初中化学常见推断题归纳.doc

初中化学推断题惯用“题眼”归纳溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S（空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S（氧气中）常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体黄色硫磺（S）暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、 赤铁矿、铁锈主要成份(Fe2O3)、 红磷(P)黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最1地壳（人体）中含量最多非金属元素是氧（O）2地壳中含量最多金属元素是铝（Al） 3人体中含量最多金属元素是钙（Ca）4形成化合物最多元素是碳（C）其 它1使带火星木条复燃气体是O22使澄清石灰水变浑浊气体是CO2，但通入CO2后变浑浊溶液不一定是澄清石灰水，也能够是Ba(OH)2溶液。3最简单有机物是甲烷CH44天然最硬物质是金刚石（C）5吸水后由白变蓝是无水CuSO46最常见液态物质是H2O、相对分子质量最小氧化物是H2O7惯用食品干燥剂是生石灰CaO8惯用食品脱氧剂是Fe粉9与酸反应有CO2产生物质是碳酸盐（或NaHCO3）10与碱反应（研磨）有NH3产生物质是铵盐（铵态氮肥）11常温下唯一有氨味铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）一些惯用物质相对分子质量H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；一些物质俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精突破口1以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）。 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着木条正常燃烧气体是空气，燃烧得更旺气体是O2，熄灭气体是CO2或N2；能使带火星木条复燃气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多元素是O，含量最多金属元素是AI。 人体中含量最多元素是O。 空气中含量最多元素是N。 形成化合物最多元素是C。 质子数最少元素是H。 相对分子质量最小、密度也最小气体是H2。 相对分子质量最小氧化物是H2O。 自然界中硬度最大物质是金刚石。 空气中含量最多气体是N2。 最简单有机物是CH4。 最惯用溶剂是H2O。 人体中含量最多物质是H2O。解题方法物质推断题是初中化学试题中一个十分主要题型。这类题具备条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来各地中考试题中，物质推断题命题水平越来越高，试题灵活度也越来教大，在考查知识同时侧重考查能力。下面就这类题型题及解法谈一点看法。一、物质推断题解题步骤1审题 认真审读原题，搞清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，重复推敲。2分析 抓住关键，找准解题突破口，并从突破口出发，探求知识间内在联络，应用多个思维方式，进行严密分析和逻辑推理，推出符合题意结果。3解答 依照题目标要求，按照分析和推理结果，进行认真而全方面解答。4检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法 是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思索，推出正确答案。二、物质推断题题型及解析例1（1997年河南省中考题）有属于酸、碱、盐5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间能够发生以下反应：（1）A+BC+H2O（2）C+H2SO4D+A（3）E+AgNO3AgCl+C依照上述反应，推断以下各物质化学式：A_，B_，C_，D_，E_。分析 本题突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知D为一个沉淀硫酸盐。由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸， 故可推知D为BaSO4，同时还可推知C中一定含有Ba2+。由反应式（3）可推知C为Ba (NO3)2，同时又可推知E为BaCl2。再由反应式（2）可推知A为HNO3，最终由反应式（1）可推知B是Ba (OH)2。答案 A是HNO3，B是Ba (OH)2，C是Ba (NO3)2，D是BaSO4，E是BaCl2。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。例2（1997年辽宁省中考题）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中一个或几个组成，做试验得到以下结 论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从试验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。分析 本题可采取顺推法求解。由试验（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。同时由“上层清液为无色”可推出一定不含有氯化铁。由试验（2）可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。答案 该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。中考化学推断题类型及解法推断题既是考查知识，又是考查能力综合题目。它具备条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发觉推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知试验步骤、现象，再对照物质性质，逐层剥离，抓住题目中关键步骤，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。一、表格式推断题给出了物质范围和以表格形式罗列出了试验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采取：列表对照法解答。例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签无色溶液，已知它们分别是，和中一个。为了判别，各取少许溶液两两混合，试验结果以下表一所表示。表中“”表示生成难溶或微溶沉淀；“”表示有气体产生；“”表示观察不到显著现象改变（本试验条件下，生成微溶物均以沉淀形式出现）。表1两两混合试验现象 （1）依照试验现象，能够判断AE物质名称是：A_，B_，C_，D_，E_。（2）请从AE这5种物质中选取适当物质，经过一个合理路径制取氧化镁。按次序写出各步反应化学方程式。表2给定试剂反应情况解析：将这五种物质两两混合，列表在对应位置标出关于试验现象，如表2。两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生依照物质发生反应数目，从而推出其中未知物质。这类题可采取：先画线找出物质间全部相互反应关系，再依照反应个数归纳解答。例2（北京市中考题）现有，（）五种溶液和一个气体，有图1所表示相互反应关系，图中每条连线表示两端物质能够发生化学反应，试将它们化学式填入图1中对应六个方框中。图1各物质间关系解析：可先找出物质间全部相互反应关系，如图2。图2各物质间全部反应关系能发生4个化学反应，和（）能发生3个化学反应，和能发生2个化学反应。分析方框图，只有方框是4条线，所以方框中应填，这是解答本题突破口。NaOH既能和（4条连线）反应又能和（2条连线）反应，在方框，中，虽均为2条线相连，但只有方框是跟能发生4个反应方框和发生2个反应方框相连，所以NaOH应填在方框中，填在方框中。随之可判定应填在方框中，能与溶液反应溶液应填在方框中，最终应将（）填在方框中。三、图示式推断题这类题通常不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。例3（上海市中考题）牙膏是人们生活中必需品，在牙膏生产过程中常添加一个摩擦剂。这种摩擦剂是一个经过一系列加工而制得极细粉末。其生产过程如图3。图3生产流程试回答：（1）写出A，B，C，D化学式；（2）写出，转化化学方程式。解析：本题所提供信息是生产过程中一系列转化关系，属推断题。依照最终产物是这一条件，可用逆推法，按果索因。由反应生成物（）可推出其反应物C为，D为（）。再依照反应，推出B为CaO。最终由反应产物B和C，推出A为。推得结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化化学方程式：（高温FY）（）（）例4（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所表示改变。图4物质转化关系（1）X化学式是_。（2）写出图中，反应化学方程式：_，_。解析：由气体A与（）溶液反应生成沉淀C可推出A为；为；由生成物NaOH和沉淀C（即）可逆推出X为；与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。最终验证，符合题意。