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化学平衡知识归纳总结
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念
化学反应速率是指在一定条件下，某一化学反应进行的快慢。

2、化学反应速率的表示方法
通常用单位时间（每小时、每分钟或每秒等）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。其表达式为：
对于化学反应速率的理解，要注意以下几点：
（1） 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。实际上，在具体的反应过程中，每一时刻的反应速率都可能不同。
（2） 在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的都是同一反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
（3） 对于固体物质或气态反应中的液态物质，反应在其表面进行的，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体或固体表示化学反应速率。

3、影响化学反应速率的因素
（1）内因（主导作用）
化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成。即反应物分子中化学键断裂变为原子，原子再重新形成新的化学键而结合成生成物的分子。若在同样的条件下，反应物分子中的化学键键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小。反之就越大。
（2）外因
对于同一个化学反应，外界条件不同，化学反应速率也不同，影响化学反应速率的外界条件主要包括浓度、压强、温度、催化剂等。
①浓度的影响
在其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物浓度可以降低反应速率。
注意：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。但改变固体表面积会影响化学反应速率，因为当固体或纯液体参加反应时，反应速率只和接触面积，扩散速率大小有关，所以增大接触面积（将固体粉碎）或增大扩散率（对反应物进行搅拌）可提高反应速率。
②压强的影响
在其他条件不变的时，增大压强会加快反应速率，减小压强会降低反应速率。压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度实现的。如向一体积固定的密闭容器中加入不参加反应的气体，只是改变了容器壁的压强，反应物的浓度不变，反应速率不变。
注意：只适用有气体参加的反应，对于可逆反应有气体参加或有气体生成，改变压强化学反应速率都会受到影响。但若保持容器内压强不变，充入与反应无关的气体，则反应速率会减小（与减压引起的效果相同）。
③温度影响
在其他条件不变时，升高温度会加快反应速率，降低温度会减小反应速率。
一般来说，温度每升高10°，化学反应速率通常增大到原来的2至4倍。无论是吸热还是放热反应，温度升高，反应速率都增加。
④催化剂的影响
在其他条件不变时，使用催化剂能增大化学反应速率。

4、压强对气体体系的影响
（1）恒温时：增大压强 引起 体积缩小 引起 浓度增大 引起 化学反应速率加快。
（2）恒容时：
①充入气体反应物 引起 浓度增大 引起 总压增大 引起 反应速率增大
②充入惰性气体 引起 总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
（3）恒压时：充入惰性气体 引起 体积增大 引起 各反应物浓度减小 引起 反应速率减小。

5、外界条件的变化对正、逆反应速率的影响
升温时，V（正）、V（逆）一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V（正）、V（逆）一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
加压对有气体参加的反应，V（正）、V（逆）均增大，气体体积之和大的一侧增大倍数大于气体体积之和小的一侧增大的倍数。降压，V（正）、V（逆）均减小，气体体积之和大的一侧减小倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。
加催化剂可同倍的改变V（正）、V（逆）。

习题：1、（2004年全国卷三）可逆反应2SO2+O2==2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为 。

2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml,2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓的进行反应。其中反应速率最大的是（ ）
A 10℃，20mL,3mol/L的X溶液 B 20℃,30mL,2moL/L的X溶液
C 20℃，10mL,4mol/L的X溶液 D 10℃,10mL,2mlo/l的X溶液

3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A 碳酸钙固体 B 硫酸钠溶液 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铜固体 E 醋酸钠

4、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)==C(g)+2D(g)，经过五分钟后，测得容器内B的浓度减小了0.2moL/l。下列叙述不正确的是（ ）
A 在五分钟时容器内D的浓度为0.2mol/l
B 在五分钟内该反应用C的浓度变化表示的反应反应速率为0.02mol/(L*min)
C 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态。
D 五分钟时容器气体的总物质的量为3mol

5、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)==2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经过测定D的浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A x=1
B B的转化率为百分之二十
C 平衡时A的浓度为1.50mol/L
D 达到平衡时，在相同的温度下容器内的混合气体的压强与反应前的相同。

6、反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率V（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A V(NH3)=0.010mol*L-1*s-1 B V(O2)=0.001 mol*L-1*s-1
C V(NO)=0.0010 mol*L-1*s-1 D V(H2O)=0.045 mol*L-1*s-1

二、化学平衡
化学平衡的涵义
1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。
注意：“同一条件”“同时进行同一体系中不能进行到底。
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：
（1）研究对象：一定条件下的可逆反应
（2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡）
（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。
3、化学平衡状态的特征：
（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。

（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。
（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。
（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。

可逆反应达到平衡的标志
1、同一种物质V正=V逆≠0
2、各组分的物质的量、浓度包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。
基本依据
间接（衍生）的依据

V正=V逆
直接从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率（如为不同物质，在方程式的同一侧，必须一种物质生成，另一种物质消耗；在方程式的两边，必须两种物质同时生成或消耗，且两者的速率数值之比等于化学方程计量数之比）。
从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等。
从断键角度描述：如H2+I2==2HI的反应，单位时间内断裂一个H-H键的同时，形成一个H-H键或断裂2个H-I键。
从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系的温度不变。
各物质的百分含量保持不变
反应混合物中各物的物质的量的浓度不变
反应混合物中各物质的质量分数，体积分数（对气体物质而言）不变。
反应混合物中某一种反应物的转化率或生成物的产率等保持一定。
若某组分有颜色，体系的颜色不再改变时一定平衡。
对于反应mA(s)+nB(g)==pC(g)+qD(g)，气体的量不变，恒容时气体的密度不变，可以表明反应达到化学平衡状态。

