第二节水的电离和溶液的PH导学案.doc

《水的电离和溶液的PH》导学案
注意：请各位同学上课之前完成【课前导学】部分（第1页部分）
教学目标：
1、掌握水的电离、离子积常数的含义和数值；
2、了解影响水的电离的外界因素；
3、掌握PH的定义及水的电离与溶液PH的关系；
4、掌握PH的简单计算。
【课前导学】
一、水的电离
1． 水的电离：
水的电离方程式 或 ；
水的电离平衡常数的表达式为                           　 　；
水的离子积表达式：KW=                   。
注意：
（1）一定温度时，KW是个常数，KW只与            有关，  温度越高，KW越       。
25℃时，KW=                   （100℃时，KW=10-12）。
（2）KW不仅适用于纯水，也适用于 。任何水溶液中，KW=                           ，25℃时，KW的数值为 ；
（3）在不同溶液中，c (H+) 、c (OH-)可能不同，
但由水所电离而生成的c (H+)           c (OH-)（填＞、＝、＜）
2．影响水的电离平衡的因素

加酸
加碱
加NaCl
升温
H2O H++OH－
平衡 移动
平衡 移动　
平衡 移动
平衡 移动　

二、溶液的酸碱性和PH:

1、填写课本46页第二个表格
2、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)的关系(填写＞、＜、=)
中性溶液c(H＋) c(OH－)；
　　　　　　　酸性溶液C (H＋) C(OH－)；
　　　　　　　碱性溶液C(H＋) C(OH－)。
3、溶液PH的计算公式： ，并填写下图：

4、拓展：如果用c(OH－)浓度来衡量溶液的酸碱性，计算公式为POH= ，
【课堂练习】
25℃时，计算：
1、0.1mol/L稀HCl的PH= ；
2、0.01mol/L稀硫酸的PH= ；
3、0.005mol/L的稀硫酸的PH= ；
4、0.01mol/L KOH溶液的PH= ；
5、0.05mol/L的Ba(OH)2的PH= ；
【思考】计算碱性溶液的PH是否还有其他方法？推导计算公式。

6、水的PH＝ ；100℃时，水的KW=10-12，此时水的PH＝ ，呈 性。
7、1mol/L的盐酸的PH= ；
8、2 mol/L的NaOH溶液的pH= ；
小结：25℃时，溶液的pH一般在 之间，对于PH＜0和PH＞14的，就直接用
表示比较方便。
9、PH=3的稀盐酸中c(H＋)= ；
10、PH=1的稀硫酸中c(H＋)= ；
11、PH=11的KOH溶液中c(OH－)= ；
小结：公式c(H＋)=10-PHmol/L。

【当堂达标检测】
1、水的电离方程式为 ，升高温度，水的电离平衡 移动，
在水中加入稀盐酸，水的电离平衡 移动，对水的电离起到 （促进或抑制）作用；在水中加入NaOH溶液，水的电离平衡 移动，对水的电离起到
（促进或抑制）作用。
2、0.0001mol/L稀HNO3的PH= ；
3、0.2mol/L稀HCl的PH= ；
4、0.1mol/L KOH溶液的PH= ；
5、PH=5的稀盐酸中c(H＋)= ；
6、PH=12的氨水中c(OH－) 。

两强酸混合
12、200m1 0.1mol/L的盐酸与100 ml 0.4mol/L的盐酸混合后溶液的PH= ；
13、100m1 0.01mol/L的盐酸与400 ml 0.02mol/L的稀硫酸混合后溶液的PH= ；
14、300ml PH=1的稀HCl与500m1 PH=2的稀HCl混合后，溶液的PH= ；
15、将PH=2与PH=4的稀HCl等体积混合后溶液的PH= ；
（说明：当两种溶液的离子浓度相差100倍以上时，忽略浓度小的溶液中的离子浓度）
16、将PH=4与PH=6的稀HCl等体积混合后，溶液的PH= ；
小结：
⑷两强碱混合：
17、300 ml 0.02mol/L的KOH溶液与700 ml 0.01mol/L的KOH溶液混合后，溶液的PH=
18、将200 ml PH=12的KOH溶液与800 ml PH=13的KOH溶液混合后，溶液的PH=
19、400 ml 0.01mol/L的NaOH溶液与600 ml 0.005mol/L的Ca(OH)2溶液混合后，
溶液的PH=
20、将PH=9与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH=
小结：

