初中化学常见推断题归纳.doc

初中化学推断题惯用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色
FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+溶液
黄色
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
常见气体
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色
硫磺（S）
暗紫色
高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色
Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3
红色
Cu、 赤铁矿、铁锈主要成份(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀
（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀
（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多元素是碳（C）
其 它
1．使带火星木条复燃气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊溶液不一定是澄清石灰水，也能够是Ba(OH)2溶液。
3．最简单有机物是甲烷CH4
4．天然最硬物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝是无水CuSO4
6．最常见液态物质是H2O、相对分子质量最小氧化物是H2O
7．惯用食品干燥剂是生石灰CaO
8．惯用食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些惯用物质
相对分子质量
H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物质俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；
CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
突破口
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着木条正常燃烧气体是空气，燃烧得更旺气体是O2，熄灭气体是CO2或N2；能使带火星木条复燃气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多元素是O，含量最多金属元素是AI。
⑵ 人体中含量最多元素是O。
⑶ 空气中含量最多元素是N。
⑷ 形成化合物最多元素是C。
⑸ 质子数最少元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多气体是N2。
⑽ 最简单有机物是CH4。
⑾ 最惯用溶剂是H2O。
⑿ 人体中含量最多物质是H2O。

解题方法
物质推断题是初中化学试题中一个十分主要题型。这类题具备条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来各地中考试题中，物质推断题命题水平越来越高，试题灵活度也越来教大，在考查知识同时侧重考查能力。下面就这类题型题及解法谈一点看法。
一、物质推断题解题步骤
1．审题 认真审读原题，搞清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，重复推敲。
2．分析 抓住关键，找准解题突破口，并从突破口出发，探求知识间内在联络，应用多个思维方式，进行严密分析和逻辑推理，推
出符合题意结果。
3．解答 依照题目标要求，按照分析和推理结果，进行认真而全方面解答。
4．检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法 是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答
案有误，需另行思索，推出正确答案。
二、物质推断题题型及解析
例1．（1997年河南省中考题）有属于酸、碱、盐5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间能够发生以下反应：
（1）A+BC+H2O
（2）C+H2SO4D+A
（3）E+AgNO3AgCl+C
依照上述反应，推断以下各物质化学式：
A_________，B_________，C__________，D___________，E__________。
分析 本题突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知D为一个沉淀硫酸盐。由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，
故可推知D为BaSO4，同时还可推知C中一定含有Ba2+。由反应式（3）可推知C为Ba (NO3)2，同时又可推知E为BaCl2。再由反应式（2）
可推知A为HNO3，最终由反应式（1）可推知B是Ba (OH)2。
答案 A是HNO3，B是Ba (OH)2，C是Ba (NO3)2，D是BaSO4，E是BaCl2。
把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。
例2．（1997年辽宁省中考题）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中一个或几个组成，做试验得到以下结 论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从试验可判断出，该粉末中一定含有_______________，一定不含有______________。
分析 本题可采取顺推法求解。由试验（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。同时由“上层清液为
无色”可推出一定不含有氯化铁。由试验（2）可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。
答案 该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。

中考化学推断题类型及解法
推断题既是考查知识，又是考查能力综合题目。它具备条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发觉推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知试验步骤、现象，再对照物质性质，逐层剥离，抓住题目中关键步骤，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。
　一、表格式推断题
　给出了物质范围和以表格形式罗列出了试验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采取：列表对照法解答。
　例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中一个。为了判别，各取少许溶液两两混合，试验结果以下表一所表示。表中“↓”表示生成难溶或微溶沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到显著现象改变（本试验条件下，生成微溶物均以沉淀形式出现）。
　　　　表1　两两混合试验现象

　　（1）依照试验现象，能够判断A～E物质名称是：
　　A________，B________，C________，D________，E________。
　　（2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，经过一个合理路径制取氧化镁。按次序写出各步反应化学方程式。
　　　　表2　给定试剂反应情况

　　解析：将这五种物质两两混合，列表在对应位置标出关于试验现象，如表2。
　　两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。
　　二、网络式推断题
　　给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生依照物质发生反应数目，从而推出其中未知物质。这类题可采取：先画线找出物质间全部相互反应关系，再依照反应个数归纳解答。
　　例2（北京市中考题）现有Ｈ２ＳＯ４，ＢａＣｌ２，ＮａＯＨ，Ｎａ２ＣＯ３，Ｃａ（ＯＨ）２五种溶液和ＣＯ２一个气体，有图1所表示相互反应关系，图中每条连线表示两端物质能够发生化学反应，试将它们化学式填入图1中对应六个方框中。

