2020-2022北京高二(上)期末化学汇编：水与水溶液.docx

2020-2022北京高二（上）期末化学汇编
水与水溶液
一、单选题
1．（2022·北京八中高二期末）下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．含H+的溶液
C．pH＜7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
2．（2022·北京平谷·高二期末）下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．（2022·北京朝阳·高二期末）下列关于水的电离H2O⇌H++OH−    ΔH>0的说法不正确的是（ ）
A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性

B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1
4．（2022·北京海淀·高二期末）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①和②两溶液中c(OH-)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1
C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
5．（2022·北京平谷·高二期末）下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、NH、SO、Cl-
B．pH=11的溶液中：S2-、Na+、HCO、K+
C．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO、SO
D．水电离的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、SO
6．（2021·北京石景山·高二期末）下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
7．（2021·北京昌平·高二期末）水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw 也会发生改变
8．（2021··高二期末）相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是 （ ）
①0.1mol/L HCl溶液               ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液         ④0.1mol/L CH3COONa溶液
A．①②③④ B．②①③④ C．①③②④ D．④③②①
9．（2021··高二期末）下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是（ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．NaOH D．CH3COONa
10．（2021·北京丰台·高二期末）下列溶液一定显酸性的是（ ）
A． B．含有 C． D．酚酞变红
11．（2021·北京大兴·高二期末）下列物质的水溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．pH<7的溶液 C．加酚酞显无色的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的溶液
12．（2021·北京·北方交大附中第二分校高二期末）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+
C．由水电离出的c(H+)=1.0´10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
D．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO
13．（2021·北京·北方交大附中第二分校高二期末）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性
D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

参考答案
1．A
【详解】A．c(H+)＞c(OH－)的溶液，说明氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液一定是酸性溶液，故A符合题意；
B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，故B不符合题意；
C．pH＜7的溶液，温度未知，不能判断氢离子与氢氧根离子浓度大小，故C不符合题意
D．加酚酞显无色的溶液，说明pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故D不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故B正确；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；
故选：B。
3．D
【详解】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A正确；
B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确；
C．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；
D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，故D错误；
选D。
4．B
【详解】A．①和②两溶液中pH相等，H+浓度相等，则c(OH-)相等，A正确；
B．由于NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故①溶液的物质的量浓度远大于0.001mol·L-1，B错误；
C．根据有限稀释的规则，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位，而强酸强碱则向7靠近1个单位，①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH①在10~11之间，②等于10，即①>②，C正确；
D．由于①的物质的量浓度大于②的，故等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，D正确；
故答案为：B。
5．A
【详解】A.无色溶液中K+、NH、SO、Cl-相互之间均不发生反应，故A符合题意；
B. pH=11的溶液中OH-与HCO发生反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C. pH=1的溶液中NO在酸性环境具有氧化性，与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D. 水电离的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中可能是酸或者碱抑制了水的电离，如果是碱性溶液，OH-与Al3+反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为A
6．C
【详解】A．在100℃时，pH约为6的纯水中始终存在，溶液呈中性，故A错误；
B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误；
C．当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，水的电离受到抑制，酸或碱均抑制水的电离，因此溶液的pH可能为1或13，故C正确；
D．醋酸是弱酸稀释促进其电离，将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，盐酸溶液的pH=4，醋酸溶液的pH<4，盐酸的pH略大，故D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．因为H2OH++OH-，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=c(OH-)===1×10-7mol·L-1，故A正确；
B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，不会破坏水的电离平衡，故B错误；
C．因为H2OH++OH-，向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，故C正确；
D．因为H2OH++OH-是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，故D正确；
答案为B。
8．B
【详解】①0.1mol/L HCl溶液，pH=1，②0.1mol/L H2SO4溶液，pH<1，③CH3COOH 为一元弱酸部分电离，0.1mol/L CH3COOH溶液7>pH>1，④CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，0.1mol/L CH3COONa溶液pH>7，故pH由小到大顺序：②①③④，B项正确；
答案选B。
9．B
【详解】A．H2SO4相当于增大氢离子浓度，抑制水的电离，A不选；
B．NaCl对水的电离不影响，B选；
C．NaOH相当于增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，C不选；
D．CH3COONa电离的CH3COO-与水电离的H+结合，促进水的电离，D不选；
故选：B。
10．A
【详解】A．c(H+)＞c(OH-)，说明溶液显酸性，A正确；
B．任何水溶液中，都含有H+，故含有H+的溶液不一定显酸性，B错误；
C．在100℃时，水的离子积KW=10-12，即水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6＜7，此时溶液呈中性，故pH＜7的溶液不一定显酸性，C错误；
D．使酚酞变红的溶液显碱性，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误；
B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误；
C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误；
D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+)´10-13 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能显强碱性，也可能显强酸性，碱性溶液中铵根、碳酸氢根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
13．D
【详解】A. 加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，A错误；
B. 水的电离不需要通电、常温下是自发过程，水电解需要电、常温下是非自发过程，B错误；
C. 常温下，水电离出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性，C错误；
D. 水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度促进水电离，一定使水的离子积增大，D正确；
答案选D。

第5页/共5页
学科网（北京）股份有限公司