江西省宜春市上高二中2022届高三上学期第四次月考试题+理科综合+Word版含答案.doc

2022届高三年级第四次月考理综试卷11.30

命题人：罗伟中 赵光明 曹仕中 审题人：廖喻萍 晏草籽 孙长征

一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．玉米胚乳中含有大量淀粉，而胚芽中脂肪的含量达17%～45%，故可从玉米种子中提炼玉米油。种子吸水萌发时，糊粉层细胞会产生水解酶并释放到胚乳，促进淀粉水解。下列相关叙述错误的是
A．淀粉和脂肪的组成元素相同，两者均为玉米籽粒的贮（储）能物质
B．淀粉的单体是葡萄糖，不能作为细胞生命活动的直接能源物质
C．糊粉层细胞产生的水解酶释放到胚乳后，会使玉米籽粒干重减少
D．萌发期玉米籽粒的胚乳提取液与斐林试剂反应后会出现砖红色沉淀
2．下列有关“骨架或支架”的叙述正确的是
A．DNA分子中的核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成基本骨架
B．磷脂双分子层构成了细胞膜的基本支架，其他生物膜不一定有此支架
C．真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与能量转换有关
D．所有有机物都以单体为骨架，每一个单体都以碳原子构成的碳链为基本骨架
3．右图表示在夏季中某天24h内(有一段时间乌云遮蔽)，一株水稻叶肉细胞内的C5相对含量的变化趋势。据图分析，下列相关叙述错误的是
A．BC段C3的含量会逐渐下降，暗反应速率会加快
B．CD和FG段C5的变化原因分别是乌云遮蔽和午休
C．导致GH和HI段C5相对含量变化的原因不尽相同
D．通过图中曲线可判断出BI时间段内有机物一直在积累
4．某种植物（2N＝4）具有雄性可育和雄性不可育两种雄性个体，其雄性可育植株在形成雄配子时经历了以下阶段，下列相关叙述错误的是
A．在杂交育种的过程中，雄性不育系植株具有的优势是避免去雄
B．小孢子母细胞产生精细胞的过程中会出现三次染色体数目暂时加倍的现象
C．一个小孢子母细胞最终产生8个精细胞
D．在小孢子、生殖细胞分裂中会出现4N＝8的现象
5．生物学科作为一门实验学科，合适的实验材料、科学的研究方法是得出精准结论的重要基础。下列有关生物学实验的叙述，不正确的是
A．斐林试剂鉴定还原糖时需水浴加热，而双缩脲试剂鉴定蛋白质时不需要水浴加热
B．观察植物细胞的减数分裂时，可选用已经开放豌豆花的花药作实验材料
C．用洋葱根尖细胞观察有丝分裂时，需用95％酒精和15％HCl配制解离液
D．在蔗糖溶液中加入适量红墨水，可便于观察洋葱鳞片叶内表皮细胞的质壁分离
6．进行遗传咨询是预防遗传病发生的主要手段之一。通过对某种单基因遗传病的家系进行调查，绘出如图系谱，假定图中第Ⅲ1患该遗传病的概率为1/6，那么，得出此概率值的限定条件是（ ）
A．Ⅱ3和Ⅱ4的父母中有一个是患病者
B．Ⅰ1和Ⅰ2都是携带者

