太原理工大学普通化学期末试题.doc

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太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
总分复核
得分

一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题1分, 共10分)
1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ）
A、 键能 B、 取向力 C、 色散力 D、 诱导力
2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）
A、在氧气浓度较大的部位； B、在氧气浓度较小的部位；
C、在凡有氧气的部位； D、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）
A、2,1,0,+ B、2,2,0,+ C、2,0,0, - D、1,0,0,+
4、酸雨是指雨水的pH小于……………………………………………………………( )
A、6.5； B、6.0； C、5.6； D、7.0
5、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( )
A、Tg值和Tf值均高； B、Tg值和Tf值均低；
C、Tg值低，Tf值高； D、Tg值高，Tf值低。
6、AgCl在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )
A、纯水； B、6 mol·kg –1 NH3·H2O；
C、0.1 mol·kg –1NaCl溶液； D、0.1 mol·kg –1BaCl2溶液。
ΔfHm，B
y
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）
A、I2（g）； B、C（石墨）； C、Fe（s）； D、Cl2g）
8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）
A、汽油中； B、柴油中； C、煤油中； D、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）
A、Br - ； B、Sc3+ ； C、Zn2+ ； D、Fe2+
10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）
A、NCl3； B、BF3 ； C、CCl4 ； D、CS2

二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共10分)
ks
y
k
y
1、25℃时，Mg(OH)2在含有0.02mol·kg-1的氨水中的溶解度是.......（ ）
{NH3·H2O}=1.8×10-5， {Mg(OH)2}=1.2×10-11
A、1.3×10-8mol·kg-1 B、3.46×10-6 mol·kg-1
C、1.1×10-12 mol·kg-1 D、3.3×10-5 mol·kg-1
2、常温下，往1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ）
A、HAc的Kay值增大； B、HAc的Kay值减小； C、溶液的pH值增大；
D、溶液的pH值减小 ； E、HAc的解离度减小
3、下列分子中，中心原子采取sp2杂化轨道成键的是 （ ）
A、BCl3 B、H2O C、C2H2 D、NH3
4、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）
A、煤； B、汽油； C、火药； D、石油 ； E、 天然气。
5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （ ）
A、NH3-NH2- B、H2S—S2-
C、[Fe(H2O)6]3+-[ Fe(H2O)5 (OH)]2+ D、NaOH-Na+

三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共8分)
1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。.………………………… ( )
2、核电站利用的是核裂变反应。……………………………….…….. ( )
3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。…………….……………..( )
4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。…………………….……..( )
ΔrGm
y
ΔrGm
y
5、在 —T 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。…..（ ）
6、用金属Ni为电极电解NiSO4水溶液，阳极产物是Ni2+，阴极产物是Ni。….（ ）
7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。………………….… ( )
8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。..…( )
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四、填空题 (每空1分，共23分)
1、CHCl3和He分子间存在的分子间相互作用力是 。
2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。
3、 pH=4.5的HAc (K=10-4.8)和NaAc缓冲溶液中，HAc与NaAc的浓度比值为 。
4、ClO4-的几何构型为 ，SO2的几何构型为 。
5、配合物[Pt (NH3)4(NO2)Cl]SO4的系统名称为： ，
配位原子分别为___________， 配位数是 。
6、400℃时，反应3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) → NH3(g) 的Ky =1.29×10-2， 同温同压下，
3H2(g) + N2(g)→2NH3(g) 的Ky = 。
7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C6H12O6, (3)CaCl2, (4)HAc ,浓度均为0.1mol·kg –1。按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。
8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。
9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。
10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。
11、一定温度下，2NO+Cl2 =2NOCl为基元反应。开始时，NO的浓度为2.0mol·dm-3，
Cl2的浓度为4.0mol·dm-3。1秒钟后，NO的浓度下降为1.0mol·dm-3。则该反应的速率
为_ ，反应速率常数k为_ 。
12、在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3 溶液，充分振荡后，溶液的颜色变化为_ ,其离子方程式为_ 。

五、计算下列各题。(本大题共4小题，总计24分)

1、(本小题5分)
SiC是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石(SiO2)和焦炭为原料制备SiC，
SiO2(s) + 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)
/ kJ·mol-1 -910.94 0 -111.71 -110.52
/ J·mol-1·K-1 42.09 5.74 16.46 197.4
问：（1）在298 K、标准状态下能否获得SiC？
（2）要获得SiC，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？

2、(本小题4分)
如果某化学反应，温度升高10℃ (如由20℃ 升至30℃)反应速率约增加1倍。试求该反应的活化能(kJ·mol-1)。

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3、(本小题6分)
在含有及、离子的浓度皆为0.10 mol·kg-1的水溶液中逐滴加入Pb2+ 离子溶液时，
(1) 通过计算说明哪种离子先沉淀？
(2)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？
[已知：Ksy(PbCrO4) = 1.8 ´ 10-14，Ksy (PbSO4)= 1.8 ´ 10-8]

