离子反应及其发生条件.ppt

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离子反应,第二课时 离子反应及其发生的条件,1,三维目标：,过程与方法目标：,通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子方程式的书写的方法。,知识与技能目标：,掌握离子反应的概念及其发生条件。,情感态度与价值观目标：,通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌握从宏观到微观，透过现象认识反应本质的科学研究方法。,2,1,下列物质属于电解质的是,(,),Cu,液氨,氯化钠晶体,HCl,干冰,蔗糖,熔融的,硫酸,钾 稀盐酸 ,NaOH,A,B,C,D,液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，,那,是,因为反应,生成的,NH,3,H,2,O,和,H,2,CO,3,引起的,导电，所以液氨,和,干冰是非电解质，蔗糖也是非电解质。,注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,B,3,电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应,离子反应：,即有离子参加或生成的反应。,4,实验,现象,实质,1.,Na,2,SO,4,+,KCl,无明显现象,不发生反应,2.Na,2,SO,4,+BaCl,2,产生白色沉淀,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=,2,NaCl+BaSO,4,实验,2-1,5,SO,4,2-,+,Ba,2+,=BaSO,4,Ba,Cl,2,=,Ba,2+,+2Cl,-,Na,2,SO,4,=,SO,4,2-,+2Na,+,KCl,=K,+,+Cl,-,Na,2,SO,4,=,SO,4,2-,+2Na,+,实验,1.,Na,2,SO,4,+,K,Cl,实验,2.,Na,2,SO,4,+BaCl,2,不反应,6,定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 称为,离子方程式。,离子方程式,SO,4,2-,+,Ba,2+,=BaSO,4,7,如何正确书写离子方程式？,8,离子方程式的书写,以,Cu,Cl,2,和,AgNO,3,反应为例,正确书写化学方程式,2,AgNO,3,+,Cu,Cl,2,=,2,AgCl +,Cu(NO,3,),2,将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,2,Ag,+,+,2,NO,3,-,+,Cu,2+,+,2,Cl,-,=,2,AgCl +,Cu,2+,+,2,NO,3,-,删去方程式两边未参加反应的离子,2,Cl,-,+,2,Ag,+,=,2,AgCl,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,强酸、强碱、可溶性盐,9,小结：离子方程式的书写步骤,1.,写化学方程式,2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，,其他物质写化学式。,3.,删去两边没有参加反应的离子,4.,检查方程式两边,各元素的原子个数,和电荷总数是否守恒,【,写 是基础,】,【拆 是关键】,【删 是手段】,【查 是保障】,强酸、强碱、可溶性盐,书写离子方程式，记住步骤共有四。,10,可拆物质（易溶易电离）,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,可溶性的盐：,钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,物质易溶易电离，离子形式来表示。,11,可溶性的盐：,钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,KCl,K,2,SO,4,KNO,3,K,2,CO,3,NaCl Na,2,SO,4,NaNO,3,Na,2,CO,3,NH,4,Cl (NH,4,),2,SO,4,NH,4,NO,3,(NH,4,),2,CO,3,NaNO,3,NH,4,NO,3,AgNO,3,Cu(NO,3,),2,钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐,12,单质：,Fe,、,Zn,、,Cl,2,等,弱酸：,H,2,S,、,CH,3,COOH,、H,2,SO,3,等,弱碱：,Cu,(OH),2,、Mg(OH),2,、NH,3,H,2,O等,难溶性盐,：,AgCl、,CaCO,3,、,BaSO,4,等,不可拆的物质,氧化物：,H,2,O,、,CO,2,、,CaO,等,气体：,NH,3,等,气体、难溶、难电离，表示则以化学式。