ，合金中Al的物质的量是 。
6、[来源:学。科。网Z。X。X。K]
(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是 mol，合金中Fe的质量是 。
12．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下:
实验序号
甲
乙
丙
混合物质量/mg
255
385
459
生成气体/mL
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的? (填“甲”或“乙”)。理由是 。
(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得Mg、Al的物质的量之比为 。 [
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