其反应化学方程式为：（）22四、叙述式推断题给出物质范围和试验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目标常见“题眼”，也就是解题“突破口”。例5（安徽省中考题）有一个固体混合物，可能由，中一个或几个物质组成。现取该混合物进行以下试验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一个能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体。由上述试验现象可知：该固体混合物中一定存在是_，一定不存在是_，不能确定是_。解析：（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即必定不含和；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不一样时有两两反应生成沉淀“即和不共存”；（2）步题眼在于“加入盐酸，产生一个能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体”，说明原混合物中必定含有进而说明无，但不能必定是否存在，从而得出正确结论。五、其余形式推断题不限制物质范围，给出试验现象，要求考生推断出各未知物。这类题要以物质特征反应现象为依据，上下联络，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。例6（浙江省中考题）A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中五种物质，其中A是酸，另一个是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊疗胃部疾病药品，它们之间能够发生以下反应：（1）（2）（）依照上述反应，推断以下物质化学式是：A_，B_，C_。解析：首先从试验现象（2）和已知条件可知D为，从而可知C中含有；其次由反应（3）生成物又可推导出反应物E中含有，进而推断出E为，C为（）；其次由反应（2）推出A为；最终依照A为，为（），已知条件和反应生成物可综合推出B为（）。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。由此可见，不论是那种类型推断题，不论未知物有多少种，不论用何种方法推理，总可找到解题“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质化学性质及关于试验现象，尤其要熟练地掌握物质物理性质和物质特征反应现象，才能准确、快速地解答。-物质酸碱盐概念电离时解离出阳离子全部是氢离子化合物电离时解离出阴离子全部是氢氧根离子化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成化合物形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱=金属阳离子+OH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l KNO3NH4ClNaHCO3 Cu2(OH)2CO3 备注溶液呈酸性，PH 7 多数盐溶液呈中性，PH7他们溶液都不显电性 溶液酸碱性强弱受本身原因和浓度影响酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大化学性质1.跟指示剂反应（PH 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质能够判别某物质是否是酸性2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质能够制盐和氢气; 能够判断金属活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活泼金属 盐 + 氢气3.跟金属氧化物反应Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用于： 制盐； 金属表面除锈2HCl + CuO= CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金属氧化物 盐 + 水4.跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O利用这性质能够制盐; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 碱 盐 + 水、跟一些盐反应2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO32SO4+H2O+ CO2 利用这性质能够区分盐酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用盐酸制CO2气体; 制盐；除去水垢中CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 盐 盐 + 酸酸共性：（原因是酸溶液中阳离子全是H+）常见碱NaOH 和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱CaOH2OCa(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )化学性质与指示剂反应（PH7， 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质能够判别某物质是否是碱性与非金属氧化物反应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O判别Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-保隔绝空气Ca(OH)2可用建筑业上碱 + 非金属氧化物 盐 + 水（该类反应不是复分解反应-没相互交换成份）与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用这个性质：农业上中和酸性土被氢氧化钠烧伤皮肤可用硼酸处理酸 + 碱 盐 + 水与一些盐反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配制农药波尔多液 CuSO4Ca(OH)2利用这个性质：可制造NaOH即纯碱制烧碱）判别Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaClCa(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应NaOH Na2CO3（不反应）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH碱共性：（原因是碱溶液中阴离子全是OH-）盐性质：（盐无共同离子，故无共同性质。但总表现为以下性质）物理性质常温下通常为固体，溶解性各不相同； 盐水溶液多为无色；而Cu2+盐溶液蓝色；Fe2+盐溶液浅绿色、 Fe3+盐溶液黄色水溶液酸碱性各不一样化学性质盐 + 活泼金属 盐 + 不活泼金属；盐 + 酸 新盐 + 新酸；盐 +（可溶）碱 新盐 + 新碱；盐 + 一些盐 新两种盐。盐判别碳酸盐（CO32-）判别用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸盐（SO42-）判别用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）判别用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）判别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量毒气,既影响健康又浪费药品。试验氨溶解性时,用湿试管搜集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时,红色石蕊试纸没有用水润湿。做中和滴定试验时,将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗,使待测溶液实际用量大于用移液管所取量,使所消耗标准溶液量增多,造成误差。-初中化学惯用物质俗名及化学式物质名称 化学式 俗称硫 S 硫磺磷 P 白磷、红磷碳 C 石墨、活性炭、金刚石、炭黑二氧化碳固体 CO2 干冰碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石氯化氢 HCl 盐酸氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打过氧化氢 H2O2 双氧水汞 Hg 水银氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰氢氧化钙水溶液 Ca(OH)2 石灰水氯化钠 NaCl 食盐五水硫酸铜 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾甲烷 CH4 天然气乙醇 C2H5OH 酒精甲醇 CH3OH 工业酒精乙酸 CH3COOH 醋酸氧化钙 CaO 生石灰四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿三氧化二铁 Fe2O3 赤铁矿、铁锈碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 孔雀石、铜绿硫酸钡 BaSO4 钡餐