化学期末测试题错题分析.doc

化学期末测试题
一．选择题
1. 在下面的变化中，只有一个变化与其他的本质是不同的，该变化是（ ）
A.钢铁生锈 B.纸张燃烧 C.牛奶变酸 D.水蒸发
2. 如下图所示实验操作，正确的是 （ ）

3. 下列实验主要的化学现象，正确的是 （ ）
A．把盛有红磷的燃烧匙伸人盛有氧气的集气瓶中，磷立即燃烧
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾
4.区别氧气、氮气、空气最好、最简单的方法 （ ）
A.用带火星的木条 B.用澄清的石灰水 C.用燃着的木条 D.用燃着的硫粉
5.实验室用过氧化氢制氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是 （ ）
A.不产生氧气 B.生成氧气的速率变慢 C.产生氧气的总质量减少 D.没有影响
6.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子 （ ）
A.氢原子 B.氢原子和氧原子 C. 氧原子 D. 过氧化氢分子
7.下列关于相对原子质量的说法正确的是 （ ）
A.相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子的比值
C. 相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和种子数之和
D. 相对原子质量是一个比值，单位为克或千克
8.两个原子核内质子数不同，则它们 （ ）
A．核内质子数一定不同 B. 相对原子质量一定不同
C．原子质量一定不同 D.一定是不同元素的原子
9.已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和种子数相等，则该原子中所含粒子总数为（ ）
A.12 C.24 D.36 D.48
10.下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是 （ ）
A.水 空气 B.自来水 氧气 C.高锰酸钾 二氧化碳 D.矿泉水 冰水混合物
11.砒霜是三氧化二砷（ As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为 （ ）
A.-3 B.-2 C.+3 D. +2
12.一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是 （ ）
A.该兴奋剂是氧化物
B. 该兴奋剂一个分子中20个碳原子、20个氢原子和一个氧分子
C. 该兴奋剂的相对分子质量为298g
D. 该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10: 13: 1
13. 2011年5月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3

14.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
15.除去热水瓶胆内的水垢（ 主要成分是CaCO3），最好采用的方法是（ ）
A．猛击后用大量的水冲 B. 加入石灰水浸泡
C. 加入适量的稀盐酸后用水冲洗 D．煅烧
16.要除去混在一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最好措施是 （ ）
A.点火燃烧 B.通过灼热的氧化铜粉末 C. 通入石灰水中 D．通入石蕊溶液中
17.下列做法存在安全隐患的是 （ ）
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒
B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C．家用取暖煤炉要家装烟囱
D. 点燃CO气体前，应先检验其纯度
18.点燃下列各组气体，一定不会发生爆炸的是 （ ）
A. CO2和O2 B.一氧化碳和空气
C.液化石油气和空气 D.天然气和空气
19.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A.合金不属于金属材料
B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
20. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A、滤渣中一定有铁粉 B、滤渣中一定有铜粉
C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+、Cu2
二．填空题
21. 用化学符号表示
（1）天然气的主要成分______ （2）人体含量最高的金属元素______ 
（3）相对分子质量最小的氧化物______ （4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价______ 
(5)乙醇__________
22．铝在空气中形成氧化铝薄膜的化学方程式为 ，氢气点燃前验纯的原因 ，使地下水变为自来水的过程中需要加入明矾，它的作用是 。
23．请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 _ ___g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。
24．下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“”表示两种不同原子。

(1) 该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(2) 虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的依据是
。

25．将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）
（1）相对原子质量：A B（2）反应速率：A B
26．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所示。

（1）则A、E的化学式为A ， E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C .
三．实验探究题
27．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳， 这是为了 。
（2）在A处观察到的现象是 _________________________
，反应的化学方程式是 ；
在B处观察到的现象是 ，说明A处有 _____________________生成。
（3）在C处观察的现象是 ，点燃尾气的目的是
反应的化学方程式是 。
（4）以上装置验证了一氧化碳的 性和 性。

28．实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

(1)图中标有①、②的仪器名称：①　　　　 　　；②　　　 　　　。
(2)写出用装置B制氧气的一个化学方程式　　　 　　 　。A装置中试管口略向下倾斜的目的是　　　 　　。检验氧气的方法 。
(3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用图中 组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳的方法是 。
四、计算题：
29．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（计算结果精确到0.1）
（1）KIO3的相对分子质量为 ；
（2）碘酸钾中各元素的质量比K ：I ：O = ；碘元素的质量分数为 。
（3）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘 。
30．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1） m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

这次考试，本大题错率最高，原因是对于学生“实验与探究”方面练习少，学生动手少，加上一些学生重理论轻实践造成。