高中化学化学平衡常数省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第二单元 化学反应方向和程度,第三课时,专题,2,化学反应速率与化学平衡,第1页,化学平衡状态时各反应物和生成物浓度间定量关系,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),表,2-6 NO,2,(g),N,2,O,4,(g),平衡体系中各物质物质量浓度（,25,）,起始浓度,(mol/L),平衡浓度,(mol/L),平衡浓度关系,c(NO,2,),c(N,2,O,4,),c(NO,2,),c(N,2,O,4,),2.0010,-2,0,6.3210,-3,6.8410,3,3.0010,-2,0,8.0010,-3,1.1010,-2,0,2.0010,-2,9.4610,-3,1.5210,-2,0,0.100,2.2810,-2,8.8610,-2,c(N,2,O,4,),c(NO,2,),c(N,2,O,4,),c(NO,2,),2,1.08,1.38,1.72,10,2,1.71,10,2,1.61,1.70,10,2,3.89,1.70,10,2,1.,填写下表中空格,2.,分析表中数据，总结归纳化学平衡状态时各反应物,和生成物浓度间定量关系,第2页,2.,数学表示式：,化学平衡常数,1.,定义：,在一定温度下，可逆反应到达化学平衡时，生成物以反应分子数为次幂浓度乘积与反应物以反应分子数为次幂浓度乘积之比为一个常数，这个常数叫化学平衡常数,对于普通可逆反应,：,aA+bB cC+dD,K=,c(C)c(D),c,d,c(A)c(B),a,b,第3页,化学平衡常数书写注意事项,K=c,(CO,2,),K=,c(CO)c(H,2,),c(H,2,O),稀溶液中有水参加反应时，不写水浓度,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,同一可逆反应，能够用不一样化学方程式表示,，例：,N,2,O,4,(g)2NO,2,(g)2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),K=,c(NO,2,),c(N,2,O,4,),2,K,=,c(N,2,O,4,)c(NO,2,),2,K=1/K,K=,c(HCl)c(HClO),c(Cl,2,),假如反应中有,固体或纯液体,参加时，不写它们浓度,比如：,CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),第4页,3.,影响平衡常数原因,与反应物,浓度,无关；,与,压强,大小无关；,与反应有没有,催化剂,无关；,只与,温度,相关。,注意：,使用平衡常数时必须指明是在哪一温度下进行可逆反应,表,2-8 N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g)(,正反应,放热,),平衡常数与温度关系,T/K,373,473,573,676,773,K,3.3510,9,1.0010,7,2.4510,5,1.8810,4,2.9910,3,CO(g),H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g)(,正反应,吸热,),平衡常数与温度关系,T/K,373,473,573,676,773,K,1.8610,-5,2.2 10,-4,3.8 10,-3,3.2710,-2,0.15,升高温度，放热反应,K,减小，吸热反应,K,增大,第5页,4.,平衡常数,意义,K,值越大，反应进行程度越大（越完全）。,当,K,10,7,时，能够认为反应完全，反应为,不可逆反应,K,值越小，反应进行程度越小（越不完全）。,当,K,10,-7,时，能够认为未发生反应反应不能进行,表示可逆反应进行程度,(,即反应程度,),表,2-7,卤化氢生成反应平衡常数,(25),8.6710,2,H,2,I,2,2HI,1.9110,19,H,2,Br,2,2HBr,2.5710,33,H,2,Cl,2,2HCl,6.510,95,H,2,F,2,2HF,平衡常数,K,化学方程式,第6页,5.,反应物,平衡,转化率,某反应物转化率,()=,该反应物已转化量,该反应物起始总量,100%,该反应物起始浓度该反应物平衡浓度,该反应物起始浓度,100%,反应,平衡,转化率,能表示在,一定温度,、,一定起始浓度,下反应进行程度。,反应,化学平衡常数,则表示在,一定温度,、,各种起始浓度,下反应进行程度。,第7页,6.,相关,平衡常数、,转化率简单计算,【,例,1】,某温度下，向,10L,真空容器中注入,1.00mol H,2,和,1.00mol I,2,(g),，反应平衡后,I,2,(g),浓度为,0.0200mol/L,。试求该温度下反应,H,2,(g),I,2,(g),2HI(g),平衡常数。