第一章单元测试（1）.doc

必修1 第一章《化学实验基本方法》单元测试 （1）
一．选择题
1．在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是( )
A．1mol二氧化碳和1mol氯化氢 B．1g氢气和16g氧气
C．1mol一氧化碳和34g硫化氢. D．18g水和28g一氧化碳
2．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热至蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
4．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
5．下列说法中正确的是(　　)
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA；2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA；1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA；常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA；标况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L；常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA；标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA；一定条件下，56g铁
粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA；CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1
mol N2所含的电子数相等
7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(　　)
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
8．下列说法中正确的是 (　　)
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
9．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
A．①⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②⑤
10．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　　)
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
11．已知Q元素的a、b、c、3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。Q元素的质量分数分别为40%、40%、50%，则Q元素的相对原子质量是 ( )
A． 8 B．12 C．24 D．36
12．2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是( )

A．8.4g B．2.8g C．11.2g D．5.6g
13．将2.4mol 某金属，投入1.8L 2 mol／L的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是( )
A．二价金属,二元酸 B．二价金属,三元酸 C． 三价金属,二元酸 D．一价金属,一元酸
14．同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是（　　）
　A．16　　　 　 　B．17　　　　　 　 C．44　　　　　 D．64
二．填空题
15．（1）实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为 ；1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为
（2）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 ；在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为2∶9，则混合物中KCl的质量分数为
（3）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
（4）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
（5）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则标况下，生成物CO和CO2的体积比为 ；相等质量的Fe2O3和Fe3O4所含氧原子个数之比是
（6）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ；某气体6g在标况下的体积为4.48升，其摩尔质量是
（7）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3
，则：该溶液中阴阳离子的总物质的量 ；该溶液中CuSO4的物质的量浓度
；取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 毫升
（8）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。则：混合后溶液的质量分数 ；
混合后溶液的物质的量浓度 ；在1 000g水中需溶解 摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等
（9）又图是常见仪器的部分结构。
写出仪器名称A_________，B_________，C_________
（10）由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，
在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，
则原混和气体中H2所占的体积分数为_________
（11）在一定量的Ba(NO3)2溶液中滴入0.05mol/L的稀硫酸，恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全。此时溶液的体积为100mL（忽略反应时溶液体积变化），测得溶液的C(H+)为0.01mol/L ，则原溶液中溶质的物质的量浓度为_________
（12）将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42- 的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水三者的体积比大约是_________
（13）若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是________
16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用
NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol；（2）该气体所含原子总数为________个
（3）该气体在标准状况下的体积为________L
4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1
17．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为________g
(2)称量Na2CO3固体
称量过程中主要用到的仪器是______________
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中
为加快溶解速率，可采取的措施是__________
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应采取的措施是___________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是____________
你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由
__________________________________________________________________________________
18．粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
（1）步骤①和②的操作名称是_______
_________
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法
是______________________________________________________________________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入_____________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________________

猜想Ⅲ成立

（4）写出有关的化学方程式：_____________________________________________________

必修1 第一章《化学实验基本方法》单元测试 （1）答案
一．选择题：
题号
1
2

3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案

二．填空题
15．（1）M/6.02×1023g　　（2）15：2 （3）32g /mol（4）18.4mol·L－1　34.7%（5）5:1
（6）6.25mol·L－1 （7） 0.100 mol 1.51 mol /·L 30.2 ml （8）20% 2.28mol·L－1 2.48mol
（9）量筒　容量瓶　滴定管　温度计 （10）1/6 （11）0.0055 mol/L （12）2：1：1
（13）2.5d摩/升

16.　(1)　(2)　(3)
(4)×100%　　(5)
17．　(1)10.6　(2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)　(3)搅拌、加热　(4)用玻璃棒引流　(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加　不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
18．【答案】　(1)过滤　(2)滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热，造成固体(或溶液)飞溅　停止加热(或熄灭酒精灯)　(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)　猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立　猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO3

22．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)填表：

目的
有关化学方程式
加入过量A

加入过量B

加热煮沸

答案：　(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl
(2)

除尽Mg2＋和SO
MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓
MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

除尽过量的Ba2＋
Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH

使HCl挥发

26．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.
27．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
、26． 24，40，56 27. 5/6

二、非选择题（52分）
9．（16分）如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气
体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ，
10．（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

11．（12分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③ 定容的正确操作是
。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。

单元检测参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8.C
9．① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）
10．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）
11．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（3分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（3分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（3分）