元素周期律一课时市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期律（第一学时）,第1页,第1页,原子结构,第2页,第2页,质子、中子、电子电性和电量如何？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,第3页,第3页,一、原子核外电子运动特性,思考：微观物体和宏观物体运动特性如何？,第4页,第4页,宏观物体运动特性：,有拟定轨道；,能够准确地测出它们在某一时刻,所处位置及运营速度；,能够描画它们运动轨迹。,第5页,第5页,微观物体特性：,电子质量很小，只有9.1110-31公斤；,核外电子运动范围很小（相对于宏观物体而言）(10-10m)；,电子运动速度很大；(2.2106米/秒）,第6页,第6页,用电子层描述电子运动范围和区域,多个电子原子里，电子能量是不相同，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同区域简化为不连续运动层，也称作电子层。,通常能量高电子在离核较远区域运动，能量低电子在离核较近区域运动。这就相称于物理学中万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。,第7页,第7页,二、原子核外电子排布,电子层（用n表示）,1、2、3、4、5、6、7,电子层符号,K、L、M、N、O、P、Q,离核距离,近 远,能量高下,低 高,1、电子层划分,第8页,第8页,(1)各电子层最多容纳2n,2,个电子；,2、核外电子排布规律,(2)最外电子数不超出8个电子(K层为最外层不超出2个)；,(3)次外(倒数第三)层电子数不超出18(32)个电子；,（4）核外电子总是尽先排布在能量较低电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高电子层(能量最低原理)。,以上规律是互相联系，不能孤立地机械套用。,第9页,第9页,三、元素周期律,请完毕并比较P,14表格,中,1,18,号元素相关内容，从中能找出什么规律？,科学探究,第10页,第10页,伴随原子序数递增，原子核外电子层排布改变规律性,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时最外层电子数,1-2,1,1 2,2,3-10,2,1 8,8,11-18,3,1 8,8,第11页,第11页,从12号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；,从3 10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子,由1个增到8个，达到稳定结构；,从11 18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。,第12页,第12页,一、核外电子排布周期性改变,伴随元素原子序数递增，元素原子核外电子排布呈周期性改变。,结论：,第13页,第13页,H,Li,Be,B,C,N,He,Na,K,Rb,Cs,Fr,Mg,Ca,Sr,Ba,R,a,Al,Ga,In,Tl,Si,Ge,Sn,Pb,P,As,Sb,Bi,O,S,Se,Te,Po,F,Cl,BrI,At,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,第14页,第14页,依据下图所表示元素原子大小，比较一下原子微观结构原子半径，有何规律,分析,Li F Na Cl K Br,大 小 大 小 大 小,Rb I Cs At,大 小 大 小,原子半径,（稀有气体元素除外）,第15页,第15页,二、原子半径周期性改变,伴随元素原子序数递增，元素原子半径呈周期性改变。,结论：,第16页,第16页,探讨,原子半径受哪些原因制约？为何随原子序数,递增，原子半径出现从大到小周期性改变？,影响原,子半径,大小,原因,电子层数：,电子层数越多，原子半径越大,核电荷数：,核电荷数增多，使原子半径有减小趋向,核外电子数：,电子数增多，增长了互相排斥，使原子,最主要原因,当电子层数相同时，核电荷数影响较大。,半径有增大倾向。,第17页,第17页,原子序数,1 2 3 4 5 6 7 8 9,元素名称,氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟,原子序数,10 11 12 13 14 15 16 17 18,元素名称,氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩,主 要化 合价,主 要,化 合价,+1 0 +1 +2 +3 +4 +5,-4 -3 -2 -1,0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0,-4 -3 -2 -1,主要化合价,118号元素,分析元素主要化合价改变情况?,第18页,第18页,在39号元素中，从Li到N正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在1117号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性改变。