水的电离和溶液的酸碱性（教学设计）.doc

第2节 水的电离及溶液的酸碱性（教学设计）
授课人： 李蓬勃
课题： 水的电离及溶液的酸碱性
学科
高二化学
课 时
第1课时
教

学

目

标
知识
与
技能
1. 知道水的离子积的含义及表达式；
2. 学会溶液中水的离子积的相关简单计算；
3. 理解水的电离平衡的影响因素。
过程
与
方法
1．通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力；
2．通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感、
态度与
价值观
1. 从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；
2. 由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。
重 点
水的离子积、水的离子积的简单计算、水电离平衡的影响因素。
难 点
水的离子积的简单计算、影响水电离平衡的因素。
教学方法
讲解、练习、小组合作讨论、总结、归纳、多媒体辅助。
教学过程
教学步骤、内容
教学札记
I. 新课引入
【复习引入】
1. 影响化学平衡移动的因素有哪些？影响弱电解质电离平衡的因素又有哪些？（温度、浓度、压强）
2. 影响化学平衡常数的因素是什么？影响弱电解质的电离平衡常数的因素是什么？如何影响？
答：温度 ；温度升高，电离常数增大。
【讲述】同学们，前面我们已经学习了化学平衡和弱电解质的电离，那么请大家现在回顾一下前面所学的知识，回答以上两个问题。实际上在研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?我们今天就来一起学习探讨水的电离。
【板书】 第2节 水的电离及溶液的酸碱性
一、水的电离
II. 内容探究讲解
【投影】 学习目标
1. 知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2. 学会溶液中水的离子积的相关简单计算。
3. 理解水的电离平衡的影响因素
【过渡】下面请同学们认真阅读教材P45-P46，思考并回答以下两个问题：
思考1: 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？
思考2: 在25℃下，纯水中c(H+) 、c(OH-)等于多少？说明水的电离程度如何？
【讲述】水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。普通的电流表是无法测定其离子的，只有用灵敏电流计才能检测到电离产生的离子。
【投影】课件展示水分子电离示意图。
【板书】1. H2O + H2O H3O+ + OH－
简写：H2O H+　+ OH－
【分析】与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离水的浓度之比也是一个常数。
【练习】写出水电离的电离平衡常数表达式。
【投影】展示水的电离常数表达式：
【分析】因为水的电离极其微弱，在室温下电离后n(H2O)几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，则K电离. c(H2O) = c( H+) .c( OH-) 。常数K电离与c(H2O)的积作为一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH-)。
【分析】在25℃时，实验测得1L纯水(约为55.6mol)只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c ( H+)= c( OH-)=1×10-7mol/L。
【板书】2. 水的离子积
25℃ 时，KW = c(H+) . cOH-) =10—14
【投影】

【讨论】分析表格中的数据，有什么规律，并解释。
1. 水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？改变温度对水的离子积有何影响？
2. 水的离子积Kw的适用范围是什么？
【思考与交流】
1. 酸性溶液中是否存在OH－？
2. 碱性溶液中是否存在H＋？
3. 盐溶液中又是否有H＋ 和OH－ ？
【分组讨论】
1. 在水中加入稀HCl后，水的离子积是否发生改变？水的电离平衡是否移动？
2. 在水中加入NaOH溶液后，水的电离平衡是否移动？怎样移动？
3. 在水中加入NaCl固体后，水的电离平衡是否移动？怎样移动？
【投影】课件展示并讲解分析以上问题。
【板书】3. 影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱、及其它因素（如活泼金属、某些盐）。
【小结】
1. Kw是一个与温度有关的常数，温度升高，Kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25 ℃)。
2. 室温时，Kw= c(H+) •c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；
3. 在不同的水溶液中， c(H+)和c(OH-)可能不同，但其乘积是一个常数，即水的离子积；而任何溶液中由水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等的，而且其乘积一定不是常数； KW = c(H+) • c(OH-) 式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。
4. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

III. 课堂练习
1. 判断正误：
（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
（2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 。 ×
（3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7 mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
2. 水的离子积的简单计算：
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？
IV. 课堂小结
本节主要学习了的水的电离、水的离子积的表达式，离子积的简单计算，以及影响水电离的影响因素。

复习提问式导入课题，激发学生学习热情，提高学习积极性，懂得学习本节内容的重要性。

展示学习目标让学生了解本节要学习的主要内容

学生带着问题阅读教材，效率会提高。

教师分析讲解水的电离，引出水的离子积。

分析表格数据，总结规律，训练学生分析、归纳的能力。

设疑、学生分组讨论分析，并回答这些问题；

教师讲解、归纳。

课件展示总结。

课件展示，教师强调要点

通过课堂练习，加深对知识的理解和掌握。

通过练习水的离子积的简单计算加深学生对Kw的理解。

课件展示课堂总结，提纲挈领，深化对知识的理解。

板书设计
第2节 水的电离及溶液的酸碱性
一、水的电离
1. H2O + H2O H3O+ + OH－
简写：H2O H+　+ OH－
2. 水的离子积
25℃ 时，KW = c(H+) . c(OH-) =10—14
3. 影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱及其它因素（如活泼金属、某些盐）。