1、湖北工业大学
无机分析化学 实验报告
专业10级材工 班号 四 组别 二 指导老师 袁继兵
姓名 何先雄 同组者 付耕
实验日期 2011年5月26日 第 五 次试验
实验名称 配合物的生成和性质
一，实验目的
1，加深理解配合物的组成和稳定性，了解配合物形成时的特性。
2，初步学习利用配位溶解的方法分离常见混合阳离子。
3，学习电动离心机的使用和固—液分离操作。
二，
2、实验原理
配位化合物与配位平衡
配位化合物的内外层之间是靠离子键结合的，在水中是完全解离。而配位个体在水中是部分的，分步的解离，因此就存在解离平衡。
形成配合物时，常伴有溶液颜色，酸碱性，难容电解质，中心离子氧化还原性的改变等特征。
利用配位溶解可以分离溶液中的某些离子。
三，实验内容
实验步骤
实验现象
实验原理
1，
配
合
物
的
形
成
与
颜
色
变
化
2d 0.1mol/L Fecl3+1d 0.1mol/LKSCN 再加数滴 0.1mol/LNaF
0.1mol/LK3[Fe(CN)6] 、 0.1mol/LNH4
3、Fe（SO4）2中分别+0.1mol/LKSCN
0.1mol/LCuSO4+6mol/LNH3·H2O;
溶液分为2份，分别+2mol/LNaOH和0.1mol/LBacl2
2d 0.1mol/LNiSO4,逐滴+6mol/L NH3·H2O 再加 2d 丁二酮
2，配合物形成时难溶物溶解度的改变
3d 0.1mol/L Nacl
3d 0.1mol/L KBr
3d 0.1mol/L KI
以上溶液中分别+3d 0.1mol/L AgNO3;
离心分离沉淀，在沉淀中分别加入2mol/LNH3·H2O,0.1mol/LNa2S2O3,2mol
4、/LKI
3，配合物形成时溶液PH的改变
一张完整的PH试纸的一端滴半滴0.1mol/LCacl2,记下PH值；待溶液扩散，在距离Cacl2溶液扩散边缘0.5~1.0cm 干试纸处，滴半滴0.1mol/LNa2H2Y溶液，待Na2H2Y溶液扩散到Cacl2溶液区域形成重叠时，记下重叠与未重叠处得PH。
4，配合物形成时中心离子氧化还原性的改变
0.1mol/LCocl2+3%H2O2
0.1mol/L Cocl2+数滴1mol/L NH4cl+6mol/L NH3·H2O(观察）+3%H2O2
结论：
5，沉淀—配位溶解法分离混合阳离子
设计方案，分离某溶液中含有的Ba2+、Pb2+、Fe3+、
Zn2+等离子
四，注意事项
1，使用离心机时要注意安全
2，及时记录实验过程中配合物的特征颜色
3，节约药品，废液倒入废液缸
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