,第19页,第19页,三、元素化合价周期性改变,伴随元素原子序数递增，元素主要化合价呈周期性改变。,结论：,第20页,第20页,探讨,元素化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价等于最外层电子数,（氟元素无正价）,负化合价数=8 最外层电子数,（金属元素无负化合价）,最低负价 +最高正价=8,第21页,第21页,1、钠、镁与冷、热水反应现象；,2、镁、铝分别与盐酸反应；,观测试验,Mg+2H,2,O=MgOH),2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,加热,写出上述发生反应化学方程式，并完毕书本问题讨论。,钠、镁、铝金属性哪个强？为何？,元素化学性质改变规律,第22页,第22页,金属元素性质,Na,Mg,Al,单质与水或酸反应,最高价氧化物相应,水化物,碱性强弱,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,与冷水猛烈反应,与沸水反应;与酸猛烈反应,与酸缓慢反应,小结：,金属性强弱判断依据：,单质,与水反应难易程度,单质,与酸反应,猛烈程度,最高价氧化物相应水化物碱性强弱,钠镁铝金属性逐步,。,第23页,第23页,非金属元素性质,Si,P,S,Cl,单质与氢气反应条件,最高价氧化物相应水化物,酸性强弱,需高温,磷蒸气与氢气反应,加热反应,光照或点燃反应,原硅酸,H,4,SiO,4,磷酸,H,3,PO,4,硫酸,H,2,SO,4,高氯酸,HClO,4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,阅读书本比较电子层数相同非金属性质：,第24页,第24页,Na Mg Al Si P S Cl,从左到右,金属性削弱,非金属性增强,结论：,四、,元素金属性和非金属性随原子序数递增而呈周期性改变,小结：,第25页,第25页,伴随原子序数递增,核外电子排布呈周期性改变,元素性质呈周期性改变,元素周期律,最外层电子数 18,K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素忽然增大）,化合价：+1+7 41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,小结,元素化学性质金属性非金属性改变,第26页,第26页,元素周期律内容：,伴随元素原子序数递增，元素性质呈周期性改变。,元素周期律实质：,元素性质周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。,第27页,第27页,BC,1、下列事实能阐明金属性NaMg是：,A、Na最外层有一个电子，,Mg最外层有2个电子；,B、Na能与冷水反应，而Mg不能；,C、碱性NaOH,Mg（OH）,2,D、,Na,能从MgCl,2,溶液中把,Mg,置换出来；,第28页,第28页2、下列事实能阐明非金属性Cl,S是：,A、Cl,2,比S易与H,2,化合,B、HCl比H,2,S稳定,C、酸性HCl H,2,S,D、Cl最高正价为+7，,S最高正价为+6,AB,第29页,第29页,练习,试比较 O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,半径大小,核电荷数 8 9 11 12 13,电子层数 2 2 2 2 2,A,B,C,D,电子总数 10 10 10 10 10,电子排布相同离子，离子半径伴随核电荷数递增而减小。,请总结：,第30页,第30页,1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多，半径越大；如NaK(层不同，层多，径大）,2、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如NaMg；Na+Mg2+（层相同，核多，径小）,3、阴离子半径大于对应原子半径；如ClCl-,4、阳离子半径小于对应原子半径；如Na Na+,原子半径和离子半径与核电荷数、,电子层数以及电子数关系,结论,5、电子排布相同离子，离子半径伴随核电荷数递增而减小。,第31页,第31页,3.下列相关元素周期律叙述，正确（）,A.元素周期律本质是元素原子核外电子排布呈周期性改变,B.元素周期律本质是原子半径呈周期性改变,C.元素周期律本质是元素性质随原子序数递增呈周期性改变,D.元素周期律本质是元素性质随原子量递增而呈周期性改变,A,第32页,第32页,【课堂练习】,1.下列元素原子半径依次减小是（）,A.Na、Mg、Al B.N、O、F,C.P、Si、Al D.C、Si、P,2.下列各组微粒半径（r）之比不小于1是,A.r,Cl,/r,F,B.r,I,-/r,I,C.r,Mg2+,/,Na+,D.r,F,-/r,Cl,-,AB,AB,第33页,第33页,练习,在当前发觉元素中，,除了氢元素以外，半径最小是何种元素。