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1、《物质的量及实验设计》检测题（一） 一、选择题：（每题只有一个正确的选项） 1、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A、20g重水含有NA个D2分子 B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有3.01×1023个CO32-- C、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D 标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子 2、如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是 A、X B、4x C、0.5x D、3x 3、下列式子中，不能表示物质的量为多少摩的是(式中，Mx表示相对分子质量)
2、 A、m/Mx B、N/NA C、V(标况)/Vm D、c×V 4、容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中 A 、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、标准状况下，2.24L氦气中含有的原子数为0.2×6.02×1023个 B、14g丁烯和丙烯的混合物中总原子数为3×6.02×1023个 C、2.24L CO2中含有的质子数目为2.2×6.02×1023个 D、2.8g金刚
3、石晶体中含有的碳碳键数目为0.4×6.02×1023 6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A、定容时观察液面仰视 B、样品中含有少量Na2O杂质 C、未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水 7、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③＞④＞② A、ab
4、c B、bcd C、cba D、abcd 8、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl- 物质的量浓度之比为 A、 1∶1∶1 B、 1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、 3∶4∶3 9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等 10、在H2S
5、O4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol/L，硫酸根离子浓度是0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于 A、0.1 mol/L B、 0.2 mol/L C、0.3 mol/L D、 0.4 mol/L 11、下列实验操作正确的是 A、将氢氧化钠固体放在滤纸上用托盘天平称量25.20g B、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 12、下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经
6、蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 13、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的 A、有1个氧原子 B、有2个氧原子 C、有1个A原子 D、有2个A原子 14、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 A、AB B、A2B3
7、 C、AB2 D、AB3 15、0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的 A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍 16、40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是 A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、溶液中Ca2+数目 17、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A、加入AgN
8、O3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B、加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－ 18、从实验安全和保护环境的角度考虑，右图所示装置 可用于收集和吸收多余的R气体，则R气体是 A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2 19、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa
9、120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是 A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 B、产物的平均摩尔质量为24g/mol C、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3 D、反应中消耗的氧气为56g 20、某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中加入7 g无水Na2CO3，或加入28.6g Na2CO3·10H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na2CO3在此温度时的溶解度为 A、25 g B、75 g C、50 g D、20 21、在密闭容器中
10、充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是 A、P1＝P2 B、P1＝2P2 C、P1＝4P2 D、P1＝8P2 22、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为 A、1.00mol B
11、0.500mol C、0.275mol D、0.250mol 二、填空题： 23、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是 （填字母） A、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH值； B、称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量； C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液 E、使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上失火，应立即用湿抹布盖灭。 F、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
12、 G、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 H、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 24、同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2。 (1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 。 (2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 。 25、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
13、 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。 （3）实验
14、室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 26、氯磺酸是无色液体，密度1.79g/cm3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇空气发出强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的。HCl(g)+SO3→HSO3Cl。 在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)： 用到的药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸
15、 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3％的浓硫酸 ③发烟硫酸 ④无水氯化钙 ⑤水 。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，其后在干HCl气氛中将氯磺酸分离出来。 (1)仪器中应盛入的试剂与药品： A的a B C F (2) A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中的液体，发生气体时要不断地均匀放出液体，这是因为 。 (3)实验过程中何时需
16、要加热 ，应在哪件装置下用酒精灯加热 (填代码字母)。 (4)如若不加F装置可能发生的现象是 ，有关的化学反应式为 。 (5)在F之后还应加什么装置 ，其作用是 。 27、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。 （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。 （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
17、 mol·L-1 （3）如盐酸过量，生成CO2体积为 L。 （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 。 （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是 。 答案 : 23、BDE 24、(1) 1∶2 (2) 4∶5) 25、（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ MgCl2·6H2O MgO＋HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl MgO＋HC
18、l↑ 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。 （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 27、(1)A的a浓HCl，B浓H2SO4，C发烟硫酸，F无水CaCl2 (2)使浓HCl均匀缓慢地注入浓硫酸中,放出的热量可以使HCl充分挥发,并避免A中液体飞溅和气流不均。 (3)发烟硫酸不再吸收HCl，Ｃ (4)Ｅ中产生大量白雾，HSO3Cl+H2O=====H2SO4+HCl (5)装有水的尾气
