化学课件化学反应与能量ppt课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第一节 化学反应与能量的变化（,1,）,天马行空官方博客：,生成物具有的总能量,2,、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,思考：,思考：,定义,:,当化学,反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又称,焓变,。,1.,符号,：,2.,单位,：,H,kJ/mol,一,.,反应热 焓变,:,化学键断裂,吸热,化学键形成,放热,3,.,产生原因：,1.,从反应物和生成物的总能量,(,宏观,),角度看：,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为“,”,H,0,或,H,为“,”,H,生成物能量反应物能量,反应物,生成物,能量,反应过程,(,放热,),反应物,生成物,能量,反应过程（吸热）,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,反应物总键能生成物总键能,2.,从键能,(,微观,),角度看：,H,436kJ/mol,243kJ/mol,431kJ/mol2,183kJ/mol,H,吸收能量放出能量,二、热化学方程式,能表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,H,2,g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,200,101kPa,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=,483.6kJ/mol,书写热化学方程式的注意点：,1,、需注明反应的温度和压强；,(,如在,25 101kPa,下进行的反应，可不注明,),2,、应注明反应物和生成物的聚集状态,（,s,、,l,、,g,、,aq,）,；,4,、,H,单位中的每,mol,是与,整个反应,对应的,(,资料卡,),，,即反应热表示,每,mol,反应,放出或吸收的热。,所以对于相同的反应，当化学计量数不同时，其,H,不同。,5.,系数单位是,“,摩,”,，而不是,“,个,”,所以系数可以是分数。,3.,热化学方程式右端标热量数值和符号，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,-,”,。,6.,不需要注明的条件是,“,点燃,”“,加热,”“,”,“,”,等。,7.,反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反,.,练习,1.,：,A.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,4b kJ/mol,B.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(l)H=+2b kJ/mol,C.2C2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,2b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+b kJ/mol,（,05,全国卷,I,第,13,题）已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,1,克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量,55.625KJ,，试写出热化学方程式。,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(l),H=-890KJ/mol,练习,2,练习,3,同温、同压下，比较,Q,1,与,Q,2,的,大小：,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g),；,H=-Q,1,kJ/mol,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g),；,H=-Q,2,kJ/mol,Q,1,Q,2,练习,3,已知：,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),；,H=-393.5 kJ/mol,要获得,1000,千焦热量，需燃烧多,少克碳？,30.5,克,练习,4,已知：,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g),；,H=-290.6 kJ/mol,求,1.6,克硫燃烧成为,SO,2,气体放,出多少热量？,14.53kJ,