,除了稀有气体元素以外，半径最大是何种元素？,氟元素,钫（Fr）元素,第34页,第34页,练习,下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小是（）,(A)NaF (B)LiI (C)CsF (D)LiF,阳离子半径：Li,+,Na,+,F,-,第35页,第35页,思考,同一周期元素金属性和非金属性改变有何规律？,从左向右，元素,金属性,逐步削弱，非金属性,逐步增强。,试用结构观点解释为何有这样改变规律：,同一周期元素，,电子层数相同。,从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力逐步削弱，得电子能力逐步增强。,第36页,第36页,思考,同一主族元素金属性和非金属性改变有何规律？,自上而下，元素,金属性,逐步增强，非金属性,逐步削弱。,试用结构观点解释为何有这样改变规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，,失电子能力逐步增强，得电子能力逐步削弱。,第37页,第37页,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐步增强,金属性逐步增强,金属性逐步增强,非金属性逐步增强,第38页,第38页,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质相同,相同性,递变性,(,从上至下,金属性增强,非金属性削弱,),同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性削弱,非金属性增强,),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8 最外层电子数=最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构,决定,元素在周期表中位置,和,性质。元素在周期表中位置，反应了元素,原子结构,和,元素性质。,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,第39页,第39页,1、用,A,表示质子数，,B,中子数，,C,核外电子数，,D,最外层电子数，,E,电子层数 填写下列各空：,原子,(,核素,),种类由,_,决定,元素种类由,_,决定,元素同位素由,_,决定,元素在周期表中位置由,_,决定,元素原子半径由,_,决定,元素主要化合价由,_,决定,元素化学性质主要由,_,决定,价电子通常是指,_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,第40页,第40页,元素周期表及元素周期律 三大意义,学习和研究化学规律和工具,研究发觉新物质论证了量变引起质变规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新矿物质。,第41页,第41页,（3）,实质：元素性质周期性改变是由于,_,_,周期性,改变必定结果。,（2）内容：元素性质周期性改变主要表达在,_,、,_,_,、,_,_,等方面。,（1）定义：,_,伴随,原子,_,_,规律叫做元素周期律。,元素性质,原子序数,原子核外电子排布周期性改变,元素,原子,元素主要化合价,半径周期性改变,周期性改变,递增而呈现周期性改变,原子核外电子排布周期性改变,填空,第42页,第42页,例1：下列各组元素性质递变情况错误是（）,ALi、B、Be,原子最外层电子数依次增多,BP、S、Cl,元素最高正化合价依次升高,CB、C、N、O、F,原子半径依次增大,DLi、Na、K、Rb,金属性依次增强,例2：某元素气态氢化物化学式为,H,2,R，,此元素最高价氧化物相应水化物化学式也许为 （）,AH,2,RO,3,BH,2,RO,4,CHRO,3,DH,3,RO,4,第43页,第43页,3.,下列性质递变中，正确是,(),A.O,、,S,、,Na,原子半径依次增大,B.LiOH,、,KOH,、,CsOH,碱性依次增强,C.HF,、,NH,3,、,SiH,4,稳定性依次增强,D.HCl,、,HBr,、,HI,还原性依次削弱,AB,第44页,第44页,4.,某元素,X,原子序数为,52,，下列叙述正确是,(),A.X,主要化合价是,-2,、,+4,、,+6,B.X,能够形成稳定气态氢化物,C.X,最高价氧化物相应水化物酸性,比,HBrO,4,酸性强,D.X,原子还原性比碘原子强,AD,第45页,第45页,5.,已知铍,(Be),原子序数为,4,。下列对铍及其化合物叙述中，正确是,(),A.,铍原子半径不小于硼原子半径,B.,氯化铍化学式中铍原子最外层电子,数是,8,*,C.,氢氧化铍碱性比氢氧化钙弱,D.,单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,第46页,第46页,第47页,第47页,