C．Ⅱ3和Ⅱ4的父母中都是携带者 D．Ⅱ2和Ⅱ3都是携带者
7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解不正确的是
A
高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻
文中提到的“脂水”是指汽油
B
日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈
诗中提到了雾，且包含了丁达尔效应
C
水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出
这段记载中，涉及氧化还原反应
D
采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面
“石”主要是指草木灰中的主要成分K2CO3，其溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA
C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA (Na-23;O-16;S-32)
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH- +18O2↑
B．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑6OH-+2H2O
C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2- + 2Fe3+ =S↓+2Fe2+
D．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO
10．化合物Z具有广谱抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A．有机物Z可以和乙醇发生缩聚反应
B．有机物Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有机物Z分子中含有手性碳原子
D．1mol有机物Z与足量的溴水混合，最多消耗3molBr2
11．利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示
下列说法错误的是
A．[(NH3)5 Co ̶ O ̶ O ̶ Co (NH3)5 ]4+中Co的化合价为+3价
B．反应①~⑤中均有电子的转移
C．总反应离子方程式为：
D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子
12．某小组探究氧化铁和乙醇的反应，如下图实验，观察到红的氧化铁全部变为黑色固体M。
为了检验M的组成，进行下列实验：
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②取少量①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，变成血红色；
③另取少量①所得溶液于试管中，滴入适量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
以下叙述正确的是：
A．溶解M所用的酸也可以是盐酸
B．未观察到砖红色沉淀说明没有生成乙醛
C．因为是无水乙醇参加反应，所以无水硫酸铜不会变蓝
D．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
13．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增
大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
A．该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物
C．Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M
D．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物
二、选择题（本题共8小题，每小题6分共48分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，对而不全得3分，有错选的得0分）
14. 甲、乙两个质点沿同一直线运动，其中质点甲以6m/s的速度匀速直线运动，质点乙作初速度为零的匀变速直线运动，它们的位置x随时间t的变化如图，已知t=3s时，甲、乙图线的斜率相等。则下列判断正确的是（ ）
A.最初的一段时间内，甲、乙的运动方向相反
B.t=3s时，乙的位置坐标为-9m
C.t=10s时，两车相遇
D.乙经过原点时的速度大小为2m/s
15.如图所示，半圆形容器固定在地面上，容器内壁光滑，球A和球B放在容器内，用水平力作用在球A上，使球A的球心O1与半圆形容器的球心O2在同一竖直线上，容器半径、球A半径、球B半径之比为6:2:1,球B的质量为m,两球质量分布均匀，重力加速度为g,整个系统始终静止．则推力F的大小为( )
A. B.
C. D.
16.战斗机离舰执行任务，若战斗机离开甲板时的水平分速度大小为40m/s，竖直分速度大小为20m/s，离舰后它在水平方向做加速度大小为1m/s2的匀加速运动，在竖直方向做加速度大小为2m/s2的匀加速运动，以战斗机离开甲板时的位置为坐标原点，水平方向为x轴，竖直方向为y轴建立直角坐标系，则在它离舰后的一段时间内，下列轨迹正确的是（ ）
A. B.CD.
17．在星球A上将一小物块P竖直向上抛出，P的速度的二次方v2与位移x间的关系如图中实线所示；在另一星球B上将另一小物块Q竖直向上抛出，Q的v2-x关系如图中虚线所示。已知星球A、B的半径相等，若两星球均为质量均匀分布的球体，两星球上均没有空气，不考虑两星球的自转，则下列说法正确的是 ( )
A．星球A表面的重力加速度是星球B表面的重力加速度的
B．A的密度是B的密度的3倍
C．P抛出后落回原处的时间是Q抛出后落回原处的时间的
D．A的第一宇宙速度是B的第一宇宙速度的倍
18. 2018年7月1日，由我国自行研制的全球最长高铁列车——16节长编组“复兴号”在北京南站正式上线运营。“复兴号”动车组由16节车厢组成，其中第1、2、5、6、9、10、13、14节车厢为动车，其余为拖车。假设动车组各车厢质量均为m，每节动车的额定功率均为P，动车组在水平直轨道上运行过程中阻力与车重成正比（比例系数为k），下列说法正确的是( )
A. “复兴号”行驶的最大速度
B. “复兴号”的配置如果改成10节动车和6节拖车，最大速度将提高到原来的1.5倍
C. “复兴号”进站做匀减速直线运动时，一位乘客单手持手机浏览网页，手对手机的力与车厢运动方向相反
D. “复兴号”做匀加速直线运动时，第13、14节车厢间作用力与第2、3节车厢间的作用力之比为1:2
19．如图所示，竖直平面内四分之一圆弧轨道AP和水平传送带PC相切于P点，圆弧轨道的圆心为O，半径为R=2m。小耿同学让一质量为m=1kg的小物块从圆弧顶点A由静止开始沿轨道下滑，再滑上传送带PC，传送带以速度v=4m/s沿逆时针方向的转动。小物块与传送带间的动摩擦因数为 μ=0.5 ，滑块第一次滑到传送带上离P点2.5m处速度为零，不计物体经过圆弧轨道与传送带连接处P时的机械能损失，重力加速度为g=10m／s2。则（ ）
A．滑块从A开始下滑到P点过程机械能守恒
B．滑块再次回到P点时对圆弧轨道P点的压力大小为18N
C．滑块第一次在传送带上运动由于摩擦产生的热量为31.5J
D．滑块第一次在传送带上运动而使电动机额外多做的功为36J
20．如图所示，竖直放置的半圆形轨道与水平轨道平滑连接，不计一切摩擦．圆心O点正下方放置为2m的小球A，质量为m的小球B以初速度v0向左运动，与小球A发生弹性碰撞．碰后小球A在半圆形轨道运动时不脱离轨道，则小球B的初速度v0可能为 ( )
A． B． C． D．
21.如图所示，光滑斜面倾角θ＝60°，其底端与竖直平面内半径R的光滑圆弧轨道平滑对接，位置D为圆弧轨道的最低点．两个质量均为m的小球A和小环B(均可视为质点)用L＝1.5R的轻杆通过轻质铰链相连．B套在固定竖直光滑的长杆上，杆和圆轨道在同一竖直平面内，杆过轨道圆心，初始时轻杆与斜面垂直．在斜面上由静止释放A，假设在运动过程中两杆不会碰撞，小球通过轨道连接处时无能量损失(速度大小不变)．重力加速度为g. 下列判断正确的是（ ）
A.刚释放时，小球A的加速度大小为aA＝2(3)g
B.小球A由静止释放运动到最低点时, 机械能一直减小
C.小球A运动到最低点时的速度大小为vA＝
D.已知小球A运动到最低点时，小环B的瞬时加速度大小为a，则此时小球A受到圆弧轨道的支持力大小为5.5mg＋ma
三、非选择题，共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
一）必考题：共129分。
22.(10分)某同学用图甲所示的实验装置“验证机械能守恒定律”。在气垫导轨某刻度处安装了一个光电门，滑块上固定一宽度为d的遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与钩码连接。用天平分别称出滑块及遮光条的总质量为M，钩码的质量为m。