4、(本小题9分)
原电池
Pt┃Fe2+(1.00mol·kg-1)，Fe3+(1.00´10-4mol·kg-1)‖I-(1.0´10-4mol·kg-1)┃I2，Pt
已知： Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.770 V，Ey (I2/I-) = 0.535 V
(1) 计算298.15K时的E (Fe3+/Fe2+)、E (I2/I-)和电动势E；
(2) 写出电极反应和电池反应；
(3) 计算ΔrGm 。（F=96500C·mol-1）

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太原理工大学08—09学年第二学期普通化学A试卷
题号
一
二
三
四
总分
总分复核
得分

一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共14分)
1、标准状态下，298.15K时反应式C（金刚石）+O2（g）= CO2（g）的反应热能够表示
CO2的ΔfGm⊖（298.15K）。 （ ）
2、在埃灵罕姆图中，ΔrGm⊖—T线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。 （ ）
3、由于NH4Cl—NH3•H2O缓冲溶液的pH值大于7，所以它不能抵抗少量的强碱。( ）
4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。 （ ）
5、光化学烟雾的主要原始成分是NOx和烃类。 （ ）
6、已知某电池反应A +1/2 B2+ = A+ + 1/2 B，当改写为2A + B2+ = 2A+ + B时，反应的E ⊖
值不变，而ΔrGm⊖值改变。 （ ）
7、正负离子相互极化，导致键的极性增强，使得离子键向共价键转变。 （ ）
8、电解NiSO4水溶液，阳极用镍，阴极用铁，在阳极得到Ni2+，阴极得到Ni。 ）
9、B、C、Si的单质为原子晶体，熔、沸点很高，它们的氯化物熔、沸点仍很高 （ ）
10、熔点NaCl>BeCl2， MgO>BaO （ ）
11、酸雨是指雨水的pH值小于6.5。 （ ）
12、超导体的三大临界条件包括临界温度、临界磁场和临界电压。 ( )
13、高聚物具有良好的电绝缘性，主要是由于聚合度大，分子间作用力强 （ ）
14、sp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道混合起来形成的两个sp2杂化轨道。 （ ）

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。(每小题1分, 共15分)
1、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm⊖<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定有用的
是 （ ）
（A）增加O2的分压 （B）升温 （C）降低O2的分压 （D）减少CO2的分压
2、已知298K时，Zn (s)+ 1/2O2 (g) = ZnO (s) ΔrHm⊖ = -351.5kJ·mol-1
Hg (l)+1/2O2 (g) = HgO (s) ΔrHm⊖ = -90.8KJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHm⊖ 为 （ ）
（A） 442.3 kJ·mol-1 （B）260.7 kJ·mol-1 （C）–442.3 kJ·mol-1 （D）-260.7K kJ·mol-1
3、在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 （ ）
（A）2，0，0， (B) 2，1，0， （C） 3，2，0，（D）3，1，0,
4、已知E ⊖(Sn4+/ Sn 2+) = 0.14V, E ⊖(Fe3+/Fe2+)=0.77V, 则在同一溶液中不能共存的离子
是 （ ）
（A）Sn4+，Fe2+ （B）Fe3+，Sn 2+ （C）Fe3+，Fe2+ （D）Sn4+，Sn 2+
5、下列物质中酸性最弱的是 （ ）
（A） H3AsO3 （B） H3AsO4 （C） H3PO4 （D） HBrO4
6、常温下，往1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ）
（A）HAc的Kay值增大 （B）HAc的Kay值减小 （C）溶液的pH值增大
（D）溶液的pH值减小 （E）HAc的解离度减小
7、下列稀水溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是 （ ）
（A）NaCl （B）H3PO4 （C）C6H12O6 （D） NH3
8、下列原子中第一电离能最大的是 （ ）
(A) Li (B) B (C) N (D) O
9、下列说法中，不正确的是 （ ）
（A）某反应的ΔrGm⊖值越负，反应速率越快 （B）在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小 （C）单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数均为零，而标准摩尔熵不为零。 （D）Ni5La是可以用作贮氢材料。
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10、下列电子构型中，哪个是不存在的 （ ）
(A) 1s22s22p63s1 (B)1s22s22p63s23p64s2 (C) 1s22s22p63s23p63d44s2 (D) 1s22s22d1
11、下列叙述错误的是 （ ）
（A）在氧化还原反应中，如果两电对的E相差越大，则反应速率越快 （B）为了保护地下的铁制管道，可以采用外加电流法将其与外电源的负极相连（C）对于组装好的原电池（-）Cu|Cu2+ (b1) Cu2+(b2)|Cu (+), 只有b1﹥b2时才能有电子流动。 （D）钢铁制件在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀
12、已知CaCO3的Ks⊖= 4.96×10-9，则CaCO3(s)在0.0010 mol.kg-1的CaCl2溶液中的溶解度S（mol.kg-1 ）是 （ ）
（A）4.96×10-6 （B） 4.96×-8 （C） 4.96×10-5 （（D） 7.04×10-3
13、下列关于高分子材料说法正确的是 （ ）
（A）在晶态高聚物中，有时可同时存在晶态和非晶态两种结构 （B）高分子化合物与低分子化合物的根本区别在于结构的不同 （C）高分子材料的老化实质是发生了大分子降解反应。 （D）所有的高分子材料都可以按照“相似相容”的原理溶解在相应的溶剂之中。
14、在密闭容器中的反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 达到平衡。在相同温度下，若令系统体积缩小1/2，则达到新的平衡后的标准平衡常数是原来的 （ ）
(A) 1/4 (B) 2 倍 (C) 16 倍 (D) 1倍
15、1.0 kg 水中含0.20 mol 某一元弱酸（其 K=10-4.8）和0.020 mol 该弱酸的钠盐，则该溶液的pH值为 ( )
(A) 2.8 (B) 3.8 (C) 4.8 (D) 5.8
三、填空题 (每空1分，共20分)
1、NH3、PH3、AsH3三种质，分子间色散力由大到小的顺序是 ，
沸点由高到低的顺序是 。
2、某金属位于周期表36号之前，其二价阳离子的3d轨道上有9个电子，该金属原子外层电子构型是 位于 周期， 族，属于 区，+1价离子的电子层构型属于 电子构型。
3、按照酸碱质子理论，物质HCO3- 、NH4+ 、Ac-中，可作为酸的是 ，可作为碱的是 。
4、SO42- 的几何构型为 ，SO32-的几何构型为 。
5、配合物[Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4的系统名称为： 配位原子分别为___________ , 配位数是 。
6、基元反应C+O2(g) → CO2(g) 反应速率方程式是 。（C的状态最好标上）
7、400℃时，反应3H2(g) + N2(g)→2NH3(g) 的K ⊖=1.66×10-4，同温同压下，
3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) → NH3(g) 的ΔrGm⊖为 K ⊖= 。
8、下列物质：BF3、PH3、 SiCl4、CHCl3中，属于极性分子的是 。
9、已知以下两反应在标准态时能正向自发进行：
Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ ， Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可以确定有关电对的标准电极电势由大到小的次序为 。
10、下列各物质：PH3 ，H2C=CH2，CO2，C2H6 化学键中只存在s 键的是 。
四、根据要求，计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计26分)
1、(本小题4分)
在没有催化剂存在时，H2O2（l）→H2O（l）+ 1/2 O2(g) 的活化能为75kJ.mol-1。
当有铁催化剂存在时，该反应的活化能降到54 kJ.mol-1，计算在25℃，速率是没有铁催化剂时的几倍？

