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常见的酸和碱（基础）
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列药品不需要密闭保存的是（ ）
A.浓盐酸　 　B.浓硫酸　　 C.烧碱　　　 D.食盐
2．下列物质中可用作食品干燥剂的是（ ）
A.生石灰　　 B.浓硫酸　　 C.氯化钠　 　D.烧碱
3.下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl = AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4 = FeSO4+H2O
4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（　 ）
　A．易溶于水，溶解时放出大量的热
　B．能除去油污，可作厨房的清洁剂
　C．水溶液能使紫色的石蕊试液变红
　D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.下列说法正确的是 ( )
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C.氢氧化钠固体难溶于水
D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
6.（2015•桂林中考）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A、二氧化碳 B、食盐水 C、烧碱 D、熟石灰
7.（2015•南宁中考）氢氧化钙的俗称是（　　）
A、消石灰 B、苛性钠 C、石灰石 D、生石灰
二、填空题
8.盐酸中的溶质是 ，纯净的盐酸是 色、有 气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是 。
9.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。
10.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________。
11.固体氢氧化钠敞口放置一段时间后，质量变________。
12.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________，溶质质量分数变________。
13．将铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是 ，化学方程式为 。　
14.（2015·黑龙江中考）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色
发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________，

若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________。
（3）试分析产生以上现象的原因是________。
三、实验题
15.（2016•河南模拟）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。对于试剂瓶中的溶液，小刚提出了以下问题，请你回答：
（1）如何证明氢氧化钠溶液已经变质？
（2）如果氢氧化钠溶液已经部分变质，请设计实验证明。
（3）如何提纯变质后的NaOH溶液？请用化学方程式表示。

【答案与解析】
1.【答案】D
　【解析】浓盐酸有挥发性，溶液中的氯化氢气体挥发出来，溶液的溶质质量分数将减小；浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增大；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水份（潮解），还能吸收空气中的二氧化碳而变质。故A、B、C都要密封保存。
2.【答案】A
　【解析】　浓硫酸和烧碱都有吸水性，但均具有强腐蚀性，不能用于干燥食品。
3.【答案】A
【解析】B选项应生成硫酸亚铁；C选项化学方程式未配平；D选项应生成硫酸铁。
4.【答案】C
　【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
5.【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中排在氢后的金属，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。皮肤上沾到的酸，先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用有强腐蚀性的氢氧化钠溶液擦洗。氢氧化钠固体易溶于水。氢氧化钙显碱性能中和土壤的酸性。
6.【答案】A
【解析】二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误。
7.【答案】A
【解析】消石灰是氢氧化钙的俗称；苛性钠是氢氧化钠的俗称；石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰是氧化钙的俗称。故选A。
8.【答案】氯化氢气体　 无　 刺激性　 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成小液滴形成白雾
9.【答案】吸收水蒸气（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）
10.【答案】大
【解析】浓硫酸具有吸水性。
11.【答案】大
【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，并能吸收二氧化碳气体（与二氧化碳反应）。
12.【答案】小 小
【解析】 浓盐酸有挥发性，溶液中溶质氯化氢逸出减少，故溶液质量和溶质质量分数都变小。
13.【答案】有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
【解析】铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应。
14．【答案】（1）浓氨水 （2）浓盐酸 浓氨水
（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色
【解析】（1）能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水。（2）能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓盐酸；能使石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水。
15.【答案】
（1）取溶液适量于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质。
（2）取溶液适量于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明氢氧化钠没有完全变质；因此氢氧化钠溶液是部分变质。
（3）向变质的氢氧化钠溶液中滴加澄清石灰水，当刚好不产生沉淀时停止滴加，过滤，所得溶液即为氢氧化钠溶液。
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
（1）证明氢氧化钠溶液已经变质的方法是：取溶液适量于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质。
（2）证明氢氧化钠溶液已经部分变质的方法是：取溶液适量于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明氢氧化钠没有完全变质；因此氢氧化钠溶液是部分变质。
（3）提纯变质后的NaOH溶液的方法是：向变质的氢氧化钠溶液中滴加澄清石灰水，当刚好不产生沉淀时停止滴加，过滤，所得溶液即为氢氧化钠溶液；
反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。