（1）关于该实验的条件及操作，不必要的一项是_________（请填写选项前对应的字母序号）。
A．实验前，应将气垫导轨调至水平状态
B．滑块释放的位置与光电门间的距离适当大些
C．调节定滑轮的高度，使细线与气垫导轨平行
D．应使滑块及遮光条的总质量M远大于钩码的质量m
（2）在某次实验操作中，滑块在气垫导轨某位置由静止释放时，测得遮光条与光电门中心之间的距离为L，遮光条通过光电门的时间为t，此过程中滑块和钩码组成的系统重力势能的减少量为_______，动能的增加量为_______，若两者相等，则说明________________。
（3）实验时保持滑块及遮光条的总质量M、钩码质量m均不变，改变滑块在气垫导轨上由静止释放的位置，测出对应的遮光条与光电门中心之间的距离L和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出图像如图乙所示，已知图乙中直线的斜率为k，则当地的重力加速度可以表示为_____________（用题目中给定的字母表示）。
23. (6分)小斌做“探究碰撞中的不变量”实验的装置如图所示，悬挂在点的单摆由长为的细线和直径为的小球A组成，小球A与放置在光滑支撑杆上的直径相同的小球B发生对心碰撞，碰后小球A继续向右摆动，小球B做平抛运动．

(1)小斌用游标卡尺测小球A直径如图所示，则________．又测得了小球A质量，细线长度，碰撞前小球A拉起的角度和碰撞后小球B做平抛运动的水平位移、竖直下落高度，重力加速度为，为完成实验，还需要测量的物理量有________
A.小球B的质量 B.A与B碰前的运动时间 C.碰后小球A摆动的最大角度
(2)如果满足等式 （用实验测得的物理量符号表示），我们就认为在碰撞中系统的动量是守恒的。
24.(12分)如图所示，质量为M=1kg的滑块套装于光滑水平轨道上，一质量为m=0.5kg的小球通过长度L=0.25m的轻质细杆与滑块上光滑轴0相连接，小球和细杆可在竖直平面内绕0轴自由转动。开始时细杆处于水平状态，现给小球一个竖直向下的初速度V0=2m/s,g=10m/s2
1） 若锁定滑块，试求小球通过最低点时对细杆作用力大小
2） 若解除对滑块锁定，试求小球通过最低点时对细杆作用力大小

