1、§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时 乙烯
【教学目标】
1、知识与能力：
熟悉乙烯的分子式、结构式及平面构型；掌握乙烯的重要化学性质；了解乙烯的用途。
2、过程与方法：
通过对乙烯分子结构的推理，培养学生抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷结构间的比较，培养学生学会比较和思辨的能力。
3、情感、态度与价值观：
对乙烯分子结构的推理，体会严谨求实的科学精神；通过乙烯分子的结构模型，意识到化学世界的内在美；结合乙烯的化学性质，领悟到性质与结构的辩证关系。
【教学重难点】
乙烯的化学性质和加成反应的概念。
【课堂模式】
探究式
【教学过程】
【导入新
2、课】新买来的香蕉、柿子、青芒果等应该怎么催熟？
[板书] 3、2 来自石油和煤的两种基本化工原料 — 乙烯
【合作交流】阅读教材P66-69乙烯内容，回答问题
1、乙烯的主要来源和用途？
来源——石油；用途——（1）植物生长调节剂（2）重要的基本化工原料。
2、乙烯具有哪些性质？
氧化、加成、加聚。
【过渡】在前面学过的知识中我们已经知道，结构决定性质，要研究某一化合物，我们首先就必须先来研究它的组成和结构。
一、乙烯分子的组成和结构
观察乙烯分子球棍模型和比例模型，进行归纳总结
结构特点：碳原子间共价键——双键
分子式：C2H4
3、 结构式： 结构简式：CH2=CH2
【合作交流】对比乙烷与乙烯分子模型，
1、请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪些相似和不同？
2、推测一下使乙烯与乙烷的化学性质产生差异的原因主要与哪种共价键有关？
【过渡】为了更加直观的将对比的结果展示给同学们，我现在就以表格的形式进行说明。
PPt展示乙烯与乙烷的结构对比
★ 强调乙烯是一个平面型分子，六个原子共面
【过渡】了解了乙烯分子的组成与结构之后，我们就可以进一步来研究乙烯的性质，那么我们先来简单了解乙烯的物理性质。
二、乙烯的性质
1、物理性质
（1）色、味、态：无色、稍有气味的气体；
（2）
4、溶解性：难溶于水；
（3）密度：密度比空气略小。
——收集方法：排水法（不能用排空气法）
【过渡】这就是乙烯简单的物理性质，乙烯是一个无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。然而，这节课我们需要重点掌握的便是乙烯的化学性质，乙烯同甲烷一样，能够发生氧化反应，以后通过不断地学习你会发现，其实对于大多数有机物来说都能发生氧化反应。
2、化学性质
（1）氧化反应
①燃烧：乙烯在空气中燃烧生产二氧化碳和水： C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O
现象：明亮的火焰并带有黑烟
黑烟？——乙烯含碳量高，碳没有得到充分燃烧，有黑烟产生
【过渡】但是，乙烯与甲烷
5、与烷烃还有一个不同之处就是它除了能与氧气发生氧化反应之外，它还可以被酸性KMnO4氧化
【实验】P67科学探究实验
②被酸性KMnO4溶液氧化
乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2和H2O，溶液褪色
【过渡】正是由于和乙烯有这样一个性质上的差异，那么请同学们思考一下，
1、甲烷和乙烯如何进行鉴别？
可以通过酸性KMnO4溶液，可使其褪色的是烯烃。
2、那么，当甲烷中混有乙烯时可以用此方法除杂吗？
乙烯与酸性KMnO4溶液氧化生成CO2和H2O，又引入了新的杂质，所以不能使用该方法除杂，那么使用什么方法呢？
【过渡】要想找到这样一个解决的办法，我们就得继续来学习乙烯不同于甲烷
6、也可以说成是烯烃不同于烷烃的另一个化学性质
（2）加成反应
有机化合物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其它原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。
【过渡】为了更加形象的理解这一反应，我们可以来观察该反应的反应过程示意图。
PPt展示反应过程示意图
【过渡】这就是乙烯的加成反应
此反应可定性鉴定C=C的存在，一般使用溴水或溴的四氯化碳溶液，不用F2，反应剧烈，不用I2，极难反应。用的最多的是氯和溴。
【过渡】那么现在同学们应该知道甲烷中混有乙烯时用什么方法除杂了？但是值得我们注意的是，乙烯不仅仅是只能与溴发生加成，同时还可以与乙烯与水、氢气、氯化氢等在一定条件下发生加成反应
【过渡】除以上反应之外，乙烯还可以发生加成聚合反应，简称加聚反应，简单来说就是无数个乙烯分子发生加成反应的过程
由相对分子质量小的化合物结合成相对分子量大的高分子的反应——聚合反应
说明：n值不确定，所以聚乙烯是一个混合物，无固定熔沸点。
【知识小结】
【练习】见配套练习
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