常见的酸酸的通性.doc

酸碱盐复习教学设计
新密市平陌镇初级中学 樊春红
学习目标
1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。 2、掌握好盐酸、硫酸的性质、用途通性及相关的化学方程式
3、能理解金属活动性顺序的意义和熟练运用金属活动性顺序做题 中考动向分析：
本节是中考的常考知识点，是热点，要求也较高．要求掌握盐酸和稀硫酸的性质，常识性介绍了浓硫酸(包括浓硫酸稀释时的注意事项)，了解酸的通性，而且能判断不同金属活动性顺序和运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生．中考特点是所占分值比例较大，题目类型多样，以填空题、选择题、大题等形式出现，要认真对待复习该内容．
[引言] 前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
练习1：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？
①Na2CO3 、②HCl ③HNO3、④KNO3 、⑤NaOH、⑥CuSO4
⑦H2SO4 ⑧ Ca（OH）2
练习2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物
硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝酸铜 氯化亚铁 氢氧化钡 氢氧化钙
知识要点梳理：
（一）几种常见的酸．
1、盐酸(氯化氢的水溶液)
盐酸具有酸的通性．
(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)．
石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色，酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。石蕊试 液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色．
(2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)
(3)跟金属氧化物反应生成盐和水．
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈)
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O(制取盐的方法之一)
(4)跟碱反应生成盐和水．
Al(OH)3+3HCl==A1C13+3H2O(用Al(OH)3)治疗胃酸过多
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解，溶液变蓝)
(5)跟盐反应生成新的酸和盐．
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验C1-的方法)
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多多) 练习3：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？写出反应化学方程式
练习4：大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？写出方程式
练习5： 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察到什么现象___________________ 化学方程式：___________________ 在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？ 反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　化学方程式：___________________　 练习6：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
练习7：鉴定盐酸用什么试剂？ 总结：酸的共性(通性)： ①、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 ③、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 ④、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ⑤、酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸 酸具有共性的原因是：酸溶液中都含有相同的氢离子 练习8：回顾：硫酸有哪些化学性质？ 2、硫酸
稀硫酸具有酸的通性． 写出稀硫酸的化学性质（用方程式表示） ①跟指示剂反应 ②跟活泼金属反应 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ ③跟金属氧化物反应 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O ④跟碱反应 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O ⑤跟盐溶液反应 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI 浓硫酸具有以下特征：
(1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂．
(2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象．
(3)氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气．
特别要注意：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里．
练习9： 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？ 练习10：【思考与讨论】浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敝口放置，溶液质量增加的是__________ ，溶液质量减小的是_________ ，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质 练习11、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花，再蘸＿ 画上叶。用 向白纸上喷洒即可出现《“雨”落叶出红花开》。 练习12、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是（ ） A、HgCl2 B、FeCl3 C、AlCl3 D、CuCl2 练习13：自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（ ） A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶 练习14：用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）（第一个瓶中盛氢氧化钠溶液，第二个瓶中盛浓硫酸，管口从左到右依次是abcd）

A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd [小结] 酸的共性(通性)： ①、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 ③、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 ④、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ⑤、酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸
注意1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