学考化学计算大题1.doc

选考化学计算主观题（一）
1、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。
（1）试求X、Y的物质的量浓度之比 。
（2）求盐酸的物质的量浓度 。

2、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。求：
（1）混合物中NaHCO3的质量是 。
（2）盐酸的物质的量的浓度是 。
3、取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH
浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72LNH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2
溶液得到11.65g白色沉淀。试计算：
（1）原固体混合物中(NH4)2SO4的质量 。
（2）原固体混合物中氮元素的质量分数 。
4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过
量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 。
（2）产生的气体在标准状况下的体积 。
5、完成下列计算：
（1）使平均式量为14的CO的H2的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重 g。
（2）使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重 g。
（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重 g。
（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重mg，则该有机物的通式是 。
（5）使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重 g。
6、三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，
其反应物有：HF、NO、HNO3。请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，被氧
化与被还原元素的物质的量之比 。
（2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 个。
7、现将600 mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。

实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
Zn粒质量（g）
5.0
8.0
12
14
16
H2体积（L）
1.72

4.14
4.48
4.48
（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________________。
实验②收集到H2的体积为____________________。
（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积(V)与Zn粒质量(m)
的关系图象。

8、现有NaOH(s)、水大理石和盐酸，制取33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答下列问题：

NaOH
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g( 25℃)
110
9
30
（1）制取过程中反应的化学方程式为： 。
（2）若提供100g水则需NaOH的物质的量为 mol。
（3）简述实验的操作过程：

。
（4）在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当n(CO2)/n(NaOH)=1/3，且n(CO2)=
0.125mol时)的位置，此时所得盐及其物质的量为 。

9、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？
其物质的量之比为多少？产生的CO2气体体积(标况)是多少？
甲： ；乙 。
10、0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：
（1）a＋b的取值范围为 ；
（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为 克？
11、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为　　　　　　　　。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　　　　mol·L-1。
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为　　　　　L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是　　　　　　　　　。
12、Cu和Cu2O都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+离子和Cu。实验室用足量H2还原8.00gCuO，得到红色固体A，向A中加入足量稀盐酸，充分反应后得5.76g红色固体B。
（1）红色固体B的成分是 。
（2）红色固体A的成分及质量为 ，向红色固体A中加入稀盐酸，
反应的离子方程式为 。
（3）写出符合上述实验的氢气还原氧化铜的化学方程式 。
13、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
实验次数
混合物的质量/g
所加Ba(OH)2溶液的体积/L
测得沉淀的质量/g
1
0.858
0.5
1.379
2
1.716
0.5

3
2.574
0.5
4.137
4
3.432

0.5
5.516
5
4.290
0.5
5.516
6
5.148
0.5
5.516
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；
（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH= （要求写出计算过程）。
14、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

（1）x ：y =_________。
（2）t2～t3时间段固体的化学式为 。
（3）t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为 。
15、已知在酸性条件下有以下反应关系：
　 ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为I2；
　 ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。
　 现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
（1）试将讨论的结果填入表中：
编号
a的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
①

I2 、Br-
②
1/6 ＜ a ＜ 1/5

③

I2、、IO3-、Br2
④
a ≥ 6/5

（2）对表中③组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值 。
16、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
　　现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102ml某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 mol·L‾1 AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________ mol·L‾1；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_________g；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜

有铁且有铜

（用含m的代数式表示）
（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为________ mol·L‾1。
17、对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H2SO4并加热发生如下反应： KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质
的量为n mol。
（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式 。
（2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值
。
18、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数
样品质量/g
沉淀质量/g
1
1.716
2.758
2
2.574

3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH= ？（要求书写计算过程）

选考化学计算主观题（二）
1、常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通
入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，
设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
（1）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各是多少？ 。
（2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH¯外）的物质的量浓度各是多少？ 。
2、取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀
硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在
标准状况下测定
实验序号
①
②
③
④
稀硝酸体积
100mL
200mL

400mL
剩余固体质量
17.2g
8.00g
固体恰好全部溶解
0
气体体积
2.24L
4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；
（2）填写上表中的空格。
3、已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能把I—氧化为I2；③KIO3能把I—氧化为I2；④KIO3能把Br-氧化为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答：　
（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序　　　　　　　　　 。
（2）现取6 mL 0.4 mol/LKBrO3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些?它们的物质的量之比为多少?
。
4、Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图
所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则：
1000℃时，剩余固体的成分为 （填化学式）；
在350~400℃范围内，剩余固体的成分为
（填化学式）。

