1、 守恒法应用例解
湖北省武汉中学430061 周水安
一．物料守恒法
例1．一定量的铁和氧化铁的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，充分反应后无固体剩余，生成1.12L（标准状况下）NO气体。再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全进入沉淀中，所加NaOH溶液体积是（ ）。
NO
HNO3 NaOH
NO3- NaNO3
练习：有一苛性钠固体，经分析知内含H2O 8％, N
2、a2CO3 3％, NaOH 89％.取此固体mg加入含HCl 为10.95g的盐酸中，过量的盐酸又用20ml一定浓度的NaOH溶液恰好中和；如将反应后的溶液加热蒸干，则得到固体（ ）
A. 17.55g B. 17.00g C. 18.00g D. 无法计算
二．电子守恒法
例2． 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将反应放出的气体与1.12L标准状况下的O2混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）。
A. 9.6g
3、 B. 6.4g C . 3.2g D. 1.6g
--e-
Cu,Ag Cu2+, Ag+
+e- --e- e- e-
HNO3 NOx HNO3 Cu,Ag HNO3 O2
+e-
O2 HNO3
4、 练习：（460）．用惰性电极电解M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（ ）
A . 22.4ax/b B. 11.2ax/b C. 5.6ax/b D . 2.5ax/b
例3． 9.8gFe、Mg的混合粉末溶解在一定的某浓度的稀硝酸中，金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体(设硝酸的还原产物只有NO)，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为多少？(不考虑 Fe(OH)2 与O2的反应)
Fe、M
5、g失去电子的物质的量====0.2mol×3===0.6mol.
Fe、Mg Fe2+、Fe3+、Mg Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
即金属失去电子的物质的量等于结合氢氧根离子的物质的量！n(OH-)==n(e-)==0.6mol.
而沉淀的质量等于金属的质量与氢氧根离子的质量之和。
即： m(沉淀)==m(金属) + m（OH-）==9.8g + 17g/mol × 0.6mol ==20g.
三． 电荷守恒法
电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如: Na2S溶液中c(Na+) + c(H+) ===c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)
练习：三种正盐的混合液中含有0.2mol Na+,0.25molMg2+,0.4molCl-,则SO42-的物质的量为（ ）。
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
依据电荷守恒原理 n(Na+) + 2n(Mg2+) === n(Cl-) + 2n(SO42-)
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