1、选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离（第2课时）
学习目标：
1.在化学平衡的基础上，理解弱电解质的电离平衡的建立，
2.了解影响电离平衡的因素，能对电离平衡的移动方向作出正确的判断。
一、温故激疑：
1.回顾一下物质分类的相关知识，将下列物质按不同的方法进行分类：
①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④Al(OH)3
⑤CH3COOH ⑥KOH ⑦HCl ⑧H2CO3
强酸： ； 弱酸：
2、 ；
强碱： ； 弱碱： ；
强电解质： ；弱电解质： ；
（自己还可以按不同的方法进行分类）
二、自主探究：
2.电离平衡的建立
（1）以CH3COOH为例，CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化情况
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
CH3COOH初溶于水时
电离过程中
最后
3、
（2）根据上表在下面画出CH3COOH电离的V～t图
t(s)
υ
（3）总结电离平衡的特点：
三、合作探究：
3.探究外界条件的改变对电离平衡的影响
实验探究：（以CH3COOH的电离为例）
试剂
pH
C(H+)的变化
0.1mol/L CH3COOH
加热后
加入CH3COONH4后
讨论交流：
改变条件
平衡移动方向
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
加热
加CH3COONa固体
加NaOH
加盐酸
4、
加冰醋酸
加 水
四、总结升华：
1.收获：
。
2.困惑：
5、 。
五、作业布置
1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为：
AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 Al3++ 3OH-，试根据平衡移动的原理解释下列问题：
（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因_______ ___，有关的离子方程式__________________________________。
（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解， 原因________________________，有关的离子方程式__________________________________。
2. 在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:
①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水 ⑤加热⑥氨气
对上述电离平衡有什么影响？（也可参考CH3COOH电离列表作答）
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