氧化还原反应习题(打印).doc

氧化还原反应练习题
一、选择题
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是

4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
5. 下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
6.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A. S2-→HS- B. HCO3-→CO2 C. 2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
7. 下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
8. 下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O
9.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )
A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
10.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
11. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1
12.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）

13.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
14.在反应中，还原产物是（ ）

15. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）
A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4
16. 根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-
17.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
18. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag 氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:Ni下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、 K+、 I-、 H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
21．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2­＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
22.下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
23．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2
24．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为
，则a、b、c、M可能分别为（ ）
A. 4、1、5、N2O B. 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、NH4NO3 D. 4、3、5、NO
二、填空题
1.现有微粒:①S,②S2-,③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是___________既可作还原剂又可作氧化剂的是___________________,只能作氧化剂的是_____________
2.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ；
(2) Cu + H2SO4(浓) CuSO4 + H2O + SO2↑
浓H2SO4的作用是 ，被还原的元素是 .
3.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：______________________________
4.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .。
5.有反应:RO3n-+6I-+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是___________

三、配平下列方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

1． Cu + HNO3(稀) ＝ Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O

2． H2S + H2SO4(浓) ＝ S↓ + SO2↑+ H2O

3． Fe+ HNO3（浓）＝ Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O

4． Fe+ HNO3（稀）＝ Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O

5． Fe+ HNO3 （稀） Fe(NO3)3+ N2O↑+ H2O

6． Fe(OH)3+ NaClO+ NaOH ＝ Na2FeO4+ NaCl+ H2O

7. FeCl3 + KI ＝ FeCl2 + KCl + I2