⑸ 强酸与强碱混合
　　方法：
　　（1）若恰好中和，在25℃时，pH ；
　　（2）若酸过量， ；
　　（3）若碱过量， 。
21、200 ml 0.lmol/L的硫酸与400 ml 0.l mol/L的NaOH溶液混合后，pH=

22、400ml 0.05mol/L稀H2SO4溶液与600 ml 0.lmol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=
23、要使400 ml 0.2mol/L的Ba(OH)2溶液的PH=7，需加入0.lmol/L的盐酸 ml

⑹、稀释后PH的计算：
24、把50 ml 0.1mol/L的稀硝酸加水稀释至250 ml，稀释后的溶液的PH=
25、把10 ml 0.lmol/L的稀盐酸加水稀释至100 ml,则原溶液的PH= ,
稀释后溶液的PH= .
26、把50 ml 0.005mol/L的稀硫酸加水稀释至5L，稀释后的溶液的PH=
27、将20m1 PH=6的稀HCl加水稀释到200ml,溶液的PH=
28、把200 ml 0.01mol/L的NaOH溶液加水稀释至0.8L，稀释后的溶液的PH=
29、把200 ml 0.0lmol/L的NaOH溶液加水稀释至20L，稀释后的溶液的PH=

30、将15m1 PH=8的稀NaOH溶液加水稀释到1.5 L,溶液的PH
'31、将10m1 PH=2的醋酸加水稀释至100m1,溶液的PH 3,（＜、＞、＝）
32、将10m1 PH=3的醋酸加水至PH=5，需要加水的体积 990m1 （＜、＞、＝）
33、将50m1 PH=10的氨水加水稀释至5L,溶液的PH > 8,（＜、＞、一）
34、物质的量浓度都为lmol/L的盐酸与醋酸， 的PH大。
35. PH都为3的盐酸与醋酸溶液， 的物质的量浓度大，中和等体积的这两种酸
所消耗的NaOH多。
36、在0.005mol/L的硫酸溶液中，水电离产生的c(OH-)= ，
水电离产生的c(H+)= 。

例题1：
① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)=               ， C(OH-)=               ，
由水电离出的H+浓度=            ，由水电离出的OH-浓度=            。,
② 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=               ，C(H+)=              ，
由水电离出的H+浓度=            ，由水电离出的OH-浓度=            。
③ 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)=              C(H+)=                ，
由水电离出的H+浓度=            ，由水电离出的OH-浓度=            。
[小结] 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）
条件变化 平衡移动方向 c（H+）
（mol/L） c（OH－）
（mol/L） 水的电离程度 KW
升高温度 H2O H＋＋OH－    
加入NaCl     
加入HCl     
加入NaOH     
结论：
（1）升高温度，水的电离平衡向          方向移动，  （促进；抑制）水的电离，KW           
　（2）加酸碱          （促进；抑制）水的电离
例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol•L－1，该溶液可能是
① 二氧化硫水溶液  ② 氯化铵水溶液   ③ 硝酸钠水溶液  ④ 氢氧化钠水溶液
A．①④   B．①②   C．②③   D．③④
二、溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性
阅读P46：思考与交流
讨论：① 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。
      ② 决定溶液酸碱性的因素是什么？
小结：
溶液的酸碱性：   常温（25℃）
中性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)          1×10- 7mol/L                                              
酸性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)          1×10-7mol/L                                              
碱性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)          1×10- 7mol/L

2．溶液的pH：    pH=－lgc(H+)
      注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
【轻松做答】（改成酸碱浓度）
（1）c(H+)＝1×10-6mol/L    pH=______；
c(H+)＝1×10-3mol/L    pH=_____
c(OH-)＝1×10-6mol/L   pH=______  ；
c(OH-)＝1×10-10mol/L  pH=______ ；
（2）pH=2    c(H+)＝________  ；
pH=8  c(H+)＝________ 
（3）c(H+)＝1mol/L   pH= ______  ；
归纳：pH与溶液酸碱性的关系
(25℃时)
(100℃时)

