导学案--序号12氯及其化合物.doc

学习札记

专题五 非金属及其化合物（2）
————氯及其化合物
制作：丁琦琳 审核：全组成员 2017-11-8
【学习目标】1.依托氯及其化合物的性质，强化氧化还原反应的知识
2.根据氯气的性质、实验室制取氯气的方法应用于实验相关知识。
3.根据氯气和漂白剂的制取，回忆电化学的相关知识
完成《调研》P80~86 知识梳理及思考辨析
【课堂互动区】
一、 氯气及其化合物的性质
物理性质：易液化
归纳非金属的化学性质学习的模式
1、 与金属的反应
2、 与非金属的反应
3、 与水的反应
4、 与碱的反应
5、 与还原性物质的反应
知识回忆： 非金属性强弱比较
【例1】下列说法正确的是
A.二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，说明硅的非金属性比碳强
B.盐酸的酸性比HF酸强，说明Cl的非金属性比F强
C.F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，说明F的非金属性比Cl弱
D.氯气与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，说明Cl的非金属性比S强
【知识梳理】非金属性强弱比较方法

【变式训练1】某同学为探究非金属元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）设计实验证明Cl的非金属性比S的强，写出实验方案

（2）利用右图装置可验证元素非金属性的变化规律
若要证明非金属性：Cl>C>Si，则在A中加 （填试剂名称）B中加 （填试剂名称），C中加Na2SiO3溶液，观察到 的现象，即可证明。

二、氯水的性质
【例2】用氯水进行如下反应：说出现象，写出离子方程式
① 将氯水滴到蓝色石蕊试纸中 现象
② 将氯水滴入NaOH溶液中 离子方程式
学习札记
③ 将氯水滴入KI溶液中，再加入淀粉溶液现象
离子方程式
④ 将Na2CO3固体加入新制的氯水中离子方程式
⑤ 将AgNO3溶液和新制的氯水混合离子方程式
【知识梳理3】
新制氯水溶质的主要成分是
久置氯水溶质的成分
氯水的保存
因为具有强氧化性而具有漂白性的常见物质有
请写出ClO-+Fe2+在酸性和碱性条件下反应的离子方程式

三、氯气的制取
1、实验室制取
【例3】某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，下图为实验室制取氯水，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E中为铁粉。经查阅资料得知：E中反应得到的固体在空气中易潮解，加热易升华。

（1）写出仪器a、b的名称 a_____________ b
（2）A中发生反应的化学方程式为_____________ __________________________；
C中发生反应的离子方程式为
（3）为除去Cl2中的HCl，B中的试剂为______________；
（4）F中的试剂为 G的作用是
（5）在C的长导管下口处，接右图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是___ 。为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是___ _ _。
A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
（7）化学研究小组的装置存在严重的问题，请说明改进的方法
(8) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气的物质的量为 。
例4.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：_____________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是:__________ 。
（3）D中反应化学方程式为：__________
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
2、 工业制取
氯碱工业：惰性电极点解氯化钠溶液
阳极电极反应式
阴极反应式
总反应式
还有什么方法？

现提供石墨电极、电源、氯化钠溶液，怎样制备家用消毒液？请设计实验

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程
已知：
①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。 
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。  
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：
___ 
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：________X酸为_________。 
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：____________________________
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-。ClO2被S2-还原为ClO2-、
Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：
(5) 第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：____________________。 
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为_______ 、_______、________。
(1)Cl-+6e-+6OH-==ClO3-+3H2O 
(2)ClO2只能在酸性环境中存在；硫酸
(3)防止H2O2分解 
(4)2ClO2+5S2-+ 8H+ ==2Cl-+5S↓+4H2O    
(5)稀释ClO2气体，防止爆炸
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

四、 氯、溴、碘的工业制法

课后作业
《调研》P80~86 高频命题点调研及P87真题闯关