物理化学B卷附标准答案.doc

化学工程、 材料工程 学院 专业 06 级 班 姓名: 学号:
—春季学期期末考试试题。
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北方民族大学试卷(答案)
课程代码: 13100342 课程: 物理化学（Ⅱ） (B卷答案)
题目
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总成绩
复核
得分

阅卷老师

一、 选择题; （每小题2分共20分）
1.电解质溶液摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和, 这一规律只适适用于（ 4 ）
（1）弱电解质; （2）强电解质; （3）任意电解质; （4）无限稀电解质溶液
2.下列溶液摩尔电导率最小是 （ 1 ）

（1）1mol•dm-3KCl水溶液; （2）0.001mol•dm-3KCl水溶液;
（3）0.01mol•dm-3KCl水溶液; （4）0.1mol•dm-3KCl水溶液;
3.某电池反应能够写成以下两种形式:
甲
乙 则 （ 3 ）
（1）甲=乙, 甲=乙; （2 甲≠乙, 甲=乙;
（3）甲=乙, 甲≠乙; （4）甲≠乙, 甲≠乙;
4.蓄电池在充电和放电时反应恰好相反, 则其充电时正极和负极, 阴极和阳极关系为 （ 2 ）
（1）正负极不变, 阴阳极不变; （2）正负极不变, 阴阳极恰好相反;
（3）正负极改变, 阴阳极不变; （4）正负极改变, 阴阳极恰好相反;
5.某化学反应速率常数为2.0 mol•dm-3•s-1, 该化学反应级数为 （ 3 ）
（1）一级; （2）二级; （3）零级; （4）-1级;
6.对于一个反应, 下面说法正确是 （ 4 ）
（1）△越负, 反应速率越快; （2）△越负, 反应速率越快;
（3）活化能越大, 反应速率越快; （4）活化能越小, 反应速率越快;
7.某反应在一定条件下平衡转化率为25%, 当有催化剂存在时, 其转化率应该（ 3 ）25%
（1）大于; （2）小于; （3）等于; （4）大于或小于;
8.某反应, 试验确定速率方程为, 该反应 （ 3 ）
（1）一定是基元反应; （2）一定不是基元反应;
（3）不一定是基元反应; （4）以上说法都不对;
9.溶胶基础特征可归纳为 （ 4 ）
（1）高度分散和热力学稳定; （2）多相性和热力学稳定性;
（3）不均匀性和热力学不稳定性; （4）高度分散, 多相性和聚结不稳定性;
10下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象是 （ 1 ）
（1）电导; （2）电泳; （3）布朗运动; （4）沉降平衡;
二、 填空题:
1.已知349.82×10-4s•m2•mol-1, 40.9×10-4s•m2•mol-1。
试验测得某乙酸溶液=5.85×10-4s•m2•mol-1, 此溶液中乙酸解离度= 0.15
2. 0.1mol•g-1LaCl3溶液离子强度I = 0.6 mol•g-1
3.某电池反应可写成（1）H2（1）+Cl2（2）=2HCl（a1）或
（2）H2（1）+Cl2（2）=HCl（a1）, 这两种不一样表示式算出值 相同 ,
值 相同 , 值 不一样 , 值 不一样 。（填相同或不一样）
4.极化使得阳极电极电势 增大 , 使阴极电极电势 减小 , 使得电解池所需外电压 增大 。
5.某反应速率常数=4.20×10-2s-1, 初始浓度为0.10mol.dm-3, 则该反应半衰期为 16.5s 。
6.对于基元反应A+BP, 当A浓度远远大于B浓度时, 该反应为 准 一 级, 速率方程式为 。

7. 2AB为双分子基元反应, 该反应级数为 二 。
8. 憎液固体, 其表面不能为液体所润湿, 其对应接触角 > 90°。
9.由稀AgNO3和KI溶液混合制备AgI溶胶, 当AgNO3过量时, 胶团结构为
, 当KI过量时, 胶团结构为
10.溶胶产生丁铎尔效应实质是 胶粒对光散射 , 入射光波长越短, 则丁铎尔效应越 显著 。
三、 判定题（每小题2分累计20分）
1.NaOH水溶液摩尔电导率与其浓度相关。（√）
2.随浓度增大, 电解质溶液电导率一直增大。（×）
3.用能斯特方程算得电池电动势为正值, 说明该电池反应在定温定压下可向正向进行。（√）
4.电动势测定中, 常会用到盐桥, 盐桥中电解质溶液, 其正负离子迁移数几乎相同, 而不与电极和电解质溶液发生反应。（√）
5.超电势存在, 使原电池输出电压变小。（√）
6.气体在固体表面吸附只能是单层。（×）
7.催化剂既能加速反应, 又能改变反应。（×）
8.一级反应肯定是单分子反应。（×）
9.对不一样反应, 活化能越高, 反应速率常数对温度改变愈敏感。 （√）
10.乳状液分为水包油型（O/W）和油包水型（W/O）, 在乳状液形成中, 到底形成哪一个与乳化剂性质无关。（×）
四、 计算题（每小题10分共40分, 答案错扣分 单位错扣分, 后一问数值因前一问错而错不扣分）
1.某电导池中装入0.10mol•dm-3KCl水溶液, 298K时测得电阻为28.65; 在同一电导池中换入0.10mol•dm-3HAc水溶液, 在同一温度下测得电阻为703.0。已知298K时, 0.10mol•dm-3KCl溶液电导率是1.288s•m-1
（1）计算电导池常数cell; （2）计算298K时, 0.10mol•dm-3HAc水溶液电导率及摩尔电导率。
解: （1）依据KCl水溶液数据, =cell=Kcell/则
cell==1.288s•m-1×28.65=36.90m-1 （3分）
（2）对0.10mol•dm-3HAc水溶液
=cell/=36.90m-1/703.0=5.249×10-2s•m-1 （3分）
==5.249×10-2s•m-1/（0.10×103mol•m-3）=5.249×10-4 s•m2•mol-1 （4分）
2.电池 Zn（s）∣Zn2+（a=0.1）║Cu2+（a=0.1）∣Cu（s）已知298K时, =0.337V , =－0.763V
求: （1）写出电极反应, 电池反应; （2）电池电动势; （3）电池反应吉布斯自由能改变值; （4）电池反应平衡常数。
解: （1）负极（氧化反应）:
正极（还原反应）:
电池反应: （1分）
（2）反应中Z=2

= （3分）
（3）-2×1.100V×96485C•mol-1=-212.27J•mol-1（3分）
（4）
-2×1.100V×96485 C•mol-1/（8.314J•mol-1•K-1×298K）
=85.675
=1.62×1037 （3分）

3.某一级反应, 35min反应物消耗30%。求速率常数及5h反应物消耗百分数。
解: 由一级反应速率方程式㏑ ㏑=×35
得 =0.0102 min-1 （5分）
反应经过5h后, 反应物消耗百分数为x, 则
㏑=0.0102×5×60=3.06 x=95.3% （5分）
4.已知反应在90℃时速率常数为3.11×10－4s－1, 70℃时速率常数为1.71×10－4s－1, 求该反应活化能及50℃时速率常数, 并判定该反应级数。
解 据阿伦尼乌斯公式 ㏑
㏑3.11×10－4/1.71×10－5= （363-343）/8.314×363×343
解之得=1.50×105 J.mol-1 （4分）
当反应温度为50℃时, ㏑
㏑
解之得 =6.58×10-7 s-1 （4分）
题中单位为s-1, 可知该反应为一级反应 （2分）