太原理工大学普通化学期末试题.doc

学院 班级 学号 姓名 授课教师 - 装 - 订 - 线 - 太原理工大学0910学年第一学期普通化学A试卷题号一二三四五总分总分复核得分一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服. （ ） A、 键能 B、 取向力 C、 色散力 D、 诱导力 2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A、在氧气浓度较大的部位； B、在氧气浓度较小的部位；C、在凡有氧气的部位； D、以上均不正确。3、下列各组量子数中不合理的是. （ ）A、2,1,0,+ B、2,2,0,+ C、2,0,0, - D、1,0,0,+ 4、酸雨是指雨水的pH小于( ) A、6.5； B、6.0； C、5.6； D、7.0 5、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是.( ) A、Tg值和Tf值均高； B、Tg值和Tf值均低； C、Tg值低，Tf值高； D、Tg值高，Tf值低。 6、AgCl在下列物质中溶解度最大的是.( ) A、纯水； B、6 molkg 1 NH3H2O； C、0.1 molkg 1NaCl溶液； D、0.1 molkg 1BaCl2溶液。fHm，By7、下列物质中 不等于零的是：.（ ） A、I2（g）； B、C（石墨）； C、Fe（s）； D、Cl2（g） 8、稀土金属通常保存在（ ） A、汽油中； B、柴油中； C、煤油中； D、酒精中。9、下列离子属于9 17电子构型的是.（ ） A、Br - ； B、Sc3+ ； C、Zn2+ ； D、Fe2+ 10、下列分子中，偶极矩不为零的是（ ） A、NCl3； B、BF3 ； C、CCl4 ； D、CS2 二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共10分) ksyky1、25时，Mg(OH)2在含有0.02molkg-1的氨水中的溶解度是.（ ） NH3H2O=1.810-5， Mg(OH)2=1.210-11A、1.310-8molkg-1 B、3.4610-6 molkg-1 C、1.110-12 molkg-1 D、3.310-5 molkg-1 2、常温下，往1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ）A、HAc的Kay值增大； B、HAc的Kay值减小； C、溶液的pH值增大； D、溶液的pH值减小 ； E、HAc的解离度减小3、下列分子中，中心原子采取sp2杂化轨道成键的是 （ ）A、BCl3 B、H2O C、C2H2 D、NH34、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）A、煤； B、汽油； C、火药； D、石油 ； E、 天然气。5、下列是共轭酸碱对的一组是. （ ）A、NH3-NH2- B、H2SS2- C、Fe(H2O)63+- Fe(H2O)5 (OH)2+ D、NaOH-Na+三、对的在题末括号内填“”、错的填“”。(每小题1分, 共8分)1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。. ( )2、核电站利用的是核裂变反应。. ( )3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。.( ) 4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。.( )rGmyrGmy5、在 T 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。.（ ）6、用金属Ni为电极电解NiSO4水溶液，阳极产物是Ni2+，阴极产物是Ni。.（ ）7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。. ( ) 8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。.( ) 学院 班级 学号 姓名 - 装 - - 订 - 线 -四、填空题 (每空1分，共23分)1、CHCl3和He分子间存在的分子间相互作用力是 。 2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。3、 pH=4.5的HAc (K=10-4.8)和NaAc缓冲溶液中，HAc与NaAc的浓度比值为 。4、ClO4-的几何构型为 ，SO2的几何构型为 。5、配合物Pt (NH3)4(NO2)ClSO4的系统名称为： ，配位原子分别为_， 配位数是 。6、400时，反应3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) NH3(g) 的Ky =1.2910-2， 同温同压下， 3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 的Ky = 。7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C6H12O6, (3)CaCl2, (4)HAc ,浓度均为0.1molkg 1。按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。 11、一定温度下，2NO+Cl2 =2NOCl为基元反应。开始时，NO的浓度为2.0moldm-3，Cl2的浓度为4.0moldm-3。1秒钟后，NO的浓度下降为1.0moldm-3。则该反应的速率为_ ，反应速率常数k为_ 。12、在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3 溶液，充分振荡后，溶液的颜色变化为_ ,其离子方程式为_ 。五、计算下列各题。(本大题共4小题，总计24分)1、(本小题5分) SiC是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石(SiO2)和焦炭为原料制备SiC， SiO2(s) + 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)/ kJmol-1 -910.94 0 -111.71 -110.52/ Jmol-1K-1 42.09 5.74 16.46 197.4 问：（1）在298 K、标准状态下能否获得SiC？