普通化学总复习加强版.pptx

普通化学期末总复习刘宇航考试题型：1.选择 15*22.填空 10*23.判断 10*14.简答 4*45.计算 3*8第二章 化学反应的基本原理第七章 高分子化合物第三章 水溶液化学第四章 电化学第五章 物质结构基础第八章 生物大分子基础第一章 热化学与能源第一章 热化学与能源一、基本概念：1、系统与环境2、相3、状态与状态函数4、化学计量数和反应进度5、热效应二、基本公式：1.热力学第一定律 U=q+W2.等容反应热：dV=0，w=0,w=-p外dV U=q+w=qv3.等压反应热：p=p外，w=0,w=-p外dV U=U2-U1=qp+(-p外 V)=qp-p外(V2 V1)qp=(U2p外V2)-(U1+p外V1)定义焓H=U+PV qp=H2-H1=H4.盖斯定律5.qp与qv的关系 qp=qv+pV=qv+n(Bg).RT qp,m=qv,m+v(Bg).RT对于化学反应：rHm=rUm+v(Bg).RTv对于反应物为负，对于产物为正6.反应的标准摩尔焓变注：注意单位和正负！第二章 化学反应的基本原理一、基本概念：1、熵2、熵增加原理3、反应自发性的判断4、标准平衡常数5、速率方程和反应级数二、基本公式：1.反应的标准摩尔熵 2.标准摩尔反应吉布斯函数：3.对于理想气体化学反应，等温方程：4.标准平衡常数1）定义式:2）具体表达式：5.范特霍夫方程：6.阿仑尼乌斯公式例：汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)1）计算反应的rGm（298.15K）2）估算在600 时该反应的标准平衡常数K。第三章 水溶液化学一、基本概念：1、非电解质稀溶液的特性2、电解质溶液的特性3、酸碱理论4、溶度积二、酸碱的解离平衡1.应用热力学数据计算解离常数2.一元酸的解离平衡（一元碱类似）3.多元酸的解离平衡4.共轭酸碱对的关系5.同离子效应 6.溶度积 对于难溶电解质AnBm,例：根据下列各物质的Ksp数据，求其溶解度s（不考虑阴、阳离子间的反应）。1)BaCO3 Ksp=2.58*10-9（s用molL-1表示）3)Ag3Fe(CN)6,Ksp=9.81026（沉淀物解离生成Ag+和Fe(CN)63-络离子）第四章 电化学一、基本概念：1、原电池2、电极和电极反应3、电池反应4、电极电势二、相关计算1.原电池的热力学：1)电池反应的rGm与标准电动势E的关系：rGm=-nFE反应：aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+aD(aq)由热力学等温方程式：得电动势的能斯特方程：2)电池反应的标准平衡常数K与标准电动势E的关系：当T=298.15K时：2.标准电极电势1)国际上统一规定:PtH2(100 kPa)H+(c=1 mol/dm3)2)未知的测定:标准氢电极与待测电极作为正极组成原电池后,测其电池反应的电动势E。(-)标准氢电极某电极（+）E=(某电极)-(H2/H+)=(某电极)3电极电势的能斯特方程：电极反应：aAn+ne-=bB当T=298.15K时：注：纯液体、纯固体不表示在式中；电极反应中有气体参与或生成，c/c应该写成p/p4.电动势与电极电势在化学上的应用1）氧化剂和还原剂相对强弱的比较（氧化态/还原态）2）反应方向的判断（G 0）a.离子浓度均为1mol/dm3时，查得标准电极电势并比较大小(即比较氧化性强弱)，判断反应方向。b.离子浓度不全为1mol/dm3时，确定电极反应，查得标准电极电势，并计算实际电极电势，再比较大小，确定反应方向。3）反应进行程度的衡量a.把普通的氧化-还原反应分解为电极反应;b.计算反应的标准电动势Ec.计算平衡常数例：已知c(MnO4-)=c(Mn2+)=1.000mol/dm3,298.15K,pH=1时MnO4-能否将1 molL-1 Br-氧化成Br2?已知 (MnO4-/Mn2+)=1.507V，(Br2/Br-)=1.065V见128页例4.2第五章 物质结构基础基本概念：1、波函数与量子数2、电子云3、核外电子分布三原理及电子分布方式4、原子结构与周期规律5、化学键6、分子极性和空间构型7、分子间作用力8、晶体结构第七章 高分子化合物基本概念1、高分子化合物2、高分子的合成3、高分子的结构与性能4、高分子的改性与加工5、高分子的应用第八章 生物大分子基础基本概念：1、氨基酸、多肽和蛋白质2、核苷酸、DNA、RNA和基因工程3、糖类