福建省宁德市普通高中2023届高三毕业班5月份质量检测化学试题.docx

2023届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷无效.
3.考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sc 45 Co 59
第I卷 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题只有一个选项符合题意.）
1.传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型.下列说法不正确的是（ ）
A.电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B.汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C.车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
2.合成治疗银屑病药物的一种中间体的结构简式如图所示.下列有关该中间体说法正确的是（ ）

A.分子式为
B.含酯基和酮羰基两种官能团
C.分子中存在手性碳原子
D.1mol该中间体最多可以与4mol发生加成反应
3.反应可用于制备绿色消毒剂.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.分子中σ键与π键的数目比为
B.生成1mol时，转移电子的数目为
C.溶液中含有的分子数目为
D.1mol与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目为
4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.锅炉除垢中将转化为
B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C.用惰性电极电解饱和溶液：
D.溶液中加入过量浓氨水：
5.下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.用装置Ⅰ配制的硫酸

B.用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应
C.用装置Ⅲ除去水中的
D.用装置Ⅳ由溶液获取无水固体
6.用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图：

下列说法错误的是（ ）
A.“除油”中适当提高温度有利于去除油污
B.“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C.“浸出”产生的气体是
D.“沉铁”发生反应的离子方程式为：
7.某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族.下列说法正确的是（ ）

A.得电子能力：
B.简单离子半径：
C.分子空间构型为三角锥形
D.Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
8.近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图.双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移.下列说法正确的是（ ）

A.n是
B.a接电源正极
C.外电路转移时右室产生
D.左室电极反应为：
9.利用活性炭脱除的过程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其机理如图所示.下列说法错误的是（ ）

、进入水膜，解离、形成活性氧原子（）并反应
A.适当提高水膜的pH有利于的脱除
B.脱除过程只有极性键的断裂和生成
C.脱除过程涉及
D.脱除的总反应为：
10.某学习小组利用手持技术探究处理酸性废水的原理.室温下，时刻向悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示（溶液的体积变化忽略不计）.下列说法错误的是（ ）

A.的为
B.水的电离程度：
C.在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度
D.c点溶液中，
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、非选择题（本题共5小题共60分）
11.（13分）
钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低.某炼钨后的矿石废渣中氧化钪（）的质量分数为，还含有、MnO、等物质.如图以该废渣为原料制取氧化钪.

回答以下问题：
（1）“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是___________，其中溶解的离子方程式为__________
（2）萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取.则合理的试剂X是____________.
（3）“反萃取”时应调节pH不小于_______________（结果保留一位小数）.
（已知：①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全.）
（4）反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是_____________________.
（5）在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为________________________.
（6）采用上述工艺可以从3t废渣中制得纯度为81%的氧化钪,，则收率为____________.
（收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量）
12.（13分）
二氯化一氯五氨合钴（）可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂.已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体.
Ⅰ 制备
某实验小组利用以下装置和流程制备.

（1）步骤ⅰ，在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应.仪器a的名称是_____________.
（2）步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为____________________________.
（3）步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品.
请设计洗涤方案：___________________________.
（实验中必须使用的试剂：溶液、无水乙醇、冰水）
Ⅱ 产品测定
（4）取产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收.滴加2~3滴甲基橙，再用NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液.产品中N的质量分数为____________（结果保留一位小数）.
Ⅲ 实验探究
（5）实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化.据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证.
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性.
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性.
实验编号
实验操作
试剂
现象
1

0.5mL水
无明显变化
2
a
无明显变化
3
b
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理.
①a是_____________，b是____________.
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是________________.
13.（14分）
乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等.由合成气直接法制乙二醇的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
（1）已知298K、101kPa下，，，则_______.
（2）在恒压密闭容器中充入合成气，仅考虑发生反应Ⅰ，维持10%转化率，所需反应条件（温度、压强）如下表：
温度T/K
298.15
300
354.7
400
压强P/kPa
5.73
6.38
49.27
260.99
反应Ⅰ平衡常数K

1

则____________（填“>”或“<”）0，随着温度升高所需压强增大的原因是_____________________.
（3）在2L刚性容器中充入合成气，总压，温度473K，催化剂（含）下进行反应.
①测得和的时空收率分别为和（时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量），则用表示的反应速率为_____________.
②平衡时，若和体积分数相等，的分压为，则的选择性为_____________，反应Ⅰ的平衡常数_______________（用含x的式子表示）.
（已知：的选择性；分压＝总压×物质的量分数.）
（4）合成气直接法制乙二醇的反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应历程（部分）如图1，一定条件下CO分压对选择性影响如图2所示.

图1（TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面）

图2
结合图1，图2，从速率角度解释CO分压增大选择性升高的原因_________________.
14.（10分）
近日，厦门大学某科研团队开发了一种自组装单分子层（SAM）空穴传输材料，大幅提高了钙钛矿太阳能电池的效率.SAM和钙钛矿晶胞的结构如下.

SAM 钙钛矿晶胞
回答下列问题：
（1）SAM含有的元素中第一电离能最大的是__________，其中第二周期元素最简单氢化物的沸点从高到低的顺序是________________（填化学式）.
（2）某钙钛矿化学式为（甲铵溴化铅），其中甲铵离子（）是由甲胺结合一个后形成的有机阳离子.
①基态Br原子的核外电子排布为[Ar]___________.
②晶胞中距离最近的两种微粒是与，则晶胞中表示的是_____________（填“A”“B”或“C”）.
③H-N-H的键角：甲胺小于甲铵离子，原因是_________________________.
④该钙钛矿中含有的化学键类型有______________（填序号）.
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键
15.（10分）
化合物F是合成治疗肿瘤口服抑制剂的一种中间体，其合成路线如下：

已知：
①
②分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基
回答下列问题：
（1）A的名称是__________________.
（2）反应Ⅲ的化学方程式为__________________.
（3）化合物E的结构简式为__________________.
（4）Y是B的同分异构体，写出同时满足下列条件Y的结构简式___________（写一种）.
①Y的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为；
②Y能发生银镜反应，但不能发生水解反应.
（5）参照上图流程设计由制备的合成路线（其他试剂任选）

2023届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测
化学参考答案
选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分）
1-5 CDAAC 6-10 CDDBB
11.（13分）
（1）搅拌下缓慢加入或分多次加入等合理答案（1分） （2分）
（2）Fe（2分）
（3）5.6（2分）
（4）调节pH，使溶解而杂质不溶解或其他合理答案（2分）
（5）（2分）
（6）73.8%或0.738或0.74（2分）
12.（13分）
（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2分）
（2）或（2分）
（3）先用冰水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，滴加溶液，若无明显现象，再用无水乙醇洗涤2~3次（3分）.
（4）18.7%（2分）
（5）①0.5mL氯化铵溶液（1分） 0.5mL浓氨水（1分）
②控制溶液碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供（2分）
13.（14分）
（1）-90.14（2分）
（2）<（2分） 升高温度，平衡逆向移动，为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动.（2分）
（3）①1.68 （2分） ②66.7% （2分） 或（或其它合理答案）（2分）
（4）随着CO分压的增大，（或）的反应速率变大，从而使的选择性升高.（2分）
14.（10分）
（1）N或氮（1分） （2分）
（2）①（1分） ②B（2分）
③N均为杂化，但甲胺的N上有一对孤电子对（2分） ④abc（2分）
15.（10分）
（1）间甲基苯酚或3-甲基苯酚 （1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）或（2分）
（5）（3分
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