（2）要获得SiC，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？2、(本小题4分) 如果某化学反应，温度升高10 (如由20 升至30)反应速率约增加1倍。试求该反应的活化能(kJmol-1)。学院 班级 学号 姓名 - 装 - - 订 - 线 -3、(本小题6分) 在含有及、离子的浓度皆为0.10 molkg-1的水溶液中逐滴加入Pb2+ 离子溶液时，(1) 通过计算说明哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？已知：Ksy(PbCrO4) = 1.8 10-14，Ksy (PbSO4)= 1.8 10-84、(本小题9分) 原电池PtFe2+(1.00molkg-1)，Fe3+(1.0010-4molkg-1)I-(1.010-4molkg-1)I2，Pt 已知： Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.770 V，Ey (I2/I-) = 0.535 V (1) 计算298.15K时的E (Fe3+/Fe2+)、E (I2/I-)和电动势E； (2) 写出电极反应和电池反应； (3) 计算rGm 。（F=96500Cmol-1）学院 班级 学号 姓名 授课教师 - 装 - 订 - 线 - 太原理工大学0809学年第二学期普通化学A试卷题号一二三四总分总分复核得分 一、对的在题末括号内填“”、错的填“”。(每小题1分, 共14分) 1、标准状态下，298.15K时反应式C（金刚石）+O2（g）= CO2（g）的反应热能够表示CO2的fGm（298.15K）。 （ ） 2、在埃灵罕姆图中，rGmT线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。 （ ） 3、由于NH4ClNH3H2O缓冲溶液的pH值大于7，所以它不能抵抗少量的强碱。( ） 4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。 （ ） 5、光化学烟雾的主要原始成分是NOx和烃类。 （ ） 6、已知某电池反应A +1/2 B2+ = A+ + 1/2 B，当改写为2A + B2+ = 2A+ + B时，反应的E 值不变，而rGm值改变。 （ ） 7、正负离子相互极化，导致键的极性增强，使得离子键向共价键转变。 （ ） 8、电解NiSO4水溶液，阳极用镍，阴极用铁，在阳极得到Ni2+，阴极得到Ni。 （ ） 9、B、C、Si的单质为原子晶体，熔、沸点很高，它们的氯化物熔、沸点仍很高 （ ） 10、熔点NaClBeCl2， MgOBaO （ ） 11、酸雨是指雨水的pH值小于6.5。 （ ） 12、超导体的三大临界条件包括临界温度、临界磁场和临界电压。 ( )13、高聚物具有良好的电绝缘性，主要是由于聚合度大，分子间作用力强。 （ ） 14、sp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道混合起来形成的两个sp2杂化轨道。 （ ） 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。(每小题1分, 共15分) 1、反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm0，欲增加正反应速率，下列措施肯定有用的是 （ ）（A）增加O2的分压 （B）升温 （C）降低O2的分压 （D）减少CO2的分压2、已知298K时，Zn (s)+ 1/2O2 (g) = ZnO (s) rHm = -351.5kJmol-1 Hg (l)+1/2O2 (g) = HgO (s) rHm = -90.8KJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的rHm 为 （ ）（A） 442.3 kJmol-1 （B）260.7 kJmol-1 （C）442.3 kJmol-1 （D）-260.7K kJmol-13、在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 （ ）（A）2，0，0， (B) 2，1，0， （C） 3，2，0，（D）3，1，0,4、已知E (Sn4+/ Sn 2+) = 0.14V, E (Fe3+/Fe2+)=0.77V, 则在同一溶液中不能共存的离子是 （ ）（A）Sn4+，Fe2+ （B）Fe3+，Sn 2+ （C）Fe3+，Fe2+ （D）Sn4+，Sn 2+5、下列物质中酸性最弱的是 （ ） （A） H3AsO3 （B） H3AsO4 （C） H3PO4 （D） HBrO46、常温下，往1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ）（A）HAc的Kay值增大 （B）HAc的Kay值减小 （C）溶液的pH值增大 （D）溶液的pH值减小 （E）HAc的解离度减小7、下列稀水溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是 （ ） （A）NaCl （B）H3PO4 （C）C6H12O6 （D） NH38、下列原子中第一电离能最大的是 （ ） (A) Li(B) B(C) N(D) O9、下列说法中，不正确的是 （ ）（A）某反应的rGm值越负，反应速率越快 （B）在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小 （C）单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数均为零，而标准摩尔熵不为零。 （D）Ni5La是可以用作贮氢材料。学院 班级 学号 姓名 - 装 - - 订 - 线 -10、下列电子构型中，哪个是不存在的 （ ）(A) 1s22s22p63s1 (B)1s22s22p63s23p64s2 (C) 1s22s22p63s23p63d44s2 (D) 1s22s22d111、下列叙述错误的是 （ ）（A）在氧化还原反应中，如果两电对的E相差越大，则反应速率越快 （B）为了保护地下的铁制管道，可以采用外加电流法将其与外电源的负极相连（C）对于组装好的原电池（-）Cu|Cu2+ (b1) Cu2+(b2)|Cu (+), 只有b1b2时才能有电子流动。 （D）钢铁制件在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀12、已知CaCO3的Ks= 4.9610-9，则CaCO3(s)在0.0010 mol.kg-1的CaCl2溶液中的溶解度S（mol.kg-1 ）是 （ ）（A）4.9610-6 （B） 4.96-8 （C） 4.9610-5 （D） 7.0410-313、下列关于高分子材料说法正确的是 （ ）（A）在晶态高聚物中，有时可同时存在晶态和非晶态两种结构 （B）高分子化合物与低分子化合物的根本区别在于结构的不同 （C）高分子材料的老化实质是发生了大分子降解反应。 （D）所有的高分子材料都可以按照“相似相容”的原理溶解在相应的溶剂之中。14、在密闭容器中的反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 达到平衡。在相同温度下，若令系统体积缩小1/2，则达到新的平衡后的标准平衡常数是原来的 （ ）(A) 1/4 (B) 2 倍 (C) 16 倍 (D) 1倍15、1.0 kg 水中含0.20 mol 某一元弱酸（其 K=10-4.8）和0.020 mol 该弱酸的钠盐，则该溶液的pH值为 ( )(A) 2.8 (B) 3.8 (C) 4.8 (D) 5.8三、填空题 (每空1分，共20分)1、NH3、PH3、AsH3三种质，分子间色散力由大到小的顺序是 ，沸点由高到低的顺序是 。2、某金属位于周期表36号之前，其二价阳离子的3d轨道上有9个电子，该金属原子外层电子构型是 位于 周期， 族，属于 区，+1价离子的电子层构型属于 电子构型。3、按照酸碱质子理论，物质HCO3- 、NH4+ 、Ac-中，可作为酸的是 ，可作为碱的是 。4、SO42- 的几何构型为 ，SO32-的几何构型为 。5、配合物Pt(NH3)4(NO2)ClSO4的系统名称为： 配位原子分别为_ , 配位数是 。6、基元反应C+O2(g) CO2(g) 反应速率方程式是 。（C的状态最好标上）7、400时，反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 的K =1.6610-4，同温同压下，3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) NH3(g) 的rGm为 K = 。8、下列物质：BF3、PH3、 SiCl4、CHCl3中，属于极性分子的是 。9、已知以下两反应在标准态时能正向自发进行： Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+ ，Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 由此可以确定有关电对的标准电极电势由大到小的次序为 。10、下列各物质：PH3 ，H2C=CH2，CO2，C2H6 化学键中只存在s 键的是 。四、根据要求，计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计26分)1、(本小题4分) 在没有催化剂存在时，H2O2（l）H2O（l）+ 1/2 O2(g) 的活化能为75kJ.mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能降到54 kJ.mol-1，计算在25，速率是没有铁催化剂时的几倍？学院 班级 学号 姓名 - 装 - - 订 - 线 -2、(本小题7分) 已知298.15 K 时，下列水煤气反应及有关的热力学数据：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)DfH / kJmol-10-241.8-110.50S / Jmol-1K-15.69188.7197.9130.6 (1) 标准平衡常数K =(2) 在标准条件下，反应自发进行的温度范围。3、(本小题7分)溶液中含有0.10 molkg-1 Fe3+ 和0.10mol kg-1 Mg2+，应将溶液的pH值控制在什么范围，才能实现Fe3+与Mg2+完全分离？已知 Ks,Fe（OH）3 = 2.810-39， Ks,Mg（OH）2 = 5.110-124、(本小题8分)已知原电池（-）Zn|Zn2+(b=?) Cu2+|Cu (0.02 mol.kg-1) (+) 的E=1.06V，E (Zn2+/Zn)= -0.76V，E (Cu2+/Cu)=0.34V，（1）求此时的 b（Cu2+）=？（应求b（Zn2+）=？）（2）写出该原电池的电极反应及电池反应式（3）计算电池反应的平衡常数K值（298.15K）。原电池最好写成这种形式（-）Zn|Zn2+(b=?) Cu2+(0.02 mol.kg-1)|Cu (+)太原理工大学0809学年第2学期普通化学A试卷答案一、对的在题末括号内填“”、错的填“”。(每小题1分, 共14分)1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。(每小题1分, 共15分) 1.（A）(B） 2.（D） 3.（C） 4.（B） 5.（A） 6.（C）(E) 7.（C） 8.（C） 9.（A）(C) 10.（C）(D) 11. (A)（C） 12.（A） 13.（A） 14.（D） 15. （B） 三、填空题 (每空1分，共20分)1. AsH3 PH3 NH3 , NH3 AsH3 PH32. 3d104s1，四, B，ds，183. HCO3- NH4+, HCO3- Ac- 4. 四面体，三角锥5. 硫酸一氯一硝基四氨合铂（）, N N Cl, 66. v = k c (O2)7. 24.35 kJmol-1, 1.2910-28. PH3 CHCl39. Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+ ，Cr2O72+/Cr3+ Fe3+ /Fe2+ Sn4+/Sn2+ 10. PH3 C2H6。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计25分) 1. 4778倍2. 1.00106 大于979K3. 2.8-8.864. 0.45 mol kg-1 K=1.451037