2013年9-2溶解度导学案.doc

第九单元 课题2 溶解度（1）
九（ ）班 姓名： 学号： 第 小组 号
【学习目标】
1、了解饱和溶液的含义；了解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；了解结晶的方法。
2、理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；
3、理解溶解度的概念以及它的影响因素，初步学会绘制溶解度曲线。
【温故而知新】 独学+反馈
1、溶液的根本特征是： 、 、 。下列各物质中属于溶液的是 （填字母）： A.无色透明的冰水混合物； B.浑浊的泥水； C.紫色的碘酒； D.乳白的纯牛奶
2、溶液由 和 组成, 0.9%的生理盐水中溶质是 (写化学式,下同),溶剂是 ；石灰水中溶质是 ，溶剂是 ；酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 。
3、大理石和稀盐酸反应的化学方程式： ；该反应恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
【新课学习】
一、溶液的分类
1、演示书本33页的【实验9-5】，观察实验，填写书本33页表格。
【结论】溶液可以分为 溶液和 溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当 所得的溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 的溶液。
【归纳】判断一种溶液是否饱和的方法是：向 ， 的溶剂里加入某种溶质，若 ，则是饱和溶液，若 ，则是不饱和溶液。
2、【补充实验】在饱和的食盐水中加入少量的高锰酸钾固体，溶液变 色,说明饱和的食盐水能继续溶解高锰酸钾。可见,对于某种溶质的饱和溶液，对于另外一种溶质可能是 溶液。
二、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
1、演示书本33页的【实验9-6】，观察实验，填写书本34页表格。新|课 |标| 第|一|网
【结论】
① ；② ；③ 蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
① ；② 冷却
2、【归纳】（阅读书本34-35页，独学+反馈）
（1）不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是 。
（2）溶质是指 的那部分， 的那部分不算做溶质。
（3）结晶：指溶解在溶液的中溶质以 形式析出的过程。
结晶的方法有两种：（1） ，比如：海水晒盐的方法，可从海水析出食盐晶体；（2） ，比如：冷却热的硝酸钾饱和溶液，可析出硝酸钾晶体。
（4）浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。所以溶液是否饱和跟溶液浓稀
关系。同一种溶质，在温度不变时，饱和溶解比不饱和溶液 。
三、固体的溶解度（阅读书本“35页最后一段-36页”，独学+反馈）
1、概念：
（1）固体溶解度：指在一定 下，某固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的质量。
（2）理解固体溶解度的三要素是： 、 、 ，表达其含义时，缺一不可。根据【表9—1】找出下列物质的溶解度，并说出其含义：
“20OC时NaCl的溶解度为 g”,其含义是: 。
2、影响溶解度的因素是： 、 、 ，与溶质、溶剂、溶液的量 （有或没有）关系。
【试一试】
1、在一定温度下，一定量的溶剂里，某物质的不饱和溶液一定是（ ）
A．浓溶液 B．还能再溶解该溶质的溶液
C．稀溶液 D．不能再溶解该溶质的溶液x k b 1 .c o m
2、使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是 (　 )
　　A．升高温度 B．加入溶质 C．降低温度 D．倒出一部分溶液
3、同温下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( 　 )
　　A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和 C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
4、200C时硝酸钾的饱和溶液比200C时硝酸钾的不饱和溶液 （ ）
A．浓度大 B．浓度小 C．浓度相等 D．无法比较
5、1000C时，食盐的溶解度是40g，它的含义是 （ ）
A．100g水中最多溶解40g食盐 B．1000C时，100g水中最多溶解40g食盐，溶液达到饱和状态
C．1000C时，饱和食盐水中含有40g食盐 D．1000C时，100g饱和食盐水中含有40g食盐
6、食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明 （ 　）
　　A．100g水中　　　B．是否达到饱和状态 C．温度　　　D．36g为最大量
7、测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是 (　 )
　　A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
8、与固体溶解度无关的因素是 （　 ）
　　A．溶质和溶剂的量　 B．溶液的温度 C．溶质的性质　 D．溶剂的性质
9、在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（　 ）
　　A．变小　　　B．变大　　C．不变　　 D．不一定变
10、下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是 （ 　 ）
　　A．把固体研细　 B．搅拌　 C．加热　　　D．振荡
11、已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：
　　A．升高温度　　B．降低温度　 　　 C．加水　　　　 D．加硝酸钾x k b 1.c o m
　　（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；
　　（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；
（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
12、根据书本36页【表9-1】的数据在同页的【图9-11】中绘出NaCl和KNO3的溶解度曲线。