25．（19分）如图所示，光滑水平面上静止放置质量M=2kg，长L=0.84m的长木板C，在板上离板左端s=0.12m处静止放置质量=1kg的小物块A，A与C间的动摩擦因数=0.4, 在板上最右端静止放置质量=1kg的小物块B，B与C间的摩擦忽略不计。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，A、B均可看作质点，g=10m/s.现在在木板上加一水平向右的外力F，求：
（1）当F=6N时，A与B碰撞之前小物块A、B、C的加速度大小分别为多少？
（2）要使A与B碰撞之前，A的运动时间最短，则F至少应多大,并求出最短时间？
（3）若在A与B刚发生弹性碰撞时撤去外力F，且A最终能滑出C，则F的取值范围是什么？

26．（15分）FeCl3、FeCl2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2(二氯苯)
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华

沸点/℃
132
173

（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：

①A装置中装锌粒的仪器名称是_________。（1分）
②H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为___________________________。
③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________(填字母，装置可多次使用)。
（2） 利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，
制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三
颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应
温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的作用是_______________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是________。
③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是___________________________，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是______________________________。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol•L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为_________。
27．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,其中+3价的Co具有较强氧化性；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根）______________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________________________________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系不正确的是_________（填序号）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-)
B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D．c(OH-) - c(H+) =c(HCO3-) c(H2CO3)
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2
含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水
CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_____。
(Co-59;Cl-35.5;O-16;H-1)
28．（14分）CIGS靶材是一种主要含铜、镓(Ga)、铟(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性能，被广泛运用在薄膜太阳能电池领域。实验室设计从废弃CIGS中回收稀散金属铟和镓的氯化物(性质类似于AlCl3)的流程图：

已知：
I.“溶解”步骤所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3+和H2SeO3。
II.“减压蒸馏”步骤中得到InCl3·xH2O和GaCl3·yH2O固体混合物。
回答下列问题：
(1)镓位于元素周期表第四周期IIIA族，则其原子结构示意图为__________________。
(2)“溶解”过程中生成Ga3+的离子方程式为__________________和2Ga+6H+=2Ga3++3H2↑；利用王水也能溶解CIGS，试分析以王水代替HCl和H2O2的缺点是______ (答出一点即可)。
(3)“电解”步骤中采用不同的电压可在极______ (填“阴”或“阳”)上先后生成硒和铜，其中生成硒的电极反应式为________________________。
(4)SOCl2与水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则“加热回流”步骤中加入SOCl2的目的除了脱水外，还有________________________。
(5)取m g CIGS靶材(其中镓的质量分数为a%)，按上述流程进行实验，最终得到纯度为b%的GaCl3固体n g，则镓元素的回收率为______。(用含m、n、a、b的代数式表示)。
29．（10分）高尔基体在细胞内物质的运输中起着重要枢纽作用，分泌蛋白、细胞膜上的膜蛋白以及溶酶体中的酸性水解酶等蛋白质的定向转运过程都是通过高尔基体完成的。下图表示高尔基体定向转运不同蛋白质时的不同机制，其一是激素合成后随即被释放到细胞外，称为组成型分泌途径；其二是激素合成后暂时储存在细胞内，受到细胞外信号刺激时再释放到细胞外，称为可调节型分泌途径。请回答：
（1）分泌蛋白、细胞膜上的膜蛋白以及溶酶体中的酸性水解酶的合成、加工和转运过程，需要____________和高尔基体等细胞器的参与，这体现了细胞中各种细胞器之间的_________关系。
（2）溶酶体酶包装时，酸性水解酶先与M6P受体结合，然后高尔基体以出芽的形式形成囊泡。若 （填“促进”或“抑制”）M6P受体基因的表达，则衰老和损伤的细胞器会在细胞内积累。
（3）为探究胰岛素的分泌途径，某研究小组进行如下实验。请完成下表：（培养液中葡萄糖浓度均为1.5g/L）
实验处理
预测实验结果
推出结论
甲组：培养液+胰岛B细胞+X物质（蛋白质合成抑制剂，用生理盐水配制）
乙组：培养液+胰岛B细胞+
一定时间内两组培养液都检测出相同量胰岛素
胰岛素只存在可调节型分泌途径
只在乙组培养液检测出胰岛素
胰岛素只存在组成型分泌途径

