九年级化学上册第五单元化学方程式单元复习教案新人教版.doc

第五单元 化学方程式单元复习
课题
第五单元 复习
课型
复习
编写

课时

集体备课时间
月　　　　日
使用修改时间
月　　　　日
教学目标
知识与技能
1．掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
过程与方法
1．通过实验，培养学生的定量研究和分析推断能力；
2．知道正确书写化学方程式必须遵守质量守恒定律；
3．学会用化学特色去进行思维，培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。
情感态度与价值观
1．通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法；
2．通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度；
3．通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育。
重点
1．质量守恒定律的应用；
2．正确书写化学方程式；
3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。
难点
1．质量守恒定律的微观理解；
2．化学方程式的配平；
3．正确利用化学方程式进行简单的计算。
教 学 流 程 设 计
环节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课

情景导入

本单元内容：
“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元内容的基础。
“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学，其重要性可想而知。
“利用化学方程式的计算”是从量的方面来研究化学反应，指导我们进行高效生产。
课前预习，自建网络。

回

顾

交

流
知识点1：质量守恒定律:
1、内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。

知识点2：化学方程式
3、书写化学方程式的原则：
（1）必须以_______为基础，绝不能臆想、臆造不存在的物质和___________。
（2）要遵守_______定律，等号两边原子的________和__________必须相等。
4、书写步骤：
①写：
②配：
③标：
④等：
⑤注：
5、化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：
（1）质的方面：
表示_______ ____、_______ _____；
（2）量的方面：
表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；
（3）微观方面：
表示反应物和生成物的___ ___关系，
即各物质之间的 __比。
知识点3：利用化学方程式的计算
6、原理：质量守恒定律
7、步骤：
A.“设” （设未知量）
B.“写” （写出化学方程式）
C.“求”（求出有关物质的相对分子质量）
D.“标” （标出已知量、未知量）
E.“列”（列比例式）
F.“解”（运算过程）
G．“答”（简答）
投放网络，引导学生初步梳理。
学生填写，快速梳理，
老师巡回指导，矫正。
学生个人展示，获取最佳答案。
小结：
化学反应前后的变与不变：
（1）一定不变：
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
（2）一定改变：
宏观：物质的种类一定改变。
微观：分子的种类一定改变。（3）可能改变：
分子总数可能变。

检查化学方程式要“四看”：
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”。

三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①正确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。

定

位

提

升

化学方程式
化学方程式
质量守恒定律
利用化学方程式的简单计算
1、 化学方程式的意义：

2、 书写原则：

3、 化学方程式的书写步骤：
1、计算依据： 2、计算步骤：

1、定义：

2、微观解释：

3、实际应用：

智

能

应

用

例1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A．木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多
B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20L
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气

例2．为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：
序号
氧气(g)
生成的氧化镁(g)
1
2

2
4

3
8

4
10

根据以上数据，回答：
(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？
例3．有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27 g水，该有机化合物含碳元素的质量是 g。含氢元素的质量是 g。它是有 元素组成的。

小组讨论，展示交流。

方法指导：
质量守恒定律只适用于化学
变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒；

分析：2不参加反应的物质质量及不是生成的物质质量不能计入“质量总和”中。

分析：3、化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素的质量与是原化合物中所含的碳元素、氢元素的质量是相等的。
根据生成的二氧化碳和水的质量求出碳、氢元素的质量，就是原化合物中碳元素、氢元素的质量。
如果求出的碳、氢两元素的质量和等于原化合物的质量时，则原化合物只由碳、氢两种元素组成。
如果计算出二氧化碳中碳元素质量、水中氢两元素的质量和小于原化合物的质量时，化合物含有碳、氢、氧三种元素。

达

标

测

试

1．化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤
2．某绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O ，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ）
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
3．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧气，有关反应的化学方程式为：2Na2O2 ＋2CO2 =2Na2CO3+O2↑ 。 从该反应获取的以下信息中，正确的是（　　）
①实验室可利用这一原理制取纯净的氧气　　②过氧化钠属于氧化物
③反应前后氧元素的化合价发生变化　　　　④该反应是分解反应
A.①③ B.②③ C.②③④ D.①②③
4．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定
5．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是
A．该反应一定是化合反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：5 D．反应后X的质量为0
6.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为（　 ）
A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C
7．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：
请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　；
该反应的反应类型是　　　　　　　　　　　。
8．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。 求：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）原先氯酸钾的质量是多少？

作业

同步检测题。
教后反思

掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。