1、氧化还原反应的基本规律教学设计
一、教学目标
【知识目标】认识氧化还原反应的基本规律
【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题
【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
二、重点与难点
【重点】氧化还原反应的基本规律中的守恒规律和价态规律
【难点】价态规律
三、教学器材：投影仪
四、教学方法与过程:
探究式教学、归纳法
教学过程
【投影】[思考与交流1]请用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目
3Cu+8HNO3
2、稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
在以上的化学反应里，氮元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氮元素化合价降低的总数为 ，氮元素得到电子总数为 ，则铜元素化合价升高总数为 ，铜原子失去电子总数为 。
【教师提问】我们能从刚才题目中总结出什么规律？
【学生思考并讨论】
[归纳与整理]
【投影】二、氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数
作用：有关氧化还原反应的计算
配
3、平氧化还原反应方程式
[课堂训练]1.在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，被氧化与被还原的
原子个数比是( )
A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2
【投影】[思考与交流2]下列粒子具有氧化性还是还原性？
Al3+、S2-、Fe2+、H+、Cl-、HCl
[归纳与整理]
【投影】2、价态规律
（1）高低规律
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性
4、又有还原性
[课堂训练]2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A. Al3+、K、HCl B. Cl2、Al、H2
C. NO2、Na、 N2 D. O2、SO2、H2O
3.下列粒子中，都既具有氧化性又具有还原性的一组是（ ）
A. S、Cl-、H+ B. NO3-、ClO-、Na+
C. H2S、SO2、 Fe2+ D. MnO4-、SO32-、Fe
5、
【投影】[思考与交流3]用双线桥表示电子得失;
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
[学生答案]
+5
-1
-1
0
失去6×1e-
得到1×6e-
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O ×
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O √
+5
-1
-1
0
失去5×1e-
得到1×5e-
【投影】（2）价态归中规律
同种元素化合价发生变化时， ①能不变就不变
[课堂训练]4.用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失
⑴ CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑
6、
⑵ H2S+H2SO4(浓)==SO2+S+2H2O
[答案]
⑴ CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑
-1
+1
+1
0
得到2×1e-
失去2×1e-
⑵ H2S+H2SO4(浓)==SO2+S+2H2O
-2
+6
+4
0
失去1×2e-
得到1×2e-
【投影】（2）价态归中规律
同种元素化合价发生变化时，② 高价态 + 低价态 → 中间价态，即“只靠拢不交叉”
【投影】[回顾与总结]
氧化还原反应的基本规律
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数
2、价态规律
（1）高低规律
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
（2）价态归中规律
同种元素化合价发生变化时， ① 能不变就不变
② 高价态 + 低价态 → 中间价态
作业：课时活页本 P 89-90 B组
五、教学后记：
这节课讲规律，最好是通过练习，引导学生自己总结出来，然后做一两个练习巩固。一定不能教师直接板书规律，然后学生练习。价态归中规律对学生来说有难度，多布置几个课后练习题，让学生多做，熟能生巧。
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