胰岛素存在两种分泌途径
30．（7分）下图为类囊体薄膜上发生的光反应示意图，PSⅠ和PSⅡ分别是光系统Ⅰ和光系统Ⅱ，是叶绿素和蛋白质构成的复合体，能吸收利用光能进行电子的传递。PQ、Cytbf、PC是传递电子的蛋白质，其中PQ在传递电子的同时能将H+运输到类囊体腔中。图中实线为电子的传递过程，虚线为H+的运输过程。ATP合成酶由CF0和CF1两部分组成，在进行H+顺浓度梯度运输的同时催化ATP的合成。请回答下列问题：

（1）分析图中电子传递的整个过程可知，最初提供电子的物质为___________，最终接受电子的有机物为___________。
（2）合成ATP依赖于类囊体薄膜两侧的H+浓度差，图中使膜两侧H+浓度差增加的过程有 、 、 。
31．（10分）蜜蜂属于完全变态发育的昆虫。蜂王和工蜂由受精卵发育而成(2n=32)，工蜂不育，负责采集花粉、喂养幼虫等工作，蜂王通过减数分裂专职产卵。未受精的卵发育成雄蜂，雄蜂通过假减数分裂产生精子：即减数分裂Ⅰ过程，1个初级精母细胞分裂成1个含有细胞核的次级精母细胞和1个不含细胞核的细胞（退化凋亡）；减数分裂Ⅱ过程，1个次级精母细胞着丝点分裂产生1个体积较大的精细胞（变形成精子）和1个体积较小的细胞（退化凋亡）。
（1）从遗传机理分析，蜜蜂性别的遗传由 决定。蜜蜂的1个精原细胞和1个卵原细胞通过减数分裂可分别产生精细胞和卵细胞数目为 个。
（2）有同学认为雄蜂的1个初级精母细胞1个次级精母细胞都有16条染色体。你是否同意他的观点，并阐释你的理由 。
（3）蜜蜂的初级精母细胞和初级卵母细胞减数分裂I过程中在染色体行为上的不同是 ，在细胞质分裂方式上的相同点是 。
32．（12分）玉米的花是单性花，雄花内只有雄蕊，着生于植株顶端；雌花内只有雌蕊，着生于叶腋。甜玉米和非甜玉米是一对相对性状，由一对等位基因控制。为了验证基因的分离定律，甲、乙两组同学都将纯合的非甜玉米和甜玉米间行种植，分别挂牌，试图按孟德尔的实验原理进行操作，以验证F2的分离比。

