高中化学研究物质性质的基本方法每课一练鲁科版必修.doc

第2节　研究物质性质方法和程序
第1课时　研究物质性质基础方法

1．下列相关化学学习和研究说法错误是(　　)
A．化学模型有利于解释部分化学现象
B．质量守恒定律是大量试验事实总结
C．化学家提出假设都能被试验证实
D．化学基础原理应用是有一定条件
2．下列能用于扑灭金属钠着火是(　　)
A．干冰灭火剂
B．沙土
C．干粉(含NaHCO3)灭火剂
D．泡沫灭火剂(CO2泡沫)
3．下列试验操作正确是(　　)
A．向盛水烧杯中投入小拇指大小钠块, 观察现象
B．将钠保留在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热, 观察现象
D．用手掰开一块金属钠, 观察钠颜色

4．钠与水反应时产生多种现象以下: ①钠浮在水面上; ②钠沉在水底; ③钠熔化成小球; ④小球快速游动逐步减小, 最终消失; ⑤发出嘶嘶声音; ⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确一组是(　　)
A．①②③④⑤ B．全部
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥
5．在烧杯中加入水和苯(密度: 0.88 g·cm－3)各50 mL, 将一小粒金属钠(密度: 0.97 g·cm－3)投入烧杯中, 观察到现象可能是(　　)
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水界面处反应并可能做上、 下跳动
6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末, 振荡, 正确叙述是(　　)
①溶液为紫色　②最终溶液变蓝色　③最终溶液褪色　④有气泡产生
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
7．下列相关金属钠说法中, 不正确是(　　)
A．钠含有银白色金属光泽, 密度比水小
B．钠还原性很强, 在空气中易变质, 最终变为碳酸钠
C．因为钠密度大于煤油且不与煤油反应, 所以可将少许钠保留在煤油中
D．钠在工业上可用于制氯化钠、 氢氧化钠、 碳酸钠等化合物
8．将一小块钠投入到下列溶液中, 既能产生气体又会出现沉淀是(　　)
①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铜溶液
④氯化镁溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
9．2.3 g钠在干燥空气中与O2反应后, 可得3.5 g固体, 据此可判定其生成物为(　　)
A．只有Na2O2 B．只有Na2O
C．Na2O2和Na2O D．无法确定
10．把一块黄豆粒大小金属钠投入到盛有硫酸铜溶液烧杯里, 观察所发生现象, 下列相关观察统计现象叙述错误是(　　)
A．钠浮在液面上, 熔化成闪亮小球
B．钠浮在液面上静止不动
C．溶液里冒出了大量无色气泡
D．溶液里产生了蓝色沉淀
11．某科研小组在探究Ti、 Mg、 Cu活泼性时, 在相同条件下, 取大小相同三种金属片, 分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中, 现象以下:
金属
Ti
Mg
Cu
金属表
面现象
放出气泡
速度缓慢
放出气泡
速度快
无改变
下列相关三种金属说法正确是(　　)
A．三种金属活泼性由强到弱次序是Ti、 Mg、 Cu
B．若钛粉中混有Mg, 提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu很好路径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
12．等质量两块钠, 第一块在足量氧气中加热, 第二块在足量氧气中常温下充足反应, 则下列说法正确是(　　)
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠反应产物质量一样大
13．利用已经有知识, 比较Na与Fe性质。
物质
钠
铁
物理
相同点
都是______________色金属, 常温下都是____________体
性质
不一样点
密度、 硬度、 熔沸点比较________
密度、 硬度、 熔沸点比较____
化学性质
点
相同点
都能与O2等非金属反应, 都能置换出酸中氢。在点燃条件下Na、 Fe与氧气反应方程式分别为__________、 __________; 与盐酸反应方程式分别为__________________、 ______________
不一样点
Na与水反应猛烈, 方程式为________
Fe与水常温下不反应, 与水蒸气反应, 方程式为______
14.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末, 置于石棉网上, 往脱脂棉上滴水, 可观察到脱脂棉猛烈燃烧起来。
(1)由上述试验现象所得出相关过氧化钠跟水反应结论是: 第一, 有氧气生成; 第二, ____________________。过氧化钠跟水反应化学方程式为_______________________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所表示装置进行试验, 以证实上述结论用以验证第一条结论试验方法及现象是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
用以验证第二条结论试验方法及现象是
________________________________________________________________________
__________________________________________________________
15.

某校学生课外活动小组为测定Na元素相对原子质量, 设计装置如图, 该装置(包含水和干燥剂)总质量为a g, 从试验室取出b g(不足量)钠放入水中, 塞紧瓶塞, 完全反应后再称量此装置总质量为c g。试回复:
(1)试验室取用一小块钠, 需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管作用是___________________________________________________;
若此钠块有极少许被氧化, 则测出相对原子质量会比实际相对原子质量__________填“偏大”、 “偏小”或“不变”, 下同);
(3)有甲同学提议在图中干燥管上再连一一样干燥管, 其目是_____________, 计算钠相对原子质量表示式为__________。
(4)有乙同学为避免因为行动不够快速产生偏差, 又提议在集气瓶中再加入一定量煤油, 其目是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

第2节　研究物质性质方法和程序
第1课时　研究物质性质基础方法
1．C　2.B　3.C　4.C　5.D　6.C　7.D　8.D　9.C
10．B　11.D　12.B
13．银白　固　低　高　2Na＋O2Na2O2　3Fe＋2O2Fe3O4　2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
14．(1)反应放热　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)将带火星木条放在导管p管口, 木条复燃　将导管q浸入水中, 导管q管口有气泡冒出
15．(1)滤纸、 小刀、 镊子、 玻璃片
(2)吸收水蒸气, 避免集气瓶中水蒸气逸出　偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收　
(4)避免钠投入后, 立刻与水反应, 来不及塞上塞子