广东省华附、省实-广雅、深中等四校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题.docx

华附、省实、广雅、深中2023届高二四校联考
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分 ，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量： S 32 Zn 65
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“ 创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是
A.合成过程需要二氧化碳、水和提供能量
B.CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”
C.淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2O
D.酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键
2.有机化学对人类生活有着十分重要的作用。下列说法错误的是
A.通过有机反应可以合成自然界不存在的新物质
B.石油裂化、油脂硬化、橡胶老化均是化学变化
C.塑料、合成纤维、合成橡胶均是通过加聚反应来合成
D.蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子，均能发生水解反应
3.同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是
A.质谱仪 B.元素分析仪
C.红外光谱仪 D.核磁共振仪
4.重结晶法提纯苯甲酸，不需要用到的仪器是

5.有机物M (2-甲基-2-丁醇)存在如右下图转化关系。下列说法正确的是

A.N分子可能存在顺反异构
B. L分子中一定含有手性碳原子
C.M分子中有3种处于不同化学环境的氢原子
D.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种
6.m、n、p、q是有机合成中常用的原料。下列说法正确的是

A. m、n、p互为同系物
B.n、p、q可用NaHCO3溶液和溴水鉴别
C. n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)
D.相同物质的量的m、n、q充分燃烧，消耗O2的量相同
7.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是

A.该反应的原子利用率为100%
B.反应过程中存在C- H键的断裂
C.由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质
D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A

将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后，加入新制的Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解反应

B

将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液逐渐褪色
溴乙烷发生了消去反应
C

将无水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加热，产生有香味的物质
乙酸与乙醇发生酯化反应

D
向苯酚浊液中滴加过量NaOH溶液，浊液变清，再通入CO2，未出现浑浊
碳酸的酸性比苯酚弱

9.完成下列实验所选择的装置、仪器(夹持装置部分已略去)或操作正确的是
选项
A
B
C
D
实验

测定中和反应热

用NaOH溶液滴定盐酸
检验葡萄糖分子中的醛基
乙炔的制备及证
明能与溴水反应
装置、仪器或
操作

10.下列对有关事实的解释正确的是

事实
解释
A
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力比干冰大
B
AgCl能溶于氨水
提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物
C
NH3做喷泉实验
NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子
D
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
11.利用反应CCl4+ 4Na C(金刚石) + 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A.反应的四种物质分别可形成不同类型的晶体
B.CCl4与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同
C.反应中四种物质的熔点： C(金刚石)> NaCl> Na> CCl4
D.通过X-射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.原子半径： W>Z>Y>X
B.X2Y2、Z2W2中Y与Z的化合价相同
C.X与Y形成如图所示的分子属非极性分子
D.电负性由大到小的顺序为： Y> W>Z>X

13.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是

A.放电时，N电极的质量减小
B.放电时，M电极反应为： Ni-2e-= Ni2+
C.充电时，Li+由N电极向M电极移动
D.充电时，N电极反应为： Li3Bi+3e- =3Li++ Bi
14. 已知： A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH<0，在某温度下向恒容密闭容器中充入1mol A和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2 时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡
B.t2 时改变的条件：向容器中加入C
C.平衡时A的体积分数φ： φ(I)> φ(II)
D.平衡常数K： K(I)> K(II)
15. 一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) ΔH<0。反应过程中的有关数据如下表：
t/min
0
2
4
6
8
c(Cl2 )/ mol·L-1
2.4
1.6

0.6
c(CO)/ mol·L-1
2

0.2

c(COCl2 )/ mol·L-1
0

下列说法正确的是
A.该反应在高温下自发进行
B.2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6mol·L-1·min-1
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)<1.8 mol·L-1
D.温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动.
16.25°C时，己知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下 列说法错误的是

已知： pOH表示OH-浓度的负对数[pOH = -lgc(OH- )]。
A. H3RO3 为二元弱酸
B.曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
C. pH=6.7 的溶液中： c(H3RO3)+ 2c()=0.1mol·L-1
D.反应H3RO3+ 2的平衡常数K=1.0 × 105
二、非选择题：本部分包括4小题，共52分。
17. (13分)铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，常用作还原剂、催化剂、特殊光学材料添加剂等。铈的常见价态是+3和+4。请回答下列问题：
(1)大气污染物NO可被含Ce4+的溶液吸收，生成、的物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是_ 。
(2)用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，电解装置如图所示。

①无毒气体从电解槽的c口逸出，则A极为电源的_ _极(填“正”或“负”)。
②转化为稳定的无毒气体的电极反应式是 。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈(CeFCO3) 矿的形式存在。工业上利用氟碳铈矿提取CeO2的一种工艺流程如下：