5、在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只
含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请将各种X物质填入下表(要求其中
至少包含一种单质)。
编号
1
2
3
4
X的化学式

加入X的质量（g）

6、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标
准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)。请计算：
（1）实验所用的硝酸物质的量浓度
为 mol/l；
（2）①中溶解了 g 铁；
（3）②中溶解的金属共 g；
（4）每份金属混合物为 g；
（5）④中V= mL。
7、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水制成稀溶液，然后向该溶
液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图
所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 。
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积
为 mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
8、向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同c值范围内
被氧化的离子及其物质的量。
c值范围
被氧化的离子符号
被氧化离子的物质的量/mol
0＜c≤a
①
②
a＜c≤（3a＋b）/2
③
④
（3a＋b）/2＜c≤3（a＋b）/2
⑤
⑥
9、用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，可制成印刷线路板。发生的反应是：
2FeCl3 + Cu===2FeCl2 + CuCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200mL FeCl3溶液中，一段时间后取出，再加入A g铁粉 (足量)，充分反应后滤出固体，经洗涤，干燥后称量，残留固体质量为B g。再从滤液中
取出20.00mL（上述有关反应不考虑溶液体积的变化），滴入0.60mol/L AgNO3溶液100mL，
恰好将溶液中的氯离子沉淀完全。求：
（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度 。
（2）B的取值范围 （用含A的代数式表示）。
（3）若A－B = 5.0，则线路板上被腐蚀的铜的质量为 。
10、Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业务常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。（Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的体积/L
0.672
1.344
2.688
硫的质量/g
0.8
1.6
3.2
(已知摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol；Na2SO3 126 g/mol；Na2SO4 142 g/mol；)
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度 。
（2）分析以上实验数据，该样品中______（填写选项字母）
A．仅含有Na2S2O3·5H2O B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g 该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的SO2体积(bL)的值 （可用含a的关系式表示）。
11、往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体05mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为纵坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图，并请写出该过程中所有反应的离子方程式。(不计弱电解质的电离和盐的水解)
（1）关系图如下
（2）该过程中所有反应的离子方程式为：
。

12、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)
的变化可用左下图简单表示。(I－：ac段；Fe2+：bde段I2：Odf段；Fe3+：cfg段及以后；IO3-：eh段及以后)分析图中信息，完成下列各题：
（1）Fe2+、I－、I2的还原性由弱到强的顺序是__________________________；
（2）当 时（填写n(Cl2)/n(FeI2)的取值范围），发生反应的离子方程式是：2I－+ Cl2 == I2 + 2Cl－；
（3）用一个离子方程式表示n(Cl2)/n(FeI2) =1.2时的反应_____________________________；
（4）当n(Cl2)/n(FeI2) =5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)=_____

13、将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化的关系如右上图所示(质量单位为g)。
试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因。
14、将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。则：
（1）剩余固体是 （化学式）。
（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol。
（3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1
→NaC1+CO2↑+H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴
加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积
作为纵坐标得到如下图像：
求：A点对应溶液的溶质是 （填化学式）
C点时消耗盐酸的体积是 mL。
C点时产生的CO2的体积在标况下是 。
15、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，
通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。
16、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
（1）通过计算，填写下表：
c(H+)
c(SO42－)
c(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率 。
（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－的关系。
。
17、有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为 g。
（2）乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在左下图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。

18、已知Fe2O3在高炉中的反应： CO+Fe2O3 2FeO+CO2反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。
（1）上述固体混合物中m(Fe)：m(O)不可能的是（ ）
A．21：9 B．21：7.5 C．21：6
（2）m(Fe)：m(O)==21:8,计算Fe2O3被CO还原的质量分数 。
（3）设：Fe2O3被CO还原的质量分数是A%，则A%和混合物中m(Fe)：m(O)的关系式为[用m(Fe)：m(O)的代数式表示]A%== 。
请在右上图中画出A%和m(Fe)/m(O)的关系图形。
（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO==2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO==3FeO+CO2 。试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)：m(O)令 [m(Fe)：m(O)=21：a]，写出a的取值范围，并将结果填入下表：
混合物的组成（用化学式表示）
a的取值范围