,H,2,(g),I,2,(g),2HI(g),解：,各物质起始浓度,(mol/L),0.100,0.100,0,各物质平衡浓度,(mol/L),0.0200,0.0200,0.160,K,c,2,(HI),c(H,2,),c(I,2,),(0.160),2,(0.0200),2,64.0,答：,平衡常数为,64.0,第8页,【,例,2】,在一密闭容器中，,CO,和,H,2,O,混合加热到,800,到达以下平衡：,CO(g),H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),K=1.00,若反应开始时,CO,和,H,2,O,浓度分别为,0.200mol/L,和,1.00 mol/L,。求反应到达平衡时,CO,转化为,CO,2,转化率。,CO(g),H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),解：,各物质起始浓度,(mol/L),0.200,1.00,0 0,各物质平衡浓度,(mol/L),1.00-x,0.200-x,x,x,1.00,答：,平衡时,CO,转化为,CO,2,转化率为,83.0%,设到达平衡时被转化,CO,浓度为,x mol/L,K,c(CO,2,),c(CO),c(H,2,O),c(H,2,),x,2,(0.200-x)(1.00-x),解方程得,x,0.166,CO,转化为,CO,2,转化率为,0.166,0.200,100%,83.0%,第9页,相关化学平衡计算,计,算,常,用,关,系,式,(1),反应物平衡浓度,=,起始浓度,消耗浓度,(2),生成物平衡浓度,=,起始浓度,+,生成浓度,某反应物转化率,()=,该反应物已转化量,该反应物起始总量,100%,(3),（,4,）恒温恒容下：,P,平,P,始,n,平,n,始5,）恒温恒压下：,V,平,V,始,n,平,n,始,(6),克拉贝龙方程：,PV=nRT,(7),混合气体平衡相对分子质量：,M=,m,总,n,总,第10页,相关化学平衡计算解题模式,思绪和方法：,建立模式、确定关系、依照题意、列出方程,对于可逆反应,：,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),n,起始,(mol),n,改变,(mol),n,平衡,(mol),a b 0 0,mx nx px qx,a-mx b-nx px qx,若已知,A,转化率,为,，则有：,mx,a,100%,=,若已知,D,体积分数,为,%,，则有：,qx,a-mx+b-nx+px+qx,100%=,%,若已知起始和平衡时,压強,，则有：,a+b,a-mx+b-nx+px+qx,P,起,P,平,=,若已知平衡时混合气体,平均相对分子质量,，则有：,aM,A,+bM,B,a-mx+b-nx+px+qx,M=,平,衡,三,步,曲,第11页,1.,在一定温度下，将等物质量,A,和,B,充入一密闭容器中，发生以下反应：,A(g)+2B(g)2C(g),，反应到达平衡时，若,A,和,B,物质量之和与,C,相等，则此时,A,转化率为,(),A,50%,B,60%,C,40%,D,70%,2.,将气体,A,放入密闭容器中，在一定温度时反应：,2A(g)B(g)+nC(g),到达平衡时，压强增大,m%,，测得,A,转化率也为,m%,，则,n,值为（）,A.1 B.2 C.3 D.4,C,C,【,巩固练习,】,第12页,3.,在一个固定体积密闭容器中，放入,3LX,和,2LY,在一定条件下反应：,4X(,气,)+3Y(,气,)2Q(,气,)+nR(,气,),到达平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加,5%,X,浓度减小,1/3,，则反应方程中,n,值为,(),A.5 B.3 C.6 D.2,4.,在一定体积密闭容器中加入,1molA,气体和,nmolB,气体，按下式反应生成气体,C,：,A(g)+nB(g)mC(g),，反应到达平衡时测得,A,转化率为,50%,，在同温同压下平衡时气体密度是反应前,4/3,，则,n,和,m,数值可能是,(),A.n=3,m=3;B.n=2,m=3;C.n=3,m=2;D.n=1,m=1,CD,C,第13页,5.,在一定温度下，向容积不变密闭容器中通入,8 mol SO,2,和,4 molO,2,后，容器中压强为,3.0310,5,Pa,，经一段时间后，反应到达平衡，测得容器中压强为,2.2210,5,Pa,，试计算平衡时,SO,2,物质量和转化率。,注意解题过程规范性，包含严密、简明、有条理和准确性。,1.6mol,，,80%,第14页,6.,在标准情况下，,l molA,气体发生以下反应：,2A,（,g,）,B,（,g,）,xC,（,g,）,；到达平衡时，在混合气中,A,体积分数为,58.6,，混合气总质量为,46 g,，密度为,1.772 g,L,1,，试计算：,（,1,）达平衡后，混合气平均相对分子质量,（,2,）达平衡后，,A,转化率,（,3,）,C,气体化学计量数,x,数值,（,4,）,相同条件下，反应前,A,压强是平衡混合气体压强几倍。,39.7,32%,x,2,0.86,第15页,第16页,