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化学必修二期末考试
1．“绿色化学”是二十一世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的规定是从主线上消灭污染，是一门能彻底制止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。如下属于“绿色销毁”的是(　　)
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒于江河之中
C．深埋于土中
D．碾压粉碎后回收运用
2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中对的的是(　　)
A.U原子核中具有92个中子
B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素
D.U与U互为同素异形体
3、伴随原子序数增多，碱金属有关性质递变不对的的是 （ ）
A、金属性增强 B、原子半径增大 C、最高正化合价增大 D、其氢氧化物碱性增强

4．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关论述对的的是(　　)

A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
5、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用H2浓度变化表达的反应速率为 （ ）
A、1.2 mol／(L·min) B、0.8 mol／(L·min)
C、0.2 mol／(L·min) D、0.4mol／(L·min)

6.对于化学反应的程度的论述，错误的是(　　)
A． 任何可逆反应均有一定的程度
B． 化学反应到达程度时，正、逆反应速率相等
C． 化学反应的程度与时间的长短无关
D． 化学反应的程度是不可变化的

7．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水　②1 mL溴苯和3 mL水　③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列次序为(　　)
A．①②③　　　　　　　　　 B．①③②
C．②①③ D．②③①

8．下列说法中，对的的是(　　)
A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B．乙醇能与钠反应放出氢气，阐明乙醇能电离产生H＋而体现酸性
C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼
D．乙醇分子中的羟基氢比其分子中其他的氢更不活泼
9．下列物质不能氧化乙醇的是(　　)
A．氧气 B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液 D．稀硫酸
10．已知下列烷烃的沸点：
物质
甲烷
乙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
－162
－89
－1
36
根据以上数据推断丙烷的沸点也许是(　　)
A．约－40℃ B．低于－162℃ C．低于－89℃ D．高于36℃
11．下列有关乙酸的说法中，不对的的是(　　)
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里具有4个H原子，因此乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇

12．聚丙烯酸酯的构造简式可表达为，由丙烯酸酯加聚得到。下列有关聚丙烯酸酯的说法不对的的是(　　)
A．属于高分子化合物，是混合物
B．链节为—CH2—CH—
C．单体为
D．n为聚合度

13．某有机物的构造简式为，其分子构造中处在同一平面内的原子最多有(　　)
A．15个 B．16个
C．17个 D．18个
14．某有机物的构造简式为：
，其也许具有的性质是(　　)
①能发生加成反应　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能发生取代反应　④能发生中和反应　⑤能发生氧化反应
A．所有 B．能发生①③④
C．除⑤外都能 D．除④⑤外都能

15．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检查其水解产物的试验中，要进行的重要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后次序排列对的的是(　　)
A．①②③④① B．②①④③① C．②④①③① D．③④①②①
16．按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X也许是(　　)
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)

17．(6分)人们对苯的认识有一种不停深化的过程。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体，命名为苯。
(1)苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，性质类似烷烃，写出在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃与浓硝酸发生取代反应的化学方程式__________________
(2)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面构造，解释了苯的部分性质，但尚有某些问题尚未处理，它不能解释下列________事实(填入编号)。
A．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
(3)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________。
18．(8分)按规定填写下列空白：
(1) 丙烷的构造简式：______________________________________________________。
(2)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式____________________________________。
(3)相对分子质量为58的烷烃的构造有________种；试分别写出它们的构造简式________________________________________________________________________。
19、（10分）电池是能量转化妆置，其中由铁、铜、硫酸铜溶液构成的原电池中：
（1）正极的电极材料为 ；该电极工作时现象为 。
（2）负极反应式为 ；
（3）原电池总反应方程式为 ；
（4）硫酸铜溶液中Cu2+移向 极。
20.(7分)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子构造示意图为____________。
21．（10分）I. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化状况如图所示（A、B、C均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___。
（3）能阐明该反应已到达平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．A B C的浓度保持变
c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由上图求得A的平衡时的转化率为 。
Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸取的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键
H—H
N—H
N≡N
能量变化/kJ·mol－1
436
390.8
946
则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) 是 (填”吸热”或”放热”)反应
22．(11分)海带中具有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下试验：

请回答问题：
(1)试验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。
(2)环节④中反应的离子方程式是
_______________________________________________________________。
(3)环节⑤中应选用的一种溶剂X可以是
_____________________________________________________(填试剂名称)。
(4)上述流程中的试验操作包括下图中的_______(按操作次序选填字母代号)。

(5)请设计一种简朴的试验方案，检查提取碘后的溶液中与否还具有单质碘：_______________________________________________________________。