1、本科物理化学阶段练习（四）
一．概念题
1. 电解质溶液的导电是由于溶液中正负离子的定向迁移。 （对、错）
2. 电导率和摩尔电导率都 电解质溶液的宏观导电性质。 （是、不是）
3. 。（>、=、<）
4. 无论是强电解质还是弱电解质，其电导率都随电解质溶液浓度的增大出现极值。
（对，错）
5. 无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率都随电解质溶液浓度的增大而不断减小。
（对，错）
6. 电解质溶液的浓度、摩尔电导率、电导率之间的关系为 。
7. 科尔劳施经验
2、公式适用于强电解质稀溶液。 （对、错）
8. 对于无限稀释的强电解质溶液，与、之间的关系为 。
9. 德拜-休克尔极限公式的适用条件是 。
10. 在微溶盐水溶液中，微溶盐对电导率的贡献应是溶液电导率 同温度下所用水的电导率。
（减去，加上）
11. 一个原电池有两个电极，其中电势高的电极称为 。（阴极、阳极）
12. 金属间的接触电势很小，通常可略去不计。 （是，不是）
13. 使用盐桥可以消除 。（接触电势，液接电势）
14
3、 任何温度下标准氢电极的电极反应电势都等于零。 （对、错）
15. 甘汞电极的电极反应电势就是以标准氢电极为参考电极的相对值。
（对、错）
16. 一个原电池在恒温恒压及可逆条件下放电时，其与环境间交换的热量等于 。
（、）
17. 电池反应电势的值与电池反应的写法 。（有关，无关）
18. 浓差电池有两类，它们分别是 。
19. 若原电池的电池反应的电势及其温度系数已由实验测得，则电池反应的、和
与它们的关系为
4、 。
20. 电池反应的标准电势与电池反应的标准平衡常数之间的关系是 。
二．溶液中含有的HCl及的KCl，试求该溶液的离子强度。若溶液中只含有的HCl，离子强度又是多少？
三．时测得饱和水溶液的电导率为，配制此溶液的水的电导率为。已知298.15K时AgNO3、HCl和HNO3的无限稀释摩尔电导率分别为、和。试计算298.15K时在水中的溶解度和的溶度积。
四．试写出下列各电池的电极反应、电池反应以及用活度表示的电池反应电势的计算公式：
(1)
(2)
五． 25℃时，H2O (l)的，的。
1. 试写出下列燃料电池的电极反应和电池反应，并计算它的电池反应的电势。
2. 计算的电极反应的标准电势。
3. 若有1 mol H2参加反应，且反应在电池中可逆地进行，试求所做的电功。
六．已知25℃时电池 的电池反应电势，电池反应电势的温度系数为。
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 求当发生反应时，电池反应的、和。
(3) 当该电池可逆放电并且有发生反应时，吸收或放出的热量是多少？
2
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