选考化学计算主观题（一）
1、（1）3:1 （2）0.0300 mol/L
2、（1）4.2g （2）0.7mol/L
3、 13.2g 31.0%
4、 0.5mol/L 0.2mol/L 1.12L
5、（1）12 （2）16 （3）18 （4）CxHyOx（5）m
6、（1）3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 1:2 （2）2.408×1023
7、（1）2.0 mol·L－1 2.75L
（2）如右图所示。
8、（1）①NaOH+CO2=NaHCO3 （2）0.5mol
（3）称取20gNaOH放入烧杯中，缓缓加入100g H2O 并不断搅拌，待充分溶解并冷却后，将由大理石和HCl反应制得的CO2通入烧碱溶液中，直到沉淀不再增加为止，过滤，再用滤纸吸干固体表面的水份。
（4）在图中标出点A(0.125，0.375) Na2CO3 ；0.125mol
9、甲：NaOH和Na2CO3，物质的量之比为1：1，产生CO2的体积为0.056L。
乙： Na2CO3和NaHCO3的混合物，物质的量之比为1：1，产生CO2气体为0.112L。
10、（1）0.08≤a＋b＜0.1 （2）6g
11、（1）84∶100　（2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23（4）盐酸的物质的量浓度　
（5）(22.4/100)a～(22.4/84)a
12、（1）Cu （2）Cu 5.12g Cu2O 1.44g Cu2O+2H+= Cu +Cu2++H2O
（3）10CuO+9H28Cu+ Cu2O+9H2O
13、（1）2.758 （2）5:2 （3）12
14、（1）2:3 （2）2CaSO4·H2O （3）2CaSO42CaO+ 2SO2↑+ O2↑
15、（1）
编号
a的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
①
0 ＜ a ≤ 1/6
I2 、、Br-
②
1/6 ＜ a ＜ 1/5
I2 、Br2、、、 Br-
③
1/5 ≤ a ＜ 6/5
I2、、IO3-、、Br2
④
a ≥ 6/5
IO3- 、Br2
（2）a=8/15
16、（1）3.00 mol·L‾1 （2）67.2g
（3）
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
0＜m≤67.2
0＜n≤76.8
有铁且有铜
m＞67.2
x-67.2＜n≤x + 9.6
（4）2.5 mol·L‾1
17、（1）α=5/6 n = 1.75m
（2）当0＜α＜5/6，KClO3剩余，n=3/2ma+3/5ma＜1.75m
当5/6＜α＜1，KCl剩余，n=3/2ma+3m(1-a)=3/2m(2-a)＜1.75m
当α= 5/6，n = 1.75m为最大值
18、（1）4.137 （2）0.056mol/L （3）0.006mol （4）12

选考化学计算主观题（二）
1、（1）c[Ba(OH)2]＝0.25mol/L c( NaOH)＝0.5mol/L
（2）c(Na+)＝0.5mol/L c(HCO3¯)＝1mol/L c(Ba 2+)＝0.25mol/L
2、（1）4mol/L （2）③283.3mL 6.35L ④7.84L
3、（1） I2
7、（1）H＋＋OH－＝H2O，　CO32-＋H＋＝HCO3－ （2）224 （3）42.4%
8、①I－　②2c　③Fe2＋　④2c－2a　 ⑤Br－　⑥2c－3a－b
9、（1）1mol/L （2）A－5.6 < B < A＋0.8 （3）0.6g
10、（1）4mol/L （2）C （3）当0 ＜a＜0.03L时, b=89.6aL 当a＞0.03L时,b=2.688L
11、 (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)
12、（1）I2 ＜Fe2+＜I－（2）0＜n(Cl2)/n(FeI2)≤1（3）6Cl2+2Fe2++10I-=12Cl-+2Fe3++5I2（4）50/7
13、（1）0～50℃时，MnC2O4·2H2O不发生分解，固体物质质量不变
　 （2）50℃～100℃时，固体质量由1.00 g减至0.80 g，MnC2O4·2H2O结晶水全部失去
（3）100℃～214℃时，MnC2O4稳定且不发生分解，故固体质量不变
（4）214℃～280℃时，固体质量由0.80 g减至0.40 g，MnC2O4分解为MnO和CO
　 （5）280℃～943℃时，固体质量由0.40增至0.43 g，是MnO与O2反应生成Mn3O4
14、1）Na2CO3 （2）0.1 NaC1 NaHCO3 （3）300 4.48L
15、（1）10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2）5 （3）＜　 5(a+5)/(a+3)
16、（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L （2）20％
（3）c(SO42－)－c(H+)＞c(Fe2+、Fe3+)＞c(SO42－)－c(H+)
17、（1）11.2g （2）11.2