图1　各物质间关系
　　解析：可先找出物质间全部相互反应关系，如图2。

图2　各物质间全部反应关系
　　Ｈ２ＳＯ４能发生4个化学反应Ｎａ２ＣＯ３和Ｃａ（ＯＨ）２能发生3个化学反应，ＢａＣｌ２，ＮａＯＨ和ＣＯ２能发生2个化学反应。
　　分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填Ｈ２ＳＯ４，这是解答本题突破口。NaOH既能和Ｈ２ＳＯ４（4条连线）反应又能和ＣＯ２（2条连线）反应，在方框①，③，⑥中，虽均为2条线相连，但只有方框③是跟能发生4个反应方框②和发生2个反应方框⑥相连，所以NaOH应填在方框③中，ＣＯ２填在方框⑥中。随之可判定ＢａＣｌ２应填在方框①中，能与ＢａＣｌ２溶液反应Ｎａ２ＣＯ３溶液应填在方框④中，最终应将Ｃａ（ＯＨ）２填在方框⑤中。
　　三、图示式推断题
　　这类题通常不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
　　例3（上海市中考题）牙膏是人们生活中必需品，在牙膏生产过程中常添加一个摩擦剂。这种摩擦剂是一个经过一系列加工而制得极细ＣａＣＯ３粉末。其生产过程如图3。

图3生产流程
　　试回答：（1）写出A，B，C，D化学式；（2）写出①，②，③转化化学方程式。
　　解析：本题所提供信息是ＣａＣＯ３生产过程中一系列转化关系，属推断题。依照最终产物是ＣａＣＯ３这一条件，可用逆推法，按果索因。
　　由反应③生成物（ＣａＣＯ３）可推出其反应物C为ＣＯ２，D为Ｃａ（ＯＨ）２。再依照反应②，推出B为CaO。最终由反应①产物B和C，推出A为ＣａＣＯ３。推得结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化化学方程式：
　　①ＣａＣＯ３〖ＦＹ（＝〗高温〖FY）〗ＣａＯ＋ＣＯ２↑
　　②ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２
　　③Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
　　例4（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所表示改变。

图4物质转化关系
（1）X化学式是________。（2）写出图中①，②反应化学方程式：
　　①________，②________。
　　解析：由气体A与Ｃａ（ＯＨ）２溶液反应生成沉淀C可推出A为ＣＯ２；Ｃ为ＣａＣＯ３；由①生成物NaOH和沉淀C（即ＣａＣＯ３）可逆推出X为Ｎａ２ＣＯ３；Ｎａ２ＣＯ３与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。最终验证，符合题意。其反应化学方程式为：
　　①Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２＝2ＮａＯＨ＋ＣａＣＯ３↓
　　②Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２＝2ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓
　　四、叙述式推断题
　　给出物质范围和试验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目标常见“题眼”，也就是解题“突破口”。
　　例5（安徽省中考题）有一个固体混合物，可能由ＣａＣＯ３，ＫＭｎＯ４，ＢａＣｌ２ＫＣｌ，Ｎａ２ＣＯ３中一个或几个物质组成。现取该混合物进行以下试验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一个能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体。由上述试验现象可知：该固体混合物中一定存在是________，一定不存在是________，不能确定是________。
　　解析：（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即必定不含ＣａＣＯ３和ＫＭｎＯ４；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不一样时有两两反应生成沉淀“即ＢａＣｌ２和Ｎａ２ＣＯ３不共存”；
　　（2）步题眼在于“加入盐酸，产生一个能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体”，说明原混合物中必定含有Ｎａ２ＣＯ３进而说明无ＢａＣｌ２，但不能必定是否存在ＫＣｌ，从而得出正确结论。
　　五、其余形式推断题
　　不限制物质范围，给出试验现象，要求考生推断出各未知物。这类题要以物质特征反应现象为依据，上下联络，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。
　　例6（浙江省中考题）A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中五种物质，其中A是酸，另一个是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊疗胃部疾病药品，它们之间能够发生以下反应：
　　（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ２Ｏ
　　（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ
　　（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ
　　依照上述反应，推断以下物质化学式是：A___B________，C________。
　　解析：首先从试验现象（2）和已知条件可知D为ＢａＳＯ４，从而可知C中含有Ｂａ２＋；其次由反应（3）生成物ＡｇＣｌ又可推导出反应物E中含有Ｃｌ－，进而推断出E为ＢａＣｌ２，C为Ｂａ（ＮＯ３）２；其次由反应（2）推出A为ＨＮＯ３；最终依照A为ＨＮＯ３，Ｃ为Ｂａ（ＮＯ３）２，已知条件和反应①生成物可综合推出B为Ｂａ（ＯＨ）２。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。
　由此可见，不论是那种类型推断题，不论未知物有多少种，不论用何种方法推理，总可找到解题“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质化学性质及关于试验现象，尤其要熟练地掌握物质物理性质和物质特征反应现象，才能准确、快速地解答。
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物质
酸
碱
盐
概念
电离时解离出阳离子全部是氢离子化合物
电离时解离出阴离子全部是氢氧根离子化合物
由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成化合物
形式
酸 = H+ + 酸根阴离子
碱　=　金属阳离子+OH－
盐=金属阳离子+酸根阴离子
举例
HCl、 H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOH
NaOH 、KOH
Mg(OH）2      
Ca(OH)2 
NaC l 　　KNO3
NH4Cl　NaHCO3 
Cu2(OH)2CO3   
备注
溶液呈酸性，PH < 7
溶液呈碱性，PH > 7
多数盐溶液呈中性，PH＝7
①他们溶液都不显电性    ②溶液酸碱性强弱受本身原因和浓度影响

酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
备注及用途
物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）
无色液体,无挥发性，无气味
浓度越大，其密度就越大

化学性质
1.跟指示剂反应
（PH < 7、溶液呈酸性）
使紫色石蕊试液变红
遇无色酚酞试液不变色
利用这性质能够①判别某物质是否是酸性
2.跟金属反应
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
利用这性质能够①制盐和氢气; ②能够判断金属活泼性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸 + 活泼金属 →盐 +  氢气
3.跟金属氧化物反应
Fe2O3 +６HCl =
２FeCl3+ ３H2O
Fe2O3+ ３H2SO4=
Fe2（SO4）3 + ３H2O
可用于：
①     制盐；
②     金属表面除锈

2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2O
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

4.跟碱反应
HCl + NaOH =
NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH =
 　　　Na2SO4 + 2H2O
利用这性质能够①制盐;
②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
H2SO4 + Cu（OH）2
= CuSO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水

５、跟一些盐反应

2HCl+Na2CO3＝
２NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+ Na2CO3＝
Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑
利用这性质能够①区分盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中CaCO3。
2HCl+CaCO3＝　
CaCl2 +H2O+CO2↑
H2SO4 +CaCO3＝
Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3
H2SO4+ BaCl2=
BaSO4↓2HCl
酸 + 盐 → 盐 + 酸

酸共性：（原因是酸溶液中阳离子全是H+）

常见碱──NaOH 和Ca(OH)2
碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙Ca(OH)2
备注及用途
俗名
苛性钠、火碱、烧碱

CaO＋H2O＝Ca(OH)2
（放热反应）
熟石灰或消石灰
CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体
物理性质

白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强腐蚀性
白色粉末状固体，微溶于水，它水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用
NaOH可作干燥剂
注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )

化学性质
与指示剂反应
（PH＞7， 溶液呈碱性）
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
利用这性质能够判别某物质是否是碱性

与非金属氧化物反应

2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
①判别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2
②NaOH和 Ca(OH)2-保──隔绝空气
③Ca(OH)2──可用建筑业上
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成份）
与酸反应（中和反应）
NaOH + HCl = NaCl + H2O

2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=
   Ca Cl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
利用这个性质：
①农业上中和酸性土
②被氢氧化钠烧伤皮肤可用硼酸处理
酸 + 碱 → 盐 + 水

与一些盐反应
CuSO4＋2NaOH＝
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4＝
Cu(OH)2↓＋Ca SO4
①配制农药波尔多液  [CuSO4＋Ca(OH)2]
利用这个性质：
①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）
②判别Ca(OH)2和NaOH
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝
Fe(OH)3↓＋3NaCl  
Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应

NaOH ＋Na2CO3（不反应）

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

碱共性：（原因是碱溶液中阴离子全是OH-） 

盐性质：
（盐无共同离子，故无共同性质。但总表现为以下性质）
物理
性质
①常温下通常为固体，溶解性各不相同；               
②盐水溶液多为无色；而Cu2+盐溶液蓝色；Fe2+盐溶液浅绿色、  Fe3+盐溶液黄色

水溶液酸碱性各不一样
化
学
性
质
①盐 + 活泼金属 → 盐 + 不活泼金属 ；
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ；
③盐 +（可溶）碱 → 新盐 + 新碱；  
④盐 + 一些盐 → 新两种盐 。

盐判别
碳酸盐（CO32-）判别──用盐酸和石灰水
如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
硫酸盐（SO42-）判别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl   硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）
盐酸盐（Cl-）判别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）
铵盐（NH4+）判别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑    （NH3有刺激性气味）
又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑

药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量毒气,既影响健康又浪费药品。
试验氨溶解性时,用湿试管搜集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿。
做中和滴定试验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液实际用量大于用移液管所取量,使所消耗标准溶液量增多,造成误差。
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初中化学惯用物质俗名及化学式
物质名称 化学式 俗称
硫 S 硫磺
磷 P 白磷、红磷
碳 C 石墨、活性炭、金刚石、炭黑
二氧化碳固体 CO2 干冰
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石
氯化氢 HCl 盐酸
氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
过氧化氢 H2O2 双氧水
汞 Hg 水银
氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
氢氧化钙水溶液 Ca(OH)2 石灰水
氯化钠 NaCl 食盐
五水硫酸铜 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾
甲烷 CH4 天然气
乙醇 C2H5OH 酒精
甲醇 CH3OH 工业酒精
乙酸 CH3COOH 醋酸
氧化钙 CaO 生石灰
四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿
三氧化二铁 Fe2O3 赤铁矿、铁锈
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 孔雀石、铜绿
硫酸钡 BaSO4 钡餐