①“焙烧”过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 。
②已知硼酸H3BO3与足量NaOH反应的产物是Na[B(OH)4]，则硼酸在溶液的电离方程式为
_ 。
③己知“转化”过程没有电子转移，则“转化”过程的化学方程式为_ 。
④常温下，“沉铈”过程中Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0 × 10-5 mol·L-1]，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_ mol·L -1。
(已知常温下Ka1(H2CO3)=5.0×10-7， Ka2(H2CO3)=5.0 ×10-11， Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)
18. (12分) CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH3OH、CH4等C1产物。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应I ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49 kJ ·mol-1
反应II： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.0 kJ ·mol-l
反应III： CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H=+41.18 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为 。
②某催化剂催化CO2加氢制甲醇的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。CH3O*转化为甲醇的化学方程式为_ 。

③在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应I外，还发生反应III。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：
T(K)
CO2实际转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
注甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_ 。
(2)科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按n(H2)：n(CO2)=3：1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1 (CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”)。

①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是 、 __M点平衡组成含量高于N点的原因是 _。
②当CH4和CO平衡组成为均40%时，该温度下反应III的平衡常数Kp为_______ _(用平衡分压代替
平衡浓度计算，平衡分压=总压× 物质的量分数)。
19. (14分)掺杂了硒(Se)、 碲(Te) 固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。
回答下列问题：
(1) Ag的核外电子排布式是[Kr] 4d105s1，则Ag在元素周期表中的位置是___ __。下列属于基态Ag+的电子排布式的是_ _(填标号)。
A. [Kr] 4d95s2 B. [Kr] 4dl0 C. [Kr] 4d95s1
(2) S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如下图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为_ ____， 的空间构型为 。

(3)金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge， .该离子液体的熔点只有7°C，其中EMIM+结构如图所示。

①EMIM+中C原子的杂化类型是_ 。
②EMIM+中σ键数： π键数=_ 。
③该离子液体的熔点比较低的原因是_ 。
(4) ZnS的立方晶胞结构如下图所示：
①ZnS晶体中，与S2- 距离最近且等距的Zn2+的个数是_ 。
②ZnS的晶胞边长为a pm，则晶体的密度为_ g·cm-3 (用含a、NA的代数式表示，NA
为阿伏加德罗常数的值)。

20. (13分) 以芳香化合物A为原料合成某药物中间体M的路线如下：

已知：
请回答下列问题：
(1) A的化学名称为_ 。
(2)试剂R的结构简式为 。
(3)由D生成E的化学方程式为_ 。
(4) M中含氧官能团除醚键外，还有 (写名称)。
(5)X是B的同系物且比B多一个CH2，能发生水解反应且水解产物能与FeCl3发生显色反应的X的同分异构体有 _种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6：2： 1 ： 1的结构简式为
_ (写两种)。
(6)参照上述流程，设计以乙醇为原料合成2-丁醇的合成路线。

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化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)
1C 2C 3B 4B 5D 6B 7A 8B 9A 10C
11B 12D 13C 14B 15C 16D
二、非选择题(本部分包括4小题，共52分。)
17. (共13分)
(1) 4Ce4+ + 2NO + 3H2O= 4Ce3++ + + 6H+(2分)

或4Ce4++ 2NO + 3H2O = 4Ce3+ +HNO2+ + 5H+
(2)①正(1分)
②2 +8H++6e-=N2↑+4H2O (2 分)
(3)①1：4(2分)
②H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+(2分)
③Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq) (2 分)
④0.2 (2 分)
18. (共12分)
(1)①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.18 kJ/mol (2分)
②CH3O*+H*=CH3OH (2分)
③升高温度，反应I、II的反应速率均加快，但反应III的反应速率变化更大。(2分)
(2)①a d (每个1分，共2分)
N点压强比M点大，温度相同时，增大压强使反应II平衡正向移动，CO2、 H2的百分含量减小，H2O的百分含量增大，使反应III平衡逆向移动，CO百分含量降低。(2分)
②2.4 (2分)
19. (共14分)
(1)第五周期IB族； (1分) B(1分)
(2) Br>As>Se; (1分)三角锥形(1分)
(3)①sp2、sp3(每个1分，共2分)
②19:1;(2分)
③组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低。(2分)
(4)①4; (2 分)
② (2分)
20. (共13分)
(1)甲苯(1分)
(2) (1分)
(3)
(2分)
(4)羟基、羰基(每个1分，共2分)
(5) 13；(2分)
、 (2分)
(6)
(3分)
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