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2、(本小题7分)

已知298.15 K 时，下列水煤气反应及有关的热力学数据：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

C(s)
H2O(g)
CO(g)
H2(g)
DfH / kJ×mol-1
0
241.8
-110.5
0
S / J×mol-1×K-1
5.69
188.7
197.9
130.6

(1) 标准平衡常数K ⊖ =
(2) 在标准条件下，反应自发进行的温度范围。

3、(本小题7分)
溶液中含有0.10 mol·kg-1 Fe3+ 和0.10mol ·kg-1 Mg2+，应将溶液的pH值控制在什么范围，才能实现Fe3+与Mg2+完全分离？
已知 Ks⊖,Fe（OH）3 = 2.8×10-39， Ks⊖,Mg（OH）2 = 5.1×10-12

4、(本小题8分)
已知原电池（-）Zn|Zn2+(b=?) Cu2+|Cu (0.02 mol.kg-1) (+) 的E=1.06V，

E ⊖(Zn2+/Zn)= -0.76V，E ⊖(Cu2+/Cu)=0.34V，
（1）求此时的 b（Cu2+）=？（应求b（Zn2+）=？）
（2）写出该原电池的电极反应及电池反应式
（3）计算电池反应的平衡常数K⊖值（298.15K）。

原电池最好写成这种形式
（-）Zn|Zn2+(b=?) Cu2+(0.02 mol.kg-1)|Cu (+)

太原理工大学08—09学年第2学期普通化学A试卷答案

一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共14分)
1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. √ 6. √ 7. × 8. √ 9. × 10. √ 11. × 12. × 13. × 14. ×

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。(每小题1分, 共15分)
1.（A）(B） 2.（D） 3.（C） 4.（B） 5.（A） 6.（C）(E) 7.（C） 8.（C） 9.（A）(C) 10.（C）(D) 11. (A)（C） 12.（A） 13.（A） 14.（D） 15. （B）
三、填空题 (每空1分，共20分)
1. AsH3 ＞ PH3 ＞ NH3 , NH3 ＞AsH3 ＞ PH3
2. 3d104s1，四, ⅠB，ds，18
3. HCO3- NH4+, HCO3- Ac-
4. 四面体，三角锥
5. 硫酸一氯·一硝基·四氨合铂（Ⅸ）, N N Cl, 6
6. v = k c (O2)
7. 24.35 kJ·mol-1, 1.29×10-2
8. PH3 CHCl3
9. Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ ， Cr2O72+/Cr3+ Fe3+ /Fe2+ Sn4+/Sn2+
10. PH3 C2H6。

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计25分)
1. 4778倍
2. 1.00×106 大于979K
3. 2.8---8.86
4. 0.45 mol ·kg-1 K⊖=1.45×1037