等效平衡
1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
2、等效平衡规律
（1）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
（2）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同）
（3）在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

习题 1、可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应以达到平衡状态的是（ ）
A 3V正（N2）=V正（H2） B V正（N2）=V逆（NH3）
C 2V正（H2）=3V逆（NH3） D V正（N2）=3V逆（H2）

2、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ）
①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再发生改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ①④⑥ B ②③⑤
C ①③④ D ①②③④⑤⑥

3、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量的浓度为nmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C仍未nmol/L的是（ ）
A 2molA+1molB B 6molC+2molD C 3molC+1molD D 4molA+2molB+3molC

4、（2004年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度增大为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是（ ）
A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02

5、一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此时SO2的物质的量应为（ ）
A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol

6、（2003年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol

7、（2004年高考）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体体积为716.8L（标准情况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
N始:N平=
（4）原混合气体中，a:b=
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=

8、（2003年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应
A(g)+B(g)=C(g)
（1） 若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol
（2） 若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol
（3） 若开始时放入xmolA,2molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol,y= mol.平衡时，B的物质的量为
甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol
作出此判断的理由是
（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，带再次达到平衡后，C的物质的量得分数是 。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 。
甲.ab 丙a=b 丁.不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是

三、影响化学平衡的条件 合成氨工业
1、化学平衡的移动以及影响化学平衡的因素
（1）化学平衡的移动
①移动过程表示
一定条件下的化学平衡（V正=V逆各组分的含量保持一定）→ 条件改变平衡破坏（V正≠V逆各组分含量发生变化）→ 一定时间后 新条件下的新平衡（V正’=V逆’）
②化学平衡移动的概念
达到化学平衡的反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫平衡移动。
（2）影响化学平衡的条件及平衡移动的原理
①以一般反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+q(g);△H=Q，为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学平衡的影响。其规律如下表所示：
外界条件
措施
正反应速率
逆反应速率
V正、V逆的关系
平衡移动情况
温度
升温
增大
增大

Q<0
V正0
V正>V逆
向正反应方向移动

浓度
增大反应物浓度
增大
增大
V正>V逆
向正反应方向移动
减小生成物浓度
减小
减小
V正>V逆
增大生成物浓度
增大
增大
V正p+q
V正>V逆
向正反应方向移动
减小压强
减小
减小
M+n>p+q
V正能够减弱这种改变的方向移动
对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。

2、有关正、逆反应速率和化学平衡的图像
（1）化学平衡种常见的几种图像
①v-t图：既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率-时间图像。如图所示的A、B、C所示：

A 图：t=0时，V正>V逆=0，表示反应由正反应开始；t=t1时，V正’>V逆’= V逆,表明改变条件的瞬间，V正变大，V逆不变，是加入了一种反应物；t>t1时，V正’>V逆’，表明平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡。
B 图：a.反映由正反应开始。b. V正、V逆在改变条件时同时增大。c.平衡向逆反应方向移动了。
C 图：a.反映由正反应开始。b. V正、V逆在改变条件时同时倍数增大。c.平衡未移动。

②转化率-时间图，如图A、B所示

A图：先出现拐点的先达平衡，即“先拐先平”，说明T2>T1
B图：同理说明P1>P2 （先拐先平数值大）

③物质的含量-压强-温度图，如图所示中A、B

对于上述图形，采用“定一议二”法，先确定一个量不变，讨论另外两个量的关系。

3、合成氨适宜条件的选择
（1）目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行度。
（2）依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律，结合合成氨反应的特点：正反映是体积缩小的放热反应，选择合成条件。
（3）原则：①既要注意外界条件对二者影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。
②既要注意温度、催化剂对反应速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性而对温度的限制。
③既要注意理论生产，又要注意实际可能性。
适宜条件：500℃，铁触媒，2×107～5×107Pa，循环操作过程（N2与H2体积比为1：3）

习题：1、（2005年天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ/mol,达到平衡后，为了提高该反应速率和NO的转化率，采取的争取措施是（ ）
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

2、（2005年北京卷）在一定温度不同压强（P1 B 2molA 1molB和1molHe（不参加反应）
C 1molB和1molC D 2molA,3molB和3molC

4、对于如下反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+q(g)，当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间的关系如图所示，据此下列正确的是

A T1>T2 B 正反应是吸热反应 C T1 加大X的投入料 C 加催化剂 D 增大体积

6、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)=xC(g)，符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气体中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。在图Ⅱ中，y轴是指（ ）

A 反应物A的转化率 B 平衡混合气体中物质B的百分含量
C 平衡混合气体的密度 D 平衡混合气体的的平均摩尔质量

7、某温度下的恒容密闭容器中发生入夏反应：2Z(g)=2X(g)+Y(g)开始时只充入1molX和0.5molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入1molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为（ ）
A 20% B 40% C 60% D 80%
答案：1 B；2 B；3 AB；4 AD；5 C；6 AD