19、吸收装置，吸收HCl气体 28、24、（1）84∶100 （2） 5a/46（3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度 （5） 《物质的量》检测题（二） 可能用到的相对原子质量：Mg ----24 N ----14 H-- --1 O-- --16 Cl-- --35.5 Cu---- 64 S -- --32 Zn ----65 Al ----27 Na ----23 C---- 12 P ---31 K ---- 39 一、选择题（每题只有一个正确答案，共 分） 1、设NA表示阿伏加德
20、罗常数，下列叙述不正确的是 A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA C.1 L 0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42－离子数目为0.6NA个 D.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA 2、t℃时，某NaCl溶液中蒸发掉a g水或加入b gNaCl均恰好成为饱和溶液，则t℃时NaCl的溶解度是 A、g B、g C、g D、无法计算
21、 3、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) A. B. C. D. L 4、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO2-4的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+的浓度是 A.0.215mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.15mol·L-1 D.0.1mol·L-1 5、11、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
22、 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 6、当O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们所含的原子个数之比为 A.1∶1∶1 B.1∶2∶2 C.2∶3∶4 D.2∶3∶6 7、密度为0.910 g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后， 所得溶液的质量分数为
23、 A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 8.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是. A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C.c (Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋ c(H+) 9、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气
24、后重404克，装满 另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 A.44 B.64 C.71 D.48 10、要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)，需加水
25、 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 11、t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体下列说法中正确的是 A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％ 12、两种金属的混合粉末15g ,与足量盐酸充分反应后
26、得标准状况下的H2 11.2L，则下列各组金属不可能的是 A. Mg 和Zn B. Zn 和Al C. Al 和Na D. Al 和Mg 13、用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl 溶液250mL,可以不需要的仪器是 ①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平 A. ③ B. ②⑥ C. ①③ D. ①④ 14、由CO 和CO2 组成的混合气体,其密度相对于氢气的密度是
27、18，则此混合气体中,CO和CO2 的体积比(同温同压下)为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 15、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等， 则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为 （A）1：2：3 （B）3：2：1 （C）6：3：2 （D）2：3：6 16、（2006．江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B、C（H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、S
28、O42-、CO32- C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 17、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 A、一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B、一定有N2、HCl、CO C、一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D、一定有N2与HCl，一定没有CO 18、184
29、0年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 A、－Y kJ/mol B、－(10X－Y) kJ/mol C、－(5X－0.5Y) kJ/mol D、＋(10X－Y) kJ/
30、mol 19、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、样品中含有少量Na2O杂质 C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时仰视容量瓶刻度线 20．摩尔是 A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示个粒子的集体 21．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量后溶液的pH值 C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量 22
31、．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 23．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 24．实验室里需用480ml 0.1mol-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶
32、液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 25.下列物质在常温常压下取相同体积时,质量最大的是 A. CO2 B. Cl2 C. H2 D. H2O 请将选择题答案填入下表： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案
33、 二、非选择题(25分） 26、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。常温时，饱和氢氧化镁溶液（溶液密度为1.0g.cm-3）中的c（Mg2+）=5×10-4mol.L-1，请填写下列空白： （1）该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______ （2）该溶液中溶质的质量分数为_________________________ (3）该温度下氢氧化镁的溶解度是_______ . 27、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
34、题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。 (1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为____ (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为____ (3)如盐酸过量，生成CO2体积为__________ 28、（1）将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为
35、 。 29、1.1 gX2O气体在标准状况下的体积为0.56L，则此气体的摩尔质量为＿＿＿＿，X的相对原子质量为＿＿＿。此气体的化学式为＿＿＿＿，它与标准状况下＿＿＿＿升N2具有相同的质量。 30、8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。 31、W g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，溶于V mL水中，测得溶液的密度为ｄg·mL－1， 则溶液溶质的质量分数为 ，溶
36、液中溶质的物质的量浓度为 _。 32、t℃时将某NaOH溶液蒸发去8．2g水后，恢复至t℃，析出5．8gNaOH·H2O晶体。再蒸发去1．2g水，恢复至t℃，又析出5．8gNaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为 ___________________. 33、(1)下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器: A坩埚 B容量瓶 C滴定管 D托盘天平 E玻璃棒 ① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的是___________________(填写编号)； ②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所
37、称样品的实际质量为_____g． （2）若配制1.00mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的盐酸溶液浓度偏高的是_______________________． A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移入容量瓶定容 B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． 34、一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2．56g／L。 (1)反应前O2的体积是 mL。 (2)化合物XY2的摩尔质量是 。 (3)若XY2分子中，X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为 和 ______(写出元素符号)。
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