第九单元 课题2 溶解度（2）
九（ ）班 姓名： 学号： 第 小组 号
【学习目标】
1、 理解固体溶解度的含义，了解溶解度和溶解性的区别与联系；
2、 知道溶解度曲线能体现出来的信息，能够根据溶解度曲线解答一些简单的题目；
3、 了解气体溶解度的影响因素。
【新课学习
三、固体的溶解度（阅读书本“35页最后一段-36页”，独学+反馈）
1、概念：
（1）固体溶解度：指在一定 下，某固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的质量。
（2）理解固体溶解度的三要素是： 、 、 ，表达其含义时，缺一不可。根据【表9—1】找出下列物质的溶解度，并说出其含义：ww w.Xkb1.coM
“20OC时NaCl的溶解度为 g”,其含义是: 。
2、影响溶解度的因素是： 、 、 ，与溶质、溶剂、溶液的量 （有或没有）关系。
3、理解溶解性和溶解度的涵义(阅读书本36页，独学+对学+反馈)
（1）溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：
要素
温度
溶液状态
溶剂质量
溶质质量单位(通常)
条件

（2）溶解性通常是指某溶质在某溶剂中的溶解能力。同一种物质在不同________里的溶解性不同，不同物质在同种________中的溶解性也不同。可见，溶解性的大小跟___ 和____ _ __有关。
（3）固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度(20℃)

4、溶解度曲线（学生观察分析书本37页【图9-12】、【图9-13】，独学+对学+反馈）
（1）固体溶解度的影响因素：（内因） 、 、（外因） 。
大多数固体的溶解度随温度 而 ，如 。
（外因）温度 少数固体的溶解度受温度的 ，如 。
极少数固体的溶解度随温度 而 ，如 。
（2）从溶液中获得固体的方法，即结晶方法：X k b1.Com
①降温结晶：适用于溶解度受温度影响 （大或小）的固体物质（如 ）
②蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响 （大或小）的固体物质（如 ）
（3）溶解度曲线的信息点：
根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，可能知道下列信息：
①查某物质的溶解度。从图中可以查出t1oC时a物质的溶解度为 g，其含义是： ；可以推出：t1oC时，a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 ，溶质与溶液的质量比是 。t1oC时，若20克a物质加入100克水中可得到 克溶液，该温度下若30克a物质加入100克水中能形成130克溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
②交点的含义：图中交点P的含义是 。
③比较某温度下各物质的溶解度大小: t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度从小到大是 ；
④分析升降温后溶液的变化：将t2℃时相等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的物质是 。三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行蒸发结晶得获得固体的物质是 （填序号）。适用于降温结晶获得固体的物质是 。
四、气体的溶解度
1、完成书本38页的【讨论】（对学+反馈）
【归纳】气体溶解度的影响因素：
（1）温度：温度越 ，气体溶解度越 。（2）压强：压强越 ，气体溶解度越 。
【试一试】X k b1.Com
t1
t2
t3
1、右图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t10C时，B物质的溶解度为 g，该温度下B物质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为________。该温度下把40克B物质加入100克水中最多能形成 克溶液。
（2）交点D表示的意义为 。在 时，
B和C有相同的溶解度 g。
（3）t30C时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ，
50g水最多能溶解A的质量是___ _。
（4）t30C时，相等质量A、B、C的饱和溶液，冷却至t10C时，
析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 ，溶液可能由饱和变成不饱和的 。三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行蒸发结晶得获得固体的物质是 。适用于降温结晶获得固体的物质是 。（填序号）
2、目前市场上销售的汽水多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关，且 越大，溶解度 ；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关，且 越高，溶解度 。
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