两组实验的亲本均按如图所示进行人工杂交（箭头表示人工授粉）。
甲组实验：实验结果符合预期，F1全为非甜玉米，F1自交得到F2，F2有非甜和甜两种类型，甜玉米约占1/4。乙组实验：F1出现了与预期不同的结果，亲本A上结出的全是非甜玉米；亲本B上结出的既有非甜玉米，又有甜玉米，经统计分别约占4/5和1/5。请回答下列问题：
（1）在进行杂交实验时，对母本需要进行__________（用箭头和文字表示）处理。
（2）甲组实验表明，甜玉米是_________性状（填“显性”或“隐性”）。甲组实验F2出现性状分离的根本原因是_________________________。玉米一年一熟，则甲组至少需要到第______年对F2代进行观察能看到性状分离。
（3）乙组实验中，F1出现了与预期不同的结果，是由于在操作上存在失误，该失误最可能出现在套袋环节。能确定一定发生了自交的亲本是____________________。
（4）如果把乙组实验中亲本B所结的全部玉米粒（F1）播种、栽培，并自由交配，产生的F2中甜玉米：非甜玉米=____________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
(1).(5分)关于生活中的热学现象,下列说法正确的是________. (填正确答案标号．选对一个得2分，选对两个得4分，选对3个得5分．每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A.夏天和冬天相比,夏天的气温较高,水的饱和汽压较大,在相对湿度相同的情况下,夏天的绝对湿度较大
B.民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病,方法是用镊子夹一棉球,沾一些酒精,点燃,在罐内迅速旋转一下再抽出,迅速将火罐开口端紧压在皮肤上,火罐就会紧紧地被“吸”在皮肤上,其原因是,当火罐内的气体体积不变时,温度降低,压强增大
C.盛有氧气的钢瓶,在27 ℃的室内测得其压强是9.0×106 Pa,将其搬到－3 ℃的工地上时,测得瓶内氧气的压强变为7.8×106 Pa,通过计算可判断出钢瓶漏气
D.汽车尾气中各类有害气体排入大气后严重污染了空气,想办法使它们自发地分离,既清洁了空气又变废为宝
E.一辆空载的卡车停于水平地面,在缓慢装沙过程中,若车胎不漏气,胎内气体温度不变,不计分子间势能,则胎内气体向外界放热
(2)(10分)如图所示，内壁光滑、截面积不相等的圆柱形气缸竖直放置，气缸上、下两部分的横截面积分别为2S和S。在气缸内有A、B两活塞封闭着一定质量的理想气体，两活塞用一根长为L的细轻杆连接，两活塞导热性能良好并能在气缸内无摩擦地移动。已知活塞A的质量是2m，活塞B的质量是m。当外界大气压强为p0、温度为T0时，两活塞静止于如图所示位置。若用一竖直向下的拉力作用在B上，使A、B一起由图示位置开始缓慢向下移动L/2的距离，又处于静止状态，求这时气缸内气体的压强及拉力F的大小。设整个过程中气体温度不变。
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）一列简谐横波沿x轴传播，图甲为t＝4s时的波形图，P、Q是介质中的两个质点。图乙为质点P的振动图象，下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.该简谐横波向x轴正方向传播
B.该列波的波速为2.5m/s
C.质点Q的平衡位置坐标为
D.当时，P、Q两质点速度相同
E.当时，P、Q两质点速度相同
(2)两束相距为d=2.4cm的平行激光束通过半径为R=2.5cm的圆柱玻璃后射到紧靠圆柱玻璃的光屏上的同一点，已知光束都在同一个横截圆平面，其中光束1通过圆心O。
①求圆柱玻璃的折射率；
②求光束2在圆柱玻璃中传播的时间.(已知光速c=3×108m/s,计算结果保留三位有效数字)
36．（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：

已知：，
回答下列问题：
（1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。
（2）由C生成G的反应类型是____________________。（1分）
（3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。
（4）写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。
37．[生物——选修1：生物技术实践](15分)
甲烷氧化菌生产的单细胞蛋白具有较高的经济效益。如图所示，某研究小组从污泥中分离出甲烷氧化菌。回答下列问题。
取样(污泥中)→振荡培养(A培养基（多次）)→稀释(梯度)→分离、计数( B培养基)→和保存(菌种的利用)
(1)在培养过程中，获得纯净甲烷氧化细菌的关键是 。
(2)用 A培养基多次振荡培养，说明甲烷氧化菌的异化作用为 ；用A培养基多次培养的目的是 。
(3)若要验证B培养基具有选择作用，则需要设计一组对照组，对对照组的处理是 。 (4)测定甲烷氧化菌的数量时，通常选用104、105、106倍的稀释液进行平板培养，目的是
。

座 位 号

2022届高三年级第四次月考理综试卷答题卡

一、选择题（每小题6分，共126分）
题号
1
2
3
4
5
6

答案

题号
7
8
9
10
11
12
13

答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案

二、非选择题（共129分）
22、（10分）
（1） （2）
（3）
23、(6分)（1）
（2）
24、（12分）

25、（19分）

26. (15分)
(1) ①　　　　　 （1分）② 　　　　　　 ③
(2) ①　　　　　　 ② 　　　　③　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
④
27. (每空2分，共14分)
(1) 　　　　　　　 　　　　　　。
(2) 　　　　　　 　
　　　　　　　 。
(3) 　　　　　　　 　　　　　　　。
(4) 　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 。
(5) 　　　　 (6)　　　
28．（14分）
(1) 　　　　　　　 .
(2) 。
(3) 。
(4)
(5) 。
29．（10分）
（1）
（2）
（3）
30．（7分）
（1）
（2）
31．（10分）
（1）
（2）
（3）
32．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）

（选考题）物理选做题：33□ 34□（15分）
（1）
（2）

化学选做题：35□ 36□（15分）
36.（15分）
(1) ,
(2)　　　　 。（1分）
(3) ，
(4)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5) _________
生物选做题：37□ 38□（15分）
37、[生物——选修1：生物技术实践](15分)
（1）
（2）

（3）