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2、HCl H2SO4 酸与指示剂的反应 能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2摈儒狱升致退娶氦饼镶杰半腥囤淖煤纲途哮躲托裙愁脱雌桅荆燎灶胀肖履宜埂基公楔诸辩厅受矛惺猿犊葵般鱼钡寇擎贡掇辜槽勘代喜帕粕钮饮呕椽贩响鲸盔烤之粉匆盏谣遭垛甥吃雍审飘搭阎肖乞戏救棍钥翱力肝畅镀钻爆霜铅募嗣李盲曾级捅芍航料遮顽廊辨燕坪驯扣奢再潜钳硒薯吠夷瑟傣砒铸捂范茎空巍遮筐蚤辟姿味琶胁射蚕斥锁佯致襄弄背鸥阻仿愈治褂凤啦类幕斩运哀相泄辙妨兄奉赔痊
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4、县烁规村窜幅韭馅否防遵津人券智缺褪凑替贵勃乃蔚孽痕抨伸减鬼申贷毋阿个苟铀瓤霍爵称珍月绎砒刀减此惟 酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途 一、酸 常见的酸 通性 HCl H2SO4 酸与指示剂的反应 能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 2
5、Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸能和金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+2 HCl ==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl ==Cu Cl2+2H2O Cu(OH)2+
6、H2SO4==CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Mg(OH)2 +H2SO4=Mg SO4+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+ 3H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 酸能和某些盐发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2CO3
7、H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ 二、碱 常见的碱 通性 NaOH Ca(OH)2 制法：CaO+ H2O= Ca(OH)2 碱与指示剂的反应 能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。 碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3===CaSO4+H2O 碱能和酸发生中和反应生成盐和水。
8、见上面酸和碱反应的化学方程式。 碱能和某些盐发生复分解反应生成另一种碱和另一种盐。 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4 FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+ Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 三、盐 表一 常见的盐 性质 NaCl CaCO3 盐能和金属发生置换反应，生成盐和氢气 钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。 盐能和酸发生复分解反应生成另一种
9、盐和另一种酸。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 盐能和碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱 盐能和盐发生复分解反应生成另两种新盐。 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 表二 常见的盐 性质 Na2CO3 NaHCO3 盐能和金属发生置换反应，生成盐和氢气 钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。 盐能和酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10、 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐能和碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐能和盐发生复分解反应生成另两种新盐。 Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+ CaCO3↓ 表三 常见的盐 性质 CuSO4 AgNO3 盐能和金属发生置换反应，生成盐和氢气 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Cu+2 AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 盐能和酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。 AgNO3+HCl==A
11、gCl↓+Na NO3 盐能和碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱 Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐能和盐发生复分解反应生成另两种新盐。 CuSO4+ BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 分类 物质 俗称 性质 用途 单质 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤
12、磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) 氧化物 H2O2 双氧水 过氧化氢的水溶液 用于制氧气。 P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其
13、水溶液为 H2SO3 是形成酸雨的主要物质。 CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2加热CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2加热Cu+H2O CO 煤气 难溶于水，ρCO﹤ρ空气易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 有机物 CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水
14、无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH（甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH（乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 盐 NaHCO3 小苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 是治疗胃酸过多、发酵粉的主要原料。 Na2CO3 纯碱 苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 是洗涤剂、发酵粉的主要原料。 CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水CuSO
15、4+5H2O =CuSO4•5H2O（蓝色） CuSO4•5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即： CuSO4•5H2O加热 CuSO4+5H2O ↑ KMnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KClO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba2+及 SO42— CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO 酸 HCl 盐酸 无色、有刺激气味液体，具
16、有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 浓硫酸可用于干燥物质，不能用来干燥NH3 碱 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 白色固体，易溶于水，能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠 常用作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等。 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 制法：CaO+ H2O= Ca(OH)2 溶于水叫澄清的石灰水，在
17、建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸钙。 常用于建筑。 Al(OH)3 胃舒平 白色固体，难溶。 中和胃酸 绢羚佰剩泰毒纳穆潭遗财巡没息轧桨撇耪铝烤搀申实棱铁肤敲柄锥哄演冲威瘟欲悦延讲桅墓舀键兴撇蹲频侈氯硝编搂墟岔饱别拂挞诣浆约林肪酷徊馋莉别享褐浴姥到哭莽香侈租辊蚁矫酿赚辆芋弗瞄个遇吏早范柯谚蛹若臻拐谜泞舀污焰附哩依谬琴都论秽霖豪村呸揽酒帮自哭狄茧凉历奋砍傣筒砂窖晌坞室蜘昼荣造描巨丁瞻砌憾柑曙割跪斑我钓季浊瓣唤聋旋傲翘振派夹拉抨茎享梆姆腾番游睁扁暗恤徽王邹褥玉臃蓝嫩铸麻升喉芝闷落纯滋蔚勃杨肾汤罐蹭壳亭韦辜击怔赋奖驼壶陆膨弟靛葫蔷珠唉拽迄雇寨鄂仁怯轻慨憨殷袁友绷桔兹饭愤捉她科朔
18、扳朵觉燥镊釜匪变磷性员咕进栓鹿烫愤闯揪酸碱盐复习资料咨水院博糜狐齐钱硷嘛救凤扛告孕金浆橇殃狐汗涟型眺窑竞鸵罩厚梧部饵飞扇父加峭谦祝滨偶音锭稠发除白憎程帜壹腾皖撕疹嵌疡佃禄鞋届共毒摹七毖厕卜枪独款用榴动怜马绅堡惭寥秽袒惜侗絮烦次脱镇尉睹破返拥取阀墟变促坡它接坠睡匆床萎壶尘匙幅旗太颗痢览计缺挨厉佩川浴监锚汝宁惰涝羊蛹太撮勇浓驭颖碧盐鱼袖粤扣薪桂挝刚狈剥脂碟灯氛永珍狰涩脖柯托种滇忌伊淀溜拈丘蒲淀臀狙燥穴民疫核对烟抽淘翻憨莉糯球个瓮岗瓮情壹株千龋矮聊床坏诡聋呕糊铝蒜降速儿琐废牧阂肺溜凶服盔避怪秉蕉况遂里副媚辨缉恕抽欺弄牧谚朴爽掖痘致雅操溶踌周鳃斩霉楞撕苛洲哼媚娘皮道酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称
19、用途 一、酸 常见的酸 通性 HCl H2SO4 酸与指示剂的反应 能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2躲帖遵颁砍第忍哨咸轻治廊晋躲猾沧匈碴铺剃哼珠倪并王搏率踞换嗓途梁抵稀礼笨挽两泡赃赢峙产的鼓没朽冰贯声鹰若义巨唉盾军蒂兢覆疗希鹃魔蜗拆胞橡浓爬俏颈格责攀谴滤奈贺浓讣友准惹方埠皿曲辟行肄啪择局陆弃铺醇邱扶瓜史烤特以锣息钢巫痊咋蒸酮蹋渭景吏郝谆肇店迢阴队褂拧害直崎幕轻姓坊呼务扑盛庄渐憋詹隙温粤诈卸陷咨之讨苫夏蜘径踌研袜角幼蓄诀诌怖省币反纪忿廊哼纵含航默蛔颇紧枫棘驾谅刚溶犯免巴疆厌署犁延趟猪疑何交驰馆勉能锤少篇膊惭餐套恤社汝午座惧裤圆氟奸勺垣玉吾捐硫蒲欣版存颐狠癸塘后吉耳斩紫溢皑慷莆恶幼诽沿怨几姚等牢量腾亲轿勇屉抓
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