《物质结构--元素周期律》单元测试题(A卷).doc

高一化学 元素周期律复习题
一、选择题
1.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)
A．127I与131I互为同素异形体  B． 131I和131Xe互为同位素
C．131I 原子的中子数为78  D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同
2. 我国公布了111号元素Rg的中文名称，请指出该元素在周期表中的位置( )
A.第七周期 第IB族 B.第七周期 第IIIA族
C.第七周期 第VIII族 D.第七周期 第VIB族
3. 第IIA族和第IIIA族同周期相邻元素原子序数差值可能为( )
①1 ②11 ③25 ④23 ⑤24
A. ①③④ B.①②③ C.① D.④⑤
4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A 16 B 26 C 36 D 46
5. 下列关于元素周期表的序数，不正确的是( )
A. 共有七个周期，16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第二周期
C.第IIA族的右边是第IIIB族，第IIIA族的左边是第IIB族
D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR 或RH2m-n
6. 下列叙述正确的是( )
A.除O族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指IA族的所有元素
7. 下列有关叙述正确的是 ( )
A. H2 、D2、T2 互为同素异形体 B.同位素的所有物理和化学性质完全相同 C.碱金属元素单质的熔点随原子序数的增加而增加 D.卤族元素单质的颜色随原子序数的增加而加深
8.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是( )
A. r（K） > r（Na） > r（Li）
B. r（Mg2+） > r（Na+） > r（F-）
C. r（Na+） > r（Mg2+） > r（Al3+）
D. r（Cl-） > r（F-） > r（F）
9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性：A>B>C>D
10.A、B、C为短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低化合价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A.原子序数：C>A>B B.原子半径：B>A>C
C.离子半径： C- >B2+>A2- D.原子最外层电子数B>A>C
11..短周期元素AB、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36。则下列叙述正确的是
A.C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为NA
B.由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性
C.B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变
D.A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键
12. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
13.下列物质的性质比较，正确的是(　　)
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3
14 下列各组性质比较的表示中,正确的是( )
A.还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B.稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C.与水反应由易到难：Cl2＞Br2＞I2＞F2
D.密度：F2＜Cl2＜Br2＜I2
15. W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-
D．原子序数：X＞Y＞Z
16.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：ZQ
17 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径Z元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢
化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W
X

Y
Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
20下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说
法正确的是( )

[     ]
A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
21.下列说法正确的是(　　)。
A.分子间作用力与化学键的键能大小相当
B.分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用
C.氢键主要影响物质的化学性质
D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力
22.关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
　　A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键
　　C 离子化合物中只含离子键 D 分子晶体中一定含有共价键
23. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
24. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由到弱
的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是( )
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

二、非选择题
26．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。
27．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称：D ，E 。
（2）写出下列的化学方程式：
B＋C→F： ；
F与AB2反应： 。

A

B
C
D
28．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素写出他们的元素符号：A ，B ，C ，D 。
29.(6分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之等于D的质子数，A+离子与D2—离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E′离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：
（1）B元素的原子核外电子排布式 。
（2）元素F在周期表中的位置为 。
（3）元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式 。
（4）A和C的单质可化合生成乙，已知生成1mol气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反应的热化学方程式 。
（5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是 。
（6）E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 。
30.(9)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：Y Z W
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式： ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。
（4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式： 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。
31.(4分)现有以下六种物质：①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片。按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是 熔化时需要破坏共价键的是 熔点最高的是 ，熔点最低的是
(2)属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是
(3)①的电子式 ，⑤的电子式
32.．（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是： 化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。
（2）化合物甲的沸点比戊 (填“高”或“低”)，
B、C、D原子半径从大到小依次为 （用元素符号）
（3）向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA (NA代表阿伏加德罗常数)
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将
；放电一段时间KOH的物质的量 （填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程： 。
33．（7分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）A元素名称是 C元素在周期表中的位置 。
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是 。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ （填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理————。（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g) △H ＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(s) + O2(g) 2BO3(g) △H ＝－196.6kJ·mol－1
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的反应热DH= 。
34. X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与
最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属
元素．请回答下列问题：
（1）上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)              
（2）X，Y，Z能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量
最小的物质是(写名称)              该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中
常见有机物，此过程的离子方程式为                                                                    
（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式                          ；①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式              

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