【知识拓展】
   1、溶液的pOH = ________________
   2、证明：在25℃时，pH + pOH = 14
说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（25℃）
【反馈练习】　　
1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（　  ）
A、C(H+)和C(OH-)都减少　　B、C(H+)增大    C、C(OH-)增大　　　D、C(H+)减小
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的                   （　  ）
A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大  C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小
3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是                             （　  ）
　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7
【课后练习】
1、下列说法中正确的是                                  
A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是                      
　A．HCl      B．H3PO4      C．H2SO4      D．CH3COOH
3、下列叙述正确的是                                    
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac－)增大
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱
4、100℃时，Kw＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，则该溶液                                                   
A．呈中性　  　B．呈碱性　    　C．呈酸性　     　D．c(OH－)/ c(H＋)＝100
5、向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的         
A．pH值升高　　B．pH值降低　　C．c(OH－)、 c(H＋)增大　　D．c(H+)＞c(OH－)
6、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，该溶液pH可能为                                                      
A．11　　　　　B．3　　　　　　C．8　　　　　　D．7
7、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量   
A．相同　    　B．盐酸多　    　C．醋酸多　   　D．无法比较
8、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－。据此判断以下叙述中错误的是                                
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH4＋)、 c(NH2－)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
9、在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－            B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－
C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－　              　D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
10、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的                                             
①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤　　B．③④⑥　　C．②③⑤   　D．②③⑤⑥
11、将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于                                             
A．1/2• (10－8＋10－10) mol/L　　　      　B．(10－8＋10－10) mol/L
C．（1.0×10－14＋5×10－5）mol/L　　       D．2×10－10 mol/L
12、重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg｛c(D+)｝，以下pD的叙述中，正确的是                   
A．中性溶液中pD＝7.0      B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD＝2.0
D．在100mL0.25 mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0

【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性
第 2 课时
【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关混合溶液ｐＨ值的简单计算
3、了解溶液稀释时pH的变化规律
【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液ｐＨ值的计算
【学习难点】ｐＨ值的计算
【旧知回顾】
溶液的酸碱性和pH
⒈定义：PH=                        ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：
溶液的酸碱性             常温（25℃）
中性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)     1×10- 7mol/L     pH     7                                         
酸性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)     1×10-7mol/L     pH     7                                        
碱性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)    1×10-7mol/L      pH     7 
【新知讲解】
一、溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法
　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
指示剂 　　　　变色范围的ｐＨ
石蕊 <５红色 5－8紫色 >8蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1－4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8无色 8－10浅红色 >10红色
（2）ｐＨ试纸法
使用方法：                                                               
（3）PH计法
二、有关pH的计算
（一）单一溶液的PH计算
[例1] 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
[例2] 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算
[例3] 将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

[例4] 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

[例5] 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

[小结] 有关pH计算的解题规律
（1）单一溶液的pH计算
    ① 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol•L－1，则
                  c（H+）= nc mol•L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc
② 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol•L－1，则
                  c（H+）= 10—14/nc mol•L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc
（2）酸碱混合pH计算
① 适用于两种强酸混合   c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
② 适用于两种强碱混合   c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /（V1+ V2）
③ 适用于酸碱混合，一者过量时：
       c(OH—)混          | c(H+)酸V酸 — c(OH—)碱V碱|
       c(H+)混                   V酸 + V碱
说明：  ①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3
②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 — 0.3
④ 恰好完全反应，则c(H+)酸V酸 = c(OH—)碱V碱
（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
[例6] 常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3•H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[小结] 稀释后溶液pH的变化规律
（1） 酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7
（2） 对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，强酸的pH就增大n个单位，即
pH = a + n  ( a + n ＜ 7 ) ，弱酸的pH范围是：a ＜ pH ＜ a + n 。
[练习] 画出酸溶液在稀释过程中pH的变化图

