1、氧化还原反应-----电子守恒练习
姓名
1、离子反应中，RO3n-中R的化合价为 。
2、等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，产生的H2的体积比为 ；等质量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，产生的H2的体积比为 ；
3、分别用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，如果要得到等量的O2，需要H2O2、KClO3、KMnO4的三种的物质的物质的量之比为 。
4．在一定
2、条件下,PbO2与Cr3+反应产物是Cr2O72-和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( ) A．1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol
5．已知反应:N2H5+ + 4Fe3+ = 4Fe2+ + Y·· ··（已经配平）推断氧化产物Y为（ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
6、 (NH4)2SO4 在强热条件下分解，生成NH3 、SO2、N2和H2O，试求反应中生成的SO2和N2的物质的量之比
7、金属Zn跟一定浓度的
3、硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的Zn与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
8、24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 。
9、0.3mol Cu与足量的HNO3反应，HNO3被还原为NO，则参加反应的HNO3的物质的量为 ，被还原的HNO3的物质的量为 。
4、
10．Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则Na2S2O3将转化成（ ）
A．SO32- B．S C．SO42- D．SO2
11．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比是8:1 ，则金属元素的化合价比反应前
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法确定
12、将m摩尔Cu2S与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应中被还原的HNO3物质的量可能为 （
5、 ）
A.10m/3 mol B.2m mol C.5m/3mmol D.4mmol
13．Cu2S与一定浓度硝酸反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为
14、将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4溶液中，然后加入 K2Cr2O7溶液25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且Cr2O72-全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为_______。
备用题
2．一定条件下NH4NO
6、3受热分解的未配平方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A． 5∶3 B． 5∶ 4 C ．1∶1 D． 3∶5
例 1 . 3 .84ｇ铜和一定质量的浓硝酸反应 ,当铜反应完时 ,共收集到标准状况时的气体 2 .2 4Ｌ ,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中 ,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液 ?
例2 5．12g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况下的气体3．36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需要通入多少升标
7、准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
在KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是
A.21g B.18g C.15g D.12g
正确答案：C
例2,用两支惰性电极插入500ｍＬＡｇＮＯ３溶液中，通电电解，当电解液的ｐＨ从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有Ｈ２析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是（）。
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
6.对于反应:11P +15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1molCu2+能氧化的磷的物质的量是( )
A.0.2 mol B.11/15mol C.15/11mol D.0.4mol
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