1、 课题：课题3 制取氧气（第二课时）
课型：新授 主备人：张丙银
【学习目标】
1．说出实验室制取氧气的反应原理；
2．列举分解反应及其化合反应的区别；
3．概述氧气的工业制法；
4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
【重点难点预测】
1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．分解反应及其化合反应的区别。
【学习流程】
■ 自主学习：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表
2、达式怎样书写？
2． 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？
3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？
合作探究：
活动与探究：
1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？
如何检查装置的气密性？
2. 写出下列反应的表示式:
硫、磷、铁丝分别和氧气的反应
过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气
从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨
3、论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：
特点：一变多 A Ｃ＋Ｂ
3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）
工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
降温
空气
氮气
液态空气
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气
（1）具体过程
（2）注意：该过程是 变化
4.制氧小结：
二氧化锰
①原料： 溶液和二氧化锰、
4、 和二氧化锰、
②原理（反应式）：过氧化氢 氧气＋水 ；
氯酸钾氯化钾 + 氧气 ；
高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ；
固固加热装置
固液不加热装置
③制取氧气的装置：
排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气比空气重）
④氧气的收集方法
⑤检验氧气和验满：
⑥步骤和注意事项：
【达标测评】
1．某气体能用排水法又能用向下排空
5、气法收集，则该气体应具有 （ ）A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大
2．在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。
3.在下列反应中：A、H2O→H2+O2 B、CO2+H2O→H2CO3 C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有
6、 ；属于化合反应的有 ；属于氧化反应的有 。
4.小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）
5. 把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二
7、氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是 ；（2）铁在氧气中燃烧的产物
是 ； （3）白色固体物质有 ；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化
学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是 。
6.下图是
8、实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。
1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号） ，还缺少的仪器是 。反应的文字表达式为 ，该反应的反应类型为 。
（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 。
教后反思：
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