（3） 对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，强碱的pH就减小n个单位，即
pH =b - n  ( b - n ＞ 7 ) ，弱碱的pH范围是：b - n ＜ pH ＜ b 。
[练习] 画出碱溶液在稀释过程中pH的变化图

 （4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）
说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。
【我的疑惑】

【反馈练习】
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝          。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=          。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝           。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=           ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=           。
3．20 mL 0.01mol／L KOH溶液的pH为         ；30 mL 0.005mol／L H2SO4溶液的pH为         ；两溶液混合后，溶液的pH为            。
4．设水的电离平衡线如右图所示。 
（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子  10-6
积从_________增加到____________； 10-7
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。
【课后练习】
1．（05南京二模7．）某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）
A．SO32－        B．CH3COO－         C．CO32－          D．HCO3－
2．（06苏州第一次调研）将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9             B．10           C．11             D．12
3．（05盐城三模9．） 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
4．(06梁丰中学10月月考）25℃时，向V ml PH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10V ml，反应后的溶液中c(Cl－)=nc(Na＋)，则此时a+b的值为
 A．12    B．13    C．14    D．15
5．（06南通第一次调研）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸            B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸            D．反应开始时二者生成H2的速率相同
6．（06浙江九校9月联考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
c＜a＜b
7．（05南通一模10．）将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
8．（05盐城一模16．）甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol•L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa = pHb。由此可知  
 A．c (甲酸)= 3c (乙酸)   
B．c (甲酸)=1/3 c (乙酸) 
C．两溶液中水电离出的c（OH－）相同 
D．等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b
9．（05宿迁三模18．） MOH和ROH两种一元碱的溶液
   分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱         
 B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，C(M+)=C(R+)     
D．稀释前，C(ROH)=10C(MOH)
10．（2007海南•）下列叙述正确的是（   ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
11．（09年宁夏理综•11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
12．（09年山东理综•15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 学科
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13．（06徐州9月调研）25℃时，水的离子积为10－14；100℃时水的离子积为10－12。若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，请填空：
(1) 100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：
______________________________________ ________________________
(2) 若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；
若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______
【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性
第3课时： 酸碱中和滴定
【学习目标】
1、理解酸碱中和滴定的基本原理。
2、初步学会中和滴定的基本操作方法。
3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。
【学法指导与知识提要】
中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。
【旧知回顾】
  测定溶液酸碱性的方法有哪些？
   定性测定：
   定量测定：
【新知讲解】
一、酸碱中和滴定的原理
1、实质：H++OH-＝H2O
酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
H2SO4+2NH3•H2O＝(NH4)2SO4+2H2O
反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
 由  H2SO4---------NaOH   
            1mol          2mol
             C酸•V酸      C碱•V碱    
则C碱=  
2、概念：
________________________________________________________________________叫“中和滴定”。
二、中和滴定操作
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。
酸式滴定管可盛装______________
碱式滴定管不能盛装__________________
2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
3、滴定前准备
（1）检查滴定管是否漏液
（2）玻璃仪器洗涤：
① 水洗 
  ② 用标准液润洗装标准液的滴定管  
③ 用待测液润洗装待测液的滴定管
（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。
（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液
注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管不能用量筒。
（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。
[指示剂的选择]
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
4、滴定操作
左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。
再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求）
    终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。
滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
5、数据的处理
取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）
注意：
用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。
三、中和滴定误差分析
造成滴定误差的关键因素是：
① 标准液浓度是否准确  ② 待测液体积  ③ 滴定时耗标准液的体积。
因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：
1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。
2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。
3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。
4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结果浓度偏高。
5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V标偏大，造成测定结果是待测液浓度偏大。
6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果浓度偏低。
7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小。造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低。
8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低。
9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度偏低。
注意：
（1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，
碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。
（2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。
（3）滴定管规格常有25.00mL和50.00mL两种。
（4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上。
（5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。
[例1] 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（   ）
A、50mL量筒   B、10mL量筒      C、50mL酸式滴定管    D、50mL碱式滴定管
[例2] 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行