,13,A.,B.,C.,D.,1.,下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成,离子形式的是,（）,Cu(OH),2,Na,2,CO,3,K,2,SO,4,NaOH,CaCO,3,BaSO,4,H,2,O,H,2,SO,4,HCl,B,14,CuCl,2,2NaOH=Cu(OH),2,2NaCl,Cu,2+,2OH,-,=Cu(OH),2,CaCO,3,2H,Ca,2,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,H,2,O,CO,2,15,写：,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,H,2,O,CO,2,拆,：（强酸、强碱、可溶性盐）,CaCO,3,+,2H,+,+,2,Cl,-,=,Ca,2+,2Cl,-,+,H,2,O,CO,2,删：,查：,CaCO,3,+,2H,+,=,Ca,2+,+,H,2,O,CO,2CaCO,3,+,2H,+,=,Ca,2+,+,H,2,O,CO,2,16,写：,CuCl,2,2NaOH=Cu(OH),2,2NaCl,拆,：（强酸、强碱、可溶性盐）,Cu,2+,+2,Cl,-,+,2Na,+,+,2OH,-,=,Cu(OH),2,2Cl,-,+,2Na,+,删：,查：,CaCO,3,+,2H,+,=,Ca,2+,+,H,2,O,CO,2,CaCO,3,+,2H,+,=,Ca,2+,+,H,2,O,CO,2,17,Fe,CuCl,2,=FeCl,2,Cu,Fe,Cu,2+,=Fe,2+,Cu,Cu(OH),2,2HCl=CuCl,2,2H,2,O,Cu,2+,OH,2,-2H,+,=2H,2,O+Cu,2+,对,错,判断下列离子反应的正误,Cu(OH),2,2H,+,=2H,2,O+Cu,2+,对,18,注意事项,1,：,微溶物,生成物，都不可拆,反应物,若为稀溶液，可拆,若为悬浊液或固体，不可拆,如Ca(OH),2,若为石灰水，拆成Ca,2+,和OH,-,若为石灰乳或悬浊液，不拆,19,（,2,）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。例：NaHCO,3,溶液和稀盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,Na,HSO,4,和,BaCl,2,反应，,HSO,4,-,要拆开：,Ba,2+,+,SO,4,2-,=,BaSO,4,（1）凡,非溶液中进行,的反应一般,不能,写成离子方程式,注意事项,2,：,20,温馨提示：,试一试，看下列口诀对你有帮助吗？,书写离子方程式，记住步骤共有四。,物质易溶易电离，离子形式来表示。,气体、难溶、难电离，表示则以化学式。,微溶反应写离子，生成却写化学式。,写完左右查守恒，原子、电荷要看清。,21,小结：,一、离子反应：,有离子参加或生成的反应。,二、离子反应书写步骤：,写、拆、删、查,三、能拆的物质：,强酸：三大强酸,强碱：三大强碱,可溶性盐：钾钠铵硝盐,四、不能拆的物质：,弱酸：,弱碱：,难溶盐：,单质：,气体：,氧化物：,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,22,作业：,P34 9.,硝酸汞的化学式：,Hg(NO,3,),2,作业要求：按照写拆删查分四步写,23,练习,请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式,（,1,）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,(2),氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,(3),氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH),2,+2HNO,3,=Ba(NO,3,),2,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,24,酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的,H,+,与由碱电离出来的,OH,-,结合生成了,H,2,O,上述反应,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的,。,说明,化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。,化学反应方程式与离子方程式的,有什么不同呢？,25,化学反应方程表示一个具体的化学反,应,离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质,化学反应方程与离子方程式的区别：,26,实验,2,3,实 验,现 象,1,、向试管中加,2mL,的,CuSO,4,溶液和,2mL,的,NaOH,溶液,2,、向盛有,2mlNaOH,稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色,.,3,、向试管中加,2mL Na,2,CO,3,溶液和,2mL HCl,溶液,蓝色沉淀,红色消失,有气泡产生,27,离子反应,(,电解质在溶液相互交换离子,),生成沉淀,(,难溶物质,),（,1,）,CuSO,4,2NaOH,Cu(OH),2,2NaCl,生成气体,(,挥发性物质,),（,3,）,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,生成水(难电离物质即弱电解质),（,2,）,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,28,离子反应发生的条件：,1、生成沉淀,2、,生成水,3、,生成气体,只要具备上述条件之一，离子反应就能发生,4,、金属与盐溶液间的置换反应,29,学习离子反应有很大的用途,1.,检验某些离子的存在,2.,用于混合物的分离,3.,清除水中的污染物,4.,离子共存问题,5.,有关除杂质的问题,30,31,【,答案,】,B,32,33,34,【,答案,】,(1)K,、,Cl,、,OH,(2),铁粉,Ag,(3)Ag,、,Fe,3,、,